هل كل المعادن صلبة ماعدا الزئبق؟ وهو سؤال يتردد دائما ويقود محركات بحث جوجل للعثور على إجابة تفصيلية لهذا السؤال العلمي المهم، هل كل المعادن صلبة، لكن هل أي من العناصر مستبعدة حقًا؟ تأتي.
جدول المحتويات
ما هي العناصر الكيميائية؟
يحتوي الجدول الدوري على ما يقرب من مائة وثمانية عشر عنصرًا كيميائيًا، مرتبة وفقًا لأوزانها الذرية، في جداول مكونة من أعمدة وصفوف.
يعتمد هذا على كل من الخصائص الفيزيائية والكيميائية لكل عنصر لتسهيل دراسته حيث تم تقسيم الجدول الدوري إلى جزأين:
- علم المعادن
- اللافلزات
الفاصل بينهما هو خط عريض تدريجي توجد فيه أشباه الفلزات.
انظر أيضًا: الاستخدامات والخصائص والأنواع الرئيسية للمعادن الأرضية القلوية
مقدمة عن طبيعة المعادن
- تُعرف المعادن بالعناصر الكيميائية الطبيعية الموجودة في الجدول الدوري.
- ولعل أهم ما يميزه هو قدرته الكبيرة على توصيل الكهرباء.
- المعادن هي أيضًا معادن تشكل شبكة من الأيونات الموجبة.
- يطلق عليها الكاتيونات وهي موجودة داخل سحابة من الإلكترونات ويجب أن نتذكر أن المعادن لها أهمية اقتصادية كبيرة.
- وذلك لما تمتلكه المعادن من خواص فريدة ومميزة مثل: ب- توصيلها للحرارة والكهرباء.
فئات المعادن
لذلك تنقسم المعادن إلى مجموعة أقسام، لكل منها خصائص مختلفة، وهي كالتالي:
الفلزات القلوية
إنها عناصر وفقًا لموضعها في الجدول الدوري وهي في العمود الأول على اليسار وهي ملحوظة لكونها عناصر ناعمة ولكنها شديدة التفاعل.
هذا بالإضافة إلى وجود إلكترون في غلافه الخارجي، ومن أمثلة العناصر الفلزية القلوية:
- فرنك
- البوتاسيوم
- سيزيوم
- صوديوم
- الليثيوم
- الروبيديوم
معادن انتقالية
إذن هذه المعادن موجودة في منتصف الجدول الدوري فيما يتعلق بهذه العناصر، فهي معادن ثقيلة لكن كثافتها تزداد مقارنة بالمعادن القلوية وكذلك معادن الأرض.
وعددهم في الجدول الدوري حوالي 38 عنصرًا، وعن أهم هذه العناصر، والمعروفة بالمعادن الانتقالية، فأنا على النحو التالي:
- الزنك
- ذهب
- الزئبق
- حديد
- كوبالت
- نحاس
- التيتانيوم
- فضة
- البلاتين
- التنغستن
المعادن الأرضية القلوية
لذا، فإن الفلزات القلوية الأرضية موجودة في العمود الثاني على الجانب الأيسر من الجدول الدوري، وتتميز بكثافة وصلابة كبيرة مقارنة بالمعادن القلوية، وفي غلافها الخارجي توجد إلكترونات وعناصر أرضية قلوية:
- الراديوم
- الكالسيوم
- البريليوم
- الباريوم
- السترونشيوم
- المغنيسيوم
تابعنا: البحث عن المعادن واللافلزات
هل جميع المعادن صلبة عدا الزئبق؟
- يُطرح هذا السؤال مرارًا وتكرارًا والإجابة بنعم، فعلى الرغم من أن الزئبق يدخل في مجموعة المعادن، إلا أنه لا يعتبر معدنًا.
- الزئبق عنصر كيميائي مكتوب Hg لحالته.
- إنه سائل يقع في معظم المجموعة الثانية عشرة في الجدول الدوري.
- وهو أيضًا المعدن الأساسي الوحيد الذي يكون في حالة سائلة في درجة حرارة الغرفة.
- كما أنه موصل جيد جدًا للحرارة والكهرباء ويجب أن نتذكر أنه مادة شديدة السمية.
- وعلى الرغم من ذلك فإن لها استخدامات عديدة لما لها من خصائص فريدة ومميزة.
- ونجد أنه كان يستخدم في صناعة الأجهزة الكهربائية كما تم استخدامه مع موازين الحرارة بالإضافة إلى استخدامه في استخلاص عنصر الذهب من خاماته ويتم ذلك بالاتحاد معه ثم تكوين ما يعرف بالاندماج.
الزئبق وخواصه الكيميائية والفيزيائية.
وهكذا فإن للزئبق عدد من الخصائص الكيميائية والفيزيائية التي تميزه على النحو التالي:
- الوزن الذري للزئبق 200.59.
- عددها الذري 80.
- تصل درجة غليانها إلى حوالي 356.9 درجة مئوية.
- يذوب أيضًا عند 38.87 درجة مئوية.
