الحد الأقصى لعدد الإلكترونات في المستوى الثانوي في المستوى الثانوي. تمثل الذرة لبنة البناء الأساسية للمادة، والتي يمكن تعريفها على أنها أي شيء يشغل مساحة. من خلال الموقع ترينداتي، يتم تحديد مستويات الطاقة الأولية والثانوية وقدرتها الإلكترونية.
جدول المحتويات
مستويات الطاقة والنموذج الذري
يعتبر مفهوم مستويات الطاقة أحد أجزاء النموذج الذري الذي يعتمد على التحليل الرياضي للأطياف الذرية، ولكل إلكترون في الذرة مستوى طاقة معين بناءً على علاقته بالنواة الموجبة والإلكترونات السالبة الأخرى. وتزداد طاقة المستوى وتنقص مع المسافة من النواة حيث تقترب الإلكترونات من بعضها البعض ومن النواة، وتجدر الإشارة إلى أنه من الصعب إزالة الإلكترون من مستويات الطاقة المنخفضة ويتمدد مستوى الطاقة الأولية في عدد واحد من الإلكترونات يصل إلى (2n2)، لذلك يمثل n رقم المستوى، على سبيل المثال يحتوي المستوى الأول على إلكترونين (2 * (1) 2) والمستوى الثاني يحتوي على ثمانية إلكترونات (2 * (2) 2 ) وما إلى ذلك، ويحتوي المدار الرئيسي الأول على مستوى فرعي يسمى (s)، ويحتوي مستوى الطاقة الرئيسي التالي (2s 3p) والمستوى الرئيسي الثالث (1s 3p 5d)، بينما يحتوي المستوى الرابع والأعلى على ( 1s 3p 5d 7f).[1]
أنظر أيضا كرة موجبة الشحنة بها إلكترونات سالبة منقط بداخلها، نموذج للذرة
أقصى عدد من الإلكترونات يمكن أن يحمله المستوى الفرعي في مستوى فرعي
تحتوي الذرة الموجودة في المادة على عدد من المدارات، كل منها يحمل عددًا معينًا من الإلكترونات، وينقسم كل مدار إلى مستويات طاقة فرعية بحيث يمكنها أيضًا الاحتفاظ بعدد معين من الإلكترونات، بحيث يتم ملء هذا المستوى بأقصى عدد من الإلكترونات التي هي فقط إلكترونين، ثم المستوى الفرعي الثاني، وهو المستوى (p) ويمكنه الاحتفاظ بستة إلكترونات فقط، ثم المستوى الفرعي (d)، الذي يمكنه الاحتفاظ بعشرة إلكترونات، ثم (f ) المستوى الفرعي، الذي له سعة قصوى تبلغ أربعة عشر إلكترونًا. الإجابة الصحيحة على السؤال أعلاه هي[1]
- إلكترونان فقط.
أنظر أيضا الرابطة الأيونية هي قبول وفقدان الإلكترونات
بهذا نصل إلى نهاية هذه المقالة، والتي، بالإضافة إلى مفهوم الطاقة، وجدنا أيضًا الإجابة الصحيحة على سؤال الحد الأقصى لعدد الإلكترونات التي يمكن أن يحملها المستوى الفرعي في المستويات الثانوية، السعة الإلكترونية كل منهم.