وفقًا لـ Lowry و Brønsted، فإن المادة الحساسة هي الحمض، نظرًا لأن نظرية Brønsted-Lowry الحمضية القاعدية هي نظرية لتفاعلات الأحماض مع القواعد التي اقترحها كل من العالم الدنماركي الأول، يوهانس نيكولاس برونستد، و واقترح الثاني يحمل الجنسية الإنجليزية، توماس مارتن لوري، في عام 1923 م
جدول المحتويات
وفقًا لـ Lowry و Bronstadt، فإن الحمض هو مادة التقارب
حمض Lowry و Bronsted هو المادة التي لها القدرة على التبرع بالبروتون، وهو أيون الهيدروجين لمادة أخرى، ومن أمثلة الأحماض Bronsted Lowrey CH3CO2H. H2SO، نظرًا لأن المفهوم الرئيسي لهذه النظرية هو أنه في تفاعل بين حمض وقاعدة، ينتج عن الحمض قاعدة مترافقة بينما تؤدي القاعدة إلى حمض متقارن، من خلال تبادل بروتون مكونًا أيونات هيدروجين موجبة أو H +، ولهذا السبب تعتبر هذه النظرية بمثابة عامل شل حركة نظرية أرهينيوس.
DNA، الذي يحمل الشفرة الوراثية من نواة الخلية إلى الريبوسومات
ما هي خواص الأحماض والقواعد
بينما يعتبر حمض برونستيد-لوري مادة لها القدرة على التبرع ببروتون لأيون الهيدروجين لمادة أخرى، ومن أمثلة أحماض برونستيد-لوري كالتالي
- CH3CO2H
- H2SO4
- حمض الهيدروكلوريك
- ENT3
- نيو هامبشاير
CH3CO2H + H2O CH3CO2 + H3O +
بالنسبة لقاعدة Bronsted-Lowry إنها مادة لها القدرة على الحصول على بروتون من مادة أخرى وأيضًا أمثلة لقواعد Bronsted-Lowry
- هيدروكسيد الصوديوم NaOH
- هيدروكسيد البوتاسيوم، KOH
- الأمونيا NH3
H2O + NH3 OH + NH4 +
مقارنة بين نظرية لويس للأحماض والقواعد
اقترح العالم الأمريكي جيلبرت نيوتن لويس نظرية أخرى لتفاعلات الأحماض مع القواعد في نفس العام الذي نشر فيه برونستد ولوري نظريتهما، مع تركيز نظرية لويس على التركيب الإلكتروني.
- بالإضافة إلى ذلك، يتم تعريف قاعدة لويس على أنها مركب لديه القدرة على التبرع بزوج من الإلكترونات إلى حمض لويس.
- هذا هو الرابط الذي يمكن أن يقبله زوج من الإلكترونات، وهذا يعني أن اقتراح العالم لويس يشرح نظرية برونستيد-لوري، ويفعل ذلك من حيث البنية الإلكترونية.
- كتب العالم لويس سابقًا “إن حصر مجموعة الأحماض في تلك المواد التي تحتوي على عنصر الهيدروجين يمكن أن يؤثر بشكل كبير على فهمنا المنهجي للكيمياء.
- هذا يشبه قصر مصطلح عامل مؤكسد على المواد التي تحتوي على الأكسجين.
- عندما يحدث تفاعل بين الحمض الذي يكون رمزه A والقاعدة التي يكون رمزها B وهو وفقًا لنظرية لويس وينتج من هذه الإضافة. بعيد
- في هذا التفاعل أيضًا، يتم استخدام زوج الإلكترونات لتكوين رابطة تنسيقية بين الحمض بالرمز A والقاعدة بالرمز B. مثال على ذلك هو تكوين منتج الإضافة H3N-BF3 من الأمونيا (NH3) وثلاثي فلوريد البورون (BF3).
- نظرًا لأن هذا التفاعل لا يمكن أن يحدث في المحاليل المائية حيث يتفاعل ثلاثي فلوريد البورون بقوة مع الماء في تفاعل التحلل المائي.
- هناك أيضًا مقارنة مع نظرية Lux Flood، التي تنص على وجود تفاعلات بين أكاسيد معينة في المحاليل غير المائية التي لا يمكننا تفسيرها استنادًا إلى نظرية Brønsted-Lowry.
كيف يتشكل المطر الحمضي وما أنواع المطر الحمضي
ها نحن نصل إلى نهاية موضوع اليوم، هذا هو الحمض لـ Lowry و Brunstedt هي المادة التي لديها قابلية، لذلك إذا كان لديك، عزيزي القارئ، سؤال آخر للإجابة عليه، يجب عليك كتابته في التعليقات وسنقوم بالرد لك في أقرب وقت ممكن.