أكبر عدد من الإلكترونات التي يمكن استيعابها بمستوى الطاقة الرابع في الذرة هو 18، والبيان خاطئ. تتكون ذرة أي عنصر من نواة في مركز الذرة وإلكترونات تدور حول النواة وفقًا لمبدأ رئيسي معين – والإلكترونات تحت المدارية بالإضافة إلى تحديد السعة القصوى لكل مداري.
جدول المحتويات
الحد الأقصى لعدد الإلكترونات التي يمكن أن يحملها مستوى الطاقة الرابع في الذرة هو 18
أكبر عدد من الإلكترونات يمكن أن يحمله مستوى الطاقة الرابع في الذرة هو 18. العبارة غير صحيحة لأن عدد الإلكترونات في كل مستوى طاقة يمكن حسابه باستخدام العلاقة التالية عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة = ضعف المربع من العدد المداري ومستوى الطاقة الرابع = 2 مربع (4) = 2 (16) = 32 إلكترونًا.
قدرة مستويات الطاقة
يمكن حساب سعة كل مدار باستخدام النسبة التالية أضعاف مربع رقم المدار، والتي يمكن من خلالها حساب السعة القصوى لكل مدار على النحو التالي[1]
- المدار الأول (K) وهو ضعف المربع (1) = 2 (1) = 2 إلكترون.
- المدار الثاني (L) وهو ضعف المربع (2) = 2 (4) = 8 إلكترونات.
- المدار الثالث (M) وهو ضعف المربع (3) = 2 (9) = 18 إلكترونًا.
- المدار الثالث (N) وهو ضعف المربع (4) = 2 (16) = 32 إلكترونًا.
ما هو أكبر عدد من الإلكترونات يمكن أن يحمله مجال الطاقة الثالث للذرة
مستويات الطاقة
يختلف مستوى الطاقة بين كل مدار والآخر، حيث يزداد مستوى الطاقة كلما تحرك المرء من المدار الأول إلى الثاني إلى الثالث، وما إلى ذلك. لذلك يكون ترتيب مستويات الطاقة على النحو التالي
- أول وأدنى مستوى طاقة للمدار K.
- مستوى الطاقة الثاني في المدار L.
- مستوى الطاقة الثالث في المدار M.
- رابع وأعلى مستوى للطاقة في المدار N.
تحت المدارية
يحتوي كل مدار رئيسي حول النواة على عدد من المدارات الفرعية، ويختلف العدد حسب المدار الرئيسي على النحو التالي
- المدار الأول له مدار شبه مداري يسمى 1s.
- المداري الثاني يحتوي على اثنين من المدارات الفرعية 2s و 2 p.
- المداري الثالث يحتوي على ثلاثة مدارات فرعية وهي 3s و 3 p و 3 d.
- المداري الرابع يحتوي على أربعة مدارات فرعية وهي 4s و 4 p و 4 d و 4 f.
الآن وقد انتهى مقالنا بأكبر عدد من الإلكترونات التي يمكن استيعابها بمستوى الطاقة الرابع في الذرة، وهو 18، فقد عرفنا قدرة كل مستوى طاقة للإلكترونات.
- ^Wantco.com، تعريف الذرة وأمثلة 09.08.2024