المعادن وأهم خصائصها
لذلك تتميز المعادن بالعديد من الخصائص التي تميزها عن العناصر الكيميائية الأخرى في الجدول الدوري، ومن هذه الخصائص:
- بثبات:
تكون معظم العناصر القلوية صلبة عند تعرضها لدرجة حرارة ثمانين درجة فهرنهايت، مع العلم أن درجة الحرارة تلك هي درجة حرارة الغرفة.
- نقطة الانصهار:
تُعرَّف نقطة الانصهار بأنها درجة الحرارة التي يتغير عندها عنصر من حالته الصلبة إلى حالته السائلة، لأن نقطة انصهار المعادن تتطلب درجة حرارة عالية.
- يلمع:
في معظم الحالات، تكون العناصر المعدنية لامعة مقارنة بالعناصر الأخرى في الجدول الدوري.
- المعادن موصلات جيدة للحرارة:
تعتبر المعادن بشكل عام موصلات جيدة للحرارة بسبب الانتقال السريع للحرارة بين جزيئاتها.
- جيد للكهرباء:
تعتبر الموصلية الكهربائية للمعادن من أبرز خصائص المعادن، فإذا قارناها بعناصر كيميائية أخرى في الجدول الدوري نجد أنها أكثر العناصر موصلة للكهرباء.
- المرونة:
تتميز المعادن أيضًا بمرونتها الكبيرة، نظرًا لأنه بالإضافة إلى تغيير حالتها المادية، فإن المرونة هي العامل الرئيسي في سهولة تشكيلها.
- طاقة تأين منخفضة:
تُعرَّف طاقة القفل بأنها الطاقة المطلوبة لإزالة الإلكترون من ذرة العنصر وهنا نجد أن المعادن لها طاقات تأين منخفضة.
- التجديد:
كما أن أهم خصائص المعادن هي قدرتها على تحمل مقاومة الشد دون أن تنكسر.
- خسارة الإلكترون:
تميل جميع المعادن إلى التبرع بالإلكترونات بسهولة.
- كثافة:
جميع العناصر المعدنية لها كثافة عالية.
قد يثير اهتمامك: كيف يمكن تسريع عملية الحل؟
ما هي اللافلزات؟
- لذلك فهي تعتبر من السلالات الكيميائية وتتميز بعدد من الخصائص المحددة المتعلقة بالترابط والتأين، مع ملاحظة أن اللافلزات تتميز بالقدرة الكهربية.
- وجدنا أنها تميل إلى التقاط الإلكترونات للوصول إلى التكافؤ ثم البدء في تكوين أيونات سالبة الشحنة.
- من خلال تكوين رابطة يومية ترتبط بالمعادن أو تكون قادرة على تكوين رابطة تساهمية تتصل بمادة غير معدنية أخرى.
- يقع موضع اللافلزات في الجدول الدوري أعلى اليسار، باستثناء الهيدروجين الموجود في أعلى يمين الفلزات القلوية.
اللافلزات وأهم خصائصها
لذلك تتميز اللافلزات بعدد من الخصائص التي تميزها، ومن هذه الخصائص:
- لها أحجام ذرية صغيرة.
- ماتليس، إنه أسود غامق.
- لا يمكن إعادة تشكيلها عن طريق السحب أو النقر.
- لديها سلبية عالية الكهربائية.
- ليس لها حلقة.
- يمكن أن يكون بعضها نشطًا كيميائيًا، مثل الكلور والفلور واليود.
- يمكن أن يكون البعض الآخر غير نشط ويشار إليه على أنه غازات نبيلة مثل النيون أو الهيليوم.
- يمكن أن توجد أيضًا في الحالة الغازية، مثل الهيليوم والهيدروجين والأكسجين والهيليوم.
- يمكننا أيضًا العثور على غير المعادن في الحالة الصلبة، مثل: الكربون والكبريت واليود.
- أما صورتها في الحالة السائلة فهي في البروم.
- يتفاعل مع الأكسجين لتكوين أكاسيد حمضية، مع الأخذ في الاعتبار أن اللافلزات لا يمكن أن تتفاعل مع الأحماض المخففة.
- موصل ضعيف للحرارة والكهرباء.
- يذوب عند درجة حرارة منخفضة مقارنة بالمعادن.
خصائص ميتالويد
لذلك فإن أشباه الفلزات تشبه المعادن و تمتلك اللافلزات بعض الخصائص التي تميزها عن غيرها وهذه الخصائص هي:
- عادة ما تكون مرنة.
- يمكن أن تكتسب أو تفقد الإلكترونات.
- يتميز بلونه غير اللامع وسطوعه.
- عادة ما تكون متاحة في عدة أشكال.
- عادة ما توصل الحرارة والكهرباء، ولكن يجب ملاحظة أنها لا تصل إلى جودة المعادن.
لذلك، في نهاية هذا المقال، أجبنا على السؤال المتكرر حول ما إذا كانت جميع المعادن باستثناء الزئبق صلبة، بالإضافة إلى توضيح معنى كل من المعادن غير المعدنية وشبه المعدنية وخصائص كل منها.