المقصود من قول أن الماء له روابط قطبية مشتركة وتحت أي عنصر يمكن تصنيف الروابط التي تربط ذرات جزيء الماء، نظرًا لوجود العديد من المواد التي نراها في حياتنا اليومية والتي تتكون من روابط كيميائية الذين جمعت ذراتهم إذن ما هي هذه الروابط الكيميائية، سيخبرك الموقع عن تريندات، ويسلط الضوء على أنواع هذه الروابط بشرح طريقة يمكننا من خلالها ملاحظة ما هو المقصود عندما نقول أن الماء له روابط قطبية مشتركة.
جدول المحتويات
ما المقصود بالقول إن الماء له روابط قطبية مشتركة
روابط الذرات أو الجزيئات التي تتكون منها المواد هي من الموضوعات المشتركة بين علوم الكيمياء والفيزياء لأنها تدرس الأيونات والشحنات داخل الذرات، والمقصود بامتلاك الماء روابط قطبية، والإجابة الصحيحة هي كالتالي
- كل ذرتين من ذرات الهيدروجين في جزيء الماء لها شحنة موجبة (+1) في أحد طرفيها، بينما تحمل ذرة الأكسجين الموجودة على الطرف الآخر من الجزيء شحنة سالبة (-2)، مما يعني أن ذرة الماء ثنائية القطب جزيء، قطب سالب على جانب ذرة الأكسجين وقطب موجب على جانب ذرتي الهيدروجين.
تتسبب هذه الخاصية في انجذاب جزيئات الماء إلى جزيئات الماء الأخرى، سواء كان ذلك (الجانب الإيجابي إلى الجانب السلبي إلى الموجب)، مما يتسبب في التصاق قطرات الماء ببعضها البعض كما نرى في أي شكل من أشكال الماء في البيئة. وهذا ما يحدث مع قطرات الماء على سطح زجاجي ناعم الملمس، سنلاحظ أن القطرات تتكتل على شكل حبيبات على الزجاج لأن الجزيئات تجذب بعضها البعض.
تتشكل الروابط التساهمية عندما
ما هي الروابط الكيميائية
هي الروابط التي تسعى الذرات من خلالها إلى تحقيق الاستقرار حيث تحتوي الذرات على شحنة موجبة تسمى البروتونات بينما توجد النيوترونات في النواة بدون شحنة وتدور الإلكترونات السالبة حول الغلاف الخارجي للذرة ويختلف عدد الإلكترونات السالبة وفقًا للعناصر.، فإن الذرات المتبقية في حالة نشاط ودوران حول الذرة لا تستقر ما لم يتم تفريغ الشحنة أو ملؤها في غلافها الخارجي.
تعد مشاركة الإلكترونات إحدى الطرق المتبعة في تفريغ أو ملء الشحنة من الغلاف الخارجي للذرة وتسمى هذه الشرح طريقة الروابط التساهمية بينما تتكون شرح طريقة أخرى من فقدان إحدى الذرات إلكتروناتها وتتكون بدورها من ذرة أخرى في تكتسب الرابطة الإلكترونات التي فقدتها الأخيرة، وبالتالي تصبح شحنة، فالذرة التي فقدت إلكتروناتها تكون موجبة، أما الذرة التي اكتسبت الإلكترونات فهي سالبة الشحنة، وهنا تجتذب الأضداد، وتسمى هذه الروابط الروابط الأيونية.
أنظر أيضا مادة تتكون من اتحاد كيميائي لعنصرين أو أكثر
الفرق بين الروابط القطبية والروابط غير القطبية
نجد في الكيمياء أن الروابط التساهمية بين الذرات تنقسم إلى روابط قطبية وغير قطبية، وفيما يلي الاختلافات الرئيسية بين هذه الروابط[1]
- توزيع الإلكترونات في الروابط القطبية، يكون توزيع الإلكترونات بين ذرات مادة ما غير متساوٍ، بينما في الروابط غير القطبية، يتم توزيع الإلكترونات بالتساوي بين ذرات المادة بسبب شدة الانجذاب المتبادل للعنصر .
- الشحنة على الجزيء الناتجة عن الترابط في الروابط القطبية، يحمل الجزيء شحنة سالبة في أحد طرفيه وشحنة موجبة على الطرف الآخر، على عكس الروابط غير القطبية، يحمل العنصر شحنة متعادلة، سواء كانت سالبة أو موجبة.
- مشاركة الإلكترون في الروابط القطبية، لا يتم تقاسم الإلكترون بالتساوي حيث توجد ذرات تكتسب إلكترونًا بينما تفقد الذرات الأخرى إلكترونًا، على عكس الروابط القطبية حيث تشترك الذرات في نفس الإلكترون بالتساوي.
- تناسق العناصر في حالة الروابط القطبية، العناصر ليست متجانسة ومتماثلة، في حالة جزيء الماء يتكون من رابطة قطبية بين ذرتين هيدروجين وذرة ماء، على عكس الروابط غير القطبية في أي ذرتين توحدان نفس العنصر، مثل ذرتين من الأكسجين.
- فرق الكهربية في الروابط القطبية (0.5 – 1.7)، في الروابط غير القطبية (0 – 0.4).
عندما يتحد عنصران، يتم تكوين مركب تختلف خصائصه عن خصائص الأجزاء المكونة له
بهذه الكمية من المعلومات توصلنا إلى خاتمة موضوع بحثنا، حيث تحدثنا في أقسامه عن الروابط الكيميائية التي تربط الذرات ببعضها البعض، وألقينا نظرة على أنواع هذه الروابط التي سمحت لنا بمعرفة، مما يعني أن الماء له روابط قطبية، كما نظرنا في الاختلافات بين الروابط القطبية وغير القطبية.