يشار إلى العناصر في المجموعات من 3 إلى 12 بالعناصر. يتم ترتيب العناصر في الجدول الدوري حسب زيادة الوزن الذري. يتضمن هذا عدد البروتونات الموجودة لديهم، بالإضافة إلى عدد الإلكترونات في غلافهم الخارجي، من اليسار إلى اليمين، ومن أعلى إلى أسفل وعبر الموضع ترينداتي. نتعرف على الجدول الدوري وعناصر الانتقال والإجابة على السؤال المطروح.
ما هو الجدول الدوري
هو تنظيم العناصر الكيميائية. وفقًا لترتيب العدد الذري، أي العدد الإجمالي للبروتونات في النواة، تم ترتيب عناصر الجدول الكيميائي وفقًا لما يسمى بـ “قانون الفترات” وفقًا لتشابه خواصها، مثل العناصر الموجودة في نفس العمود تسمى (المجموعة) ولها خصائص مماثلة. تم اكتشاف الجدول الدوري لأول مرة بواسطة مندليف في منتصف القرن التاسع عشر.
تسمى عناصر المجموعات من 3 إلى 12 ب
المجموعة الثالثة هي المجموعة الأساسية، وتشمل عناصرها البورون، والألمنيوم، والثاليوم، وهي معادن، ومع نزولنا نحو نهاية المجموعة تزداد الشخصية المعدنية ؛ من خلال زيادة العدد الذري، تحتوي جميع العناصر في هذه المجموعة على ثلاثة إلكترونات في حقلها الأخير، وتسمى هذه العناصر[1]
- عناصر الانتقال.
عناصر الانتقال
العناصر الانتقالية هي عناصر معدنية (معادن) ؛ يعمل كجسر أو انتقال بين جانبي الجدول (ومن خلال الموقع الرسمي جاء اسمه)، يشار إلى اللانثانيدات في أسفل الجدول أحيانًا باسم معادن الانتقال الداخلية ؛ لأنها تحتوي على أعداد ذرية بين العنصرين الأول والثاني في الصفين الأخيرين من المعادن الانتقالية، وهي مرنة وقابلة للدكت، وتوصيل الحرارة والكهرباء، وتشكل أيونات موجبة.
هنا تنتهي هذه المقالة التي أبرزت إجابة السؤال تسمى العناصر التي تنظم المجموعات من 3 إلى 12 ب كما توصلنا إلى الجدول الدوري، وتلقي الضوء على عناصر الانتقال في الجدول الدوري.