طاقة المستوى الأول لذرة الهيدروجين تساوي

إن طاقة المستوى الأول من ذرة الهيدروجين تساوي قيمة فيزيائية معينة، والتي تسعى هذه المقالة إلى تحديدها من خلال بحث مبسط وشامل عن مستويات الطاقة في الذرة بشكل عام وفي ذرة الهيدروجين بشكل خاص، معلنا أن مستويات الطاقة من أكثر المفاهيم الفيزيائية شهرة، والتي تحتوي على العديد من المصطلحات مثل الإلكترونات والنوى والعدد الذري، وكذلك الجدول الدوري للعناصر.

ما هو عنصر الهيدروجين

قبل تحديد طاقة المستوى الأول من ذرة الهيدروجين، من الضروري أولاً إعطاء لمحة عامة عن عنصر الهيدروجين، وهو عنصر كيميائي يرمز إليه بالحرف “H” ويشار إليه بالرقم الذري 1. بالإضافة إلى ذلك، تحت ظروف الضغط ودرجة الحرارة العادية، يكون على شكل غاز عديم اللون والرائحة، وهو قابل للاشتعال ولكنه غير سام، والهيدروجين موجود في الجدول الدوري للعناصر ضمن عناصر الدورة الأولى، وفوقها عناصر المجموعة الأولى في شكل عنصر ثنائي الذرة أحادي التكافؤ مع الصيغة الجزيئية H2، والتي عند دمجها مع ذرة أكسجين تشكل جزيء ماء.[1]

كم عدد المستويات الثانوية الموجودة في مستويات الطاقة الأربعة الرئيسية لذرة الهيدروجين

طاقة المرحلة الأولى من ذرة الهيدروجين هي

طاقة المستوى الأول من ذرة الهيدروجين هي -13.6 فولط، بينما طاقة المستوى الثاني تقدر بـ -3.4 إلكترون فولت، وطاقة المستوى الثالث -1.51 إلكترون فولت، وطاقة المستوى الرابع -85. eV، بينما تقدر طاقة المستوى الخامس بـ -54 eV. من الجدير بالذكر أن طاقة الربط في ذرة الهيدروجين مكتوبة على أنها 0.000 ± 0.0000 keV بينما الطاقة الزائدة هي 7288.969 ± 0.001 keV. [2]ا [3]

مستويات الطاقة في الذرة

بعد تحديد طاقة المستوى الأول من ذرة الهيدروجين، تجدر الإشارة إلى أن مفهوم مستويات الطاقة في الذرة يشير إلى الغلاف أو المدار الذي يقع فيه الإلكترون، لأن هذه القشرة ترمز إلى الرقم الكمي الأساسي، وهو يرمز إليه بالحرف n، ويشير العنصر الأول من فترات الجدول الدوري إلى مستوى طاقة رئيسي جديد، ومستوى الطاقة في الذرة هو جزء من النموذج الذري، الذي يعتمد على التحليل الرياضي للأطياف الذرية، و وتجدر الإشارة إلى أن طاقة المستوى تزداد أكثر من النواة، لأن الانخفاض في عدد مستويات الطاقة الرئيسية في الذرة مرتبط بتجمع الإلكترونات وتقترب من نواة الذرة.[4]

طاقة المستوى الأول من ذرة الهيدروجين تساوي عددًا يمكن إيجاده من خلال تطبيق قوانين مستوى الطاقة الأكثر شهرة، حيث يتم تحديد مستوى الطاقة الرئيسي بالعلاقة x = 2 n2، حيث الحرف تشير n إلى رقم المستوى، وترمز x إلى عدد الإلكترونات التي يشبعها كل مدار، حيث يتضمن الترميز الذري المقبول دوليًا علامة ترمز إلى نوع مستويات الطاقة في الذرة، وعدد الإلكترونات في هذه المستويات، مثل وكذلك معامل عدد مستويات الطاقة الرئيسية وعلامة خاصة للمستويات الفرعية.

1. ^wikiwand.com، هيدروجين 03/22/2024
2. ^skyserver.sdss.org، مستويات طاقة الإلكترونات 03/22/2024
3. ^wikiwand.com، ذرة الهيدروجين 03/22/2024