ما العلاقة بين مستوى طاقة الإلكترون وعدد دورات العنصر في الجدول الدوري؟ يُعرَّف الجدول الدوري بأنه ترتيب العناصر الكيميائية بناءً على العدد الدوري والتوزيع الإلكتروني. حيث أن المعادن في الجدول الدوري في الاتجاه الأيسر واللافلزات في الاتجاه الصحيح، ويسمى صف الجدول دورة ويطلق على عمود الجدول مجموعة حيث يقوم الأول بتوسيع الجدول الدوري ويطلق عليه اسم والد الجدول الدوري هو العالم الروسي ديمتري مينديليف.
ما العلاقة بين مستوى طاقة الإلكترون وعدد فترات العنصر؟
للجدول الدوري أهمية كبيرة لطلاب وعلماء الكيمياء لاستنتاجها عن طريق العدد الذري وما إذا كان معدنًا أم لا، ومن خلاله سنتحدث عن خصائص عناصر الجدول الدوري، بدءًا من الخصائص المعادن تتميز ببريقها القوي، فهي موصلة جيدة للحرارة والكهرباء وكثافتها عالية، لكنها تتآكل بسرعة وسهولة تفقد الإلكترونات، خصائص اللافلزات ليس لها بريق، توصيل سيئ للكهرباء، منخفضة الكثافة، لكنها تكتسب إلكترونات وهي هشة، خصائص شبه المعادن صلبة، شبه لامعة، لكنها ليست ماتي، صلبة، وتوصل الحرارة والكهرباء، ولكن ليس بكفاءة عالية.
أجب عن السؤال العلاقة هي أن مستوى طاقة عدد الإلكترونات هو تكافؤ الذرة ويساوي العدد الدوري.