المركب الذي تنطبق عليه القاعدة الثامنة هو الكيمياء التي تختص بدراسة المواد وتغيراتها في تركيبها وبنيتها وخواصها وسلوكها وتفاعلاتها ما عدا الذرات والروابط بينها التي تؤدي إلى تكوين دليل المواد و My يحدد موقع المقالات مفهوم قاعدة الثمانية واستثناءاته ويحدد الروابط التساهمية فيها.
جدول المحتويات
القواعد الثمانية للكيمياء
تعتبر قاعدة الثماني من أهم القواعد الكيميائية، حيث تنص على أن ذرات العناصر تميل إلى الاندماج لتحقيق تركيبة كيميائية مماثلة لتلك الخاصة بالغازات النبيلة الخاملة، والتي يتكون مدارها النهائي (غلاف التكافؤ) من 8 إلكترونات، مما يعني أن الجزيئات أكثر هي مستقرة إذا كانت ذراتها المكونة لها غلاف خارجي فارغ أو ممتلئ أو تحتوي على إلكترونات في مضاعفات ثمانية.[1]
أنظر أيضا عندما تفقد نوى الذرات غير المستقرة 2 بروتون و 2 نيوترون، فإنها تسمى جسيمات ألفا
المركب الذي تنطبق عليه القاعدة الثمانية هو
هناك طريقتان لتحقيق الذرات لقاعدة الثمانيات. الشرح طريقة الأولى هي مشاركة إلكترونات التكافؤ مع ذرات العناصر الأخرى. الشرح طريقة الثانية هي نقل إلكترونات التكافؤ من ذرة إلى أخرى. على سبيل المثال، تميل ذرات المعادن إلى فقدان كل إلكترونات التكافؤ الخاصة بها. للوصول إلى ثمانية إلكترونات ولكن بمستوى طاقة أقل، بينما تميل ذرات اللافلزات إلى اكتساب إلكترونات لتصل إلى ثمانية إلكترونات عند مستوى طاقتها الأساسية وبالتالي فإن الإجابة الصحيحة على السؤال أعلاه هي[2]
- الكربون (C) والأكسجين (O) والهالوجينات (المجموعة 17 في الجدول الدوري) والتي تشمل الكلور والفلور والبروم والأستاتين واليود واليونيسيبتيوم.
استثناءات قاعدة الثمانية
هناك استثناءات عديدة لقاعدة الثمانية لا تنطبق، منها[1]
- يعتبر غاز الهيدروجين استثناء لهذه القاعدة، حيث يحتاج فقط إلى إلكترