كلوريد الألومنيوم الصيغة الكيميائية

تعتبر الصيغة الكيميائية لكلوريد الألومنيوم من الأبحاث المهمة التي تهم معظم الكيميائيين الذين يحبون الكيمياء ولديهم شغف بدراستها.

الصيغة الكيميائية لكلوريد الألومنيوم

• يسمى هذا المركب الكيميائي كلوريد الألومنيوم وله اسم آخر وهو ثلاثي كلوريد الألومنيوم، الصيغة الكيميائية هي K والصيغة الكيميائية في هذه الحالة هي AlCl3.6H2O.
• كلوريد الألومنيوم حامضي بعد مجموعة حمض لويس القوية.

KAlCl3 يلاحظ أنه موجود ويظهر في شكلين أو شكلين

• الشكل الأول: هو شكل جاف غير مائي ويكون على شكل مسحوق أي بلورات جافة.
• الشكل الثاني: هو كلوريد الألومنيوم المائي وهنا يتحد كلوريد الألومنيوم مع ست ذرات ماء ويسمى كلوريد الألومنيوم هيكساهيدرات.

أنظر أيضا: الرمز الفضي في الجدول الدوري

أولاً: الخصائص والخصائص العامة لمركب كلوريد الألومنيوم اللامائي

• يوجد كلوريد الألومنيوم اللامائي الجاف في شكله النقي والطبيعي كبلورات أو جزيئات جافة عديمة اللون.
• يمكن أن تتحول جزيئات كلوريد الألومنيوم عديمة اللون إلى اللون الأصفر بمساعدة القليل من كلوريد الحديديك.
• جزيئات كلوريد الألومنيوم حساسة للغاية وجشعة ومرطبة، حيث يمكن أن تدخن بسرعة كبيرة مع القليل من الهواء الرطب.
• عندما يتفاعل كلوريد الألومنيوم ويتحد مع جزيئات الماء، فإنه ينتج مركب كلوريد الألومنيوم المائي الذي نسميه هيكساهيدرات كلوريد الألومنيوم.
• بعد تكوين محلول هيدرات كلوريد الألومنيوم، والذي يخضع بعد ذلك لتحلل مائي يسمى التحلل المائي، ينتج هذا المحلول هيدروكسيد الألومنيوم.
• من الملاحظ أنه نظرًا لأن عملية التحلل المائي هي عملية لا رجوع فيها، فلا يمكننا الحصول على مركب جاف من كلوريد الألومنيوم اللامائي عن طريق التبخر.
• وجد أنه بعد حدوث عملية التحلل المائي، يتم إطلاق جزيئات كلوريد الهيدروجين وترسب جزيئات هيدروكسيد الألومنيوم.
• يمكن ملاحظته عند خلط حمض الهيدروكلوريك بمحلول كلوريد الألومنيوم ويتم التخلص من ترسيب جزيئات هيدروكسيد الألومنيوم.
• يستخدم الإيثانول وثنائي إيثيل الإيثر لإكمال تحلل وتفكك كلوريد الألومنيوم اللامائي.
• مركب محلول كلوريد الألومنيوم هو موصل تيار كهربائي.
• في حين أن ذوبان كلوريد الألومنيوم غير موصل بسبب تكوين جزيئات تسد الحرارة والتيار الكهربائي.

تحضير كلوريد الألومنيوم اللامائي

يمكننا إنتاج واستخراج كلوريد الألومنيوم اللامائي عن طريق تسخين معدن الألمنيوم في شكله الجاف في وجود غاز الكلور أو كلوريد الهيدروجين.

2Al + 3Cl2 → 2AlCl3

يستخدم كلوريد الألومنيوم اللامائي

• ونظرًا لأن مركب كلوريد الألومنيوم ينتمي إلى مجموعة أحماض لويس القوية، فمن المؤكد أنه يلعب دورًا محفزًا في التفاعلات لإنتاج مركبات عضوية مختلفة.
• يتم استخدامه في تفاعل فريدل كرافت للحصول على البنزوفينون.
• يستخدم مركب كلوريد الألومنيوم أيضًا في العديد من عمليات البلمرة وأيضًا في التكسير التحفيزي للزيوت المعدنية ويمكن استخدامه في عمليات التكرير.
• يتم استخدامه لصنع مركبات الألومنيوم الأخرى.
• تستخدم محاليله المائية في عملية التعويم.
• يتم استخدامه وإدراجه في تكوين بعض مستحضرات التجميل مثل مزيلات العرق.
• يتم استخدامه للحصول على مادة كاشطة مثل المستخدمة في تلميع الزجاج والماس.

ثانياً: الخصائص والخصائص العامة لمركب محلول كلوريد الألومنيوم المائي والذي يسمى هيكساهيدرات كلوريد الألومنيوم

• إنه على شكل بلورات عديمة اللون.
• سهل التسييل والتحويل إلى محلول بسبب سهولة الذوبان في الماء.
• ردود أفعاله لاذعة.
• يذوب بشكل أفضل في وجود الإيثانول.

أنظر أيضا: الجدول الدوري الحديث للعناصر

إنتاج واستعادة محلول مائي من كلوريد الألومنيوم، يسمى هيكساهيدرات كلوريد الألومنيوم

• يتم استخلاص محلول من كلوريد الألومنيوم سداسي هيدرات عن طريق تفاعل الألومنيوم مع كلوريد الهيدروجين والماء مطلوب لإكمال التفاعل.
• من الملاحظ أنه يمكننا الحصول على بلورات جافة عن طريق تسخين المحلول الحمضي لهذا المركب.

استخدامات هيكساهيدرات كلوريد الألومنيوم أو استخدامات محلول كلوريد الألومنيوم

• يتم استخدامه لمعالجة التعويم الناتج عن استخدام الماء.
• يتم استخدامه ببساطة للفوز بمستحضرات التجميل.
• يتم استخدامه بشكل مقتصد في المجال الطبي للحصول على مادة تقلص الأنسجة.

الرابطة في مركب كلوريد الألومنيوم

• بما أن الألومنيوم معدن أيوني، فإنه ينتمي إلى المجموعة 13 في الجدول الكيميائي.
• إنه على شكل Al 3+ ويوصف بأنه يمتلك كهرسلبية موجبة، ويلاحظ أيضًا أنه يتميز بكثافة شحنة عالية لأيوناته الصغيرة.
• تساعد كثافة الأيونات العالية هذه على جذب الشحنة السالبة واستقطابها إلى أيوناتها السالبة الناتجة عن الإلكترونات السالبة على الذرات وتسمح لها بذلك.
• ويلاحظ أن الفرق بين كهرسلبية الألمنيوم والكلور هو أن الألمنيوم واحد ونصف والكلور ثلاثة، أي أن الفرق بينهما هو واحد ونصف.
• هذا يضع الرابطة بينهما في المنتصف أو على الخط الفاصل بين الرابطة التساهمية والرابطة الأيونية.
• وتجدر الإشارة إلى أن مركب كلوريد الألومنيوم في شكله الصلب يعمل في درجات حرارة منخفضة لتكوين روابط أيونية.
• ويلاحظ أنه عند درجات الحرارة المرتفعة، يشكل مركب كلوريد الألومنيوم حلقة أيونية بخصائص الروابط التساهمية، لذلك يسميها البعض رابطة تساهمية.
• ربما يكون السبب الرئيسي وراء تسمية الرابطة بين جزيئات الكلور والألومنيوم التي ينتج عنها مركب كلوريد الألومنيوم بالرابطة الأيونية هو أنها تتمتع بخصائص تساهمية وتسمى في النهاية الرابطة التساهمية.
• تجذب الكثافة العالية للألمنيوم موجب الشحنة الشحنات السالبة للكلور.

نقطة انصهار كلوريد الألومنيوم

• نظرًا لطبيعة الروابط بين جزيئات كلوريد الألومنيوم، والتي توصف بأنها أيونية ذات خصائص تساهمية، تبلغ درجة انصهار مركب كلوريد الألومنيوم اللامائي حوالي 192 درجة مئوية.
• درجة حرارة انصهار كلوريد الألومنيوم المائي هي 100 درجة مئوية.

سبب اندماج وتكوين كلوريد الألومنيوم

• ويلاحظ أن مركب كلوريد الألومنيوم يتحول إلى ثنائي كلوريد الألومنيوم عند درجة حرارة تتراوح من 180 إلى 190 درجة مئوية.
• ويلاحظ في هذه الحالة أن الروابط المزدوجة تتشكل بين جزيئين من كلوريد الألومنيوم، مع مراعاة قوى الجذب الضعيفة والضعيفة بين هذه الجزيئات.
• جزيء Al2Cl6 هو نتيجة ارتباط واتحاد جزيئين من كلوريد الألومنيوم.
• ويلاحظ أن الاتحاد والترابط بين جزيئات كلوريد الألومنيوم AlCl3، Al2Cl6، يتقدم التفاعل نحو تكوين جزيء واحد من كلوريد الألومنيوم عند درجات حرارة عالية.

التوصيل الكهربائي لمركبات كلوريد الألومنيوم

• نظرًا لأن الروابط الأيونية التي لها خصائص تساهمية تتشكل بين جزيئات مركب كلوريد الألومنيوم، فإنها لا تفقد خصائصها الأيونية ويتم التعامل مع الرابطة كرابطة تساهمية.
• لذا فهو موصل سيء للكهرباء وليس جيدًا.
• في النهاية تتميز الصيغة الكيميائية لمركب كلوريد الألومنيوم وهي موجودة في شكلها الصلب الجاف على شكل بلورات عند درجة الحرارة العادية للمكان.

أنظر أيضا: العدد الذري وكتلة الكلور

مع ارتفاع درجة الحرارة، ينتج عن الجمع بين جزيئين من كلوريد الألومنيوم مركب ثنائي كلوريد الألومنيوم، حيث تكون قوى التجاذب بين الجزيئات ضعيفة هنا، بحيث ينكسر بسهولة ويتبخر، مما يؤدي إلى إطلاق كلوريد الألومنيوم مرة أخرى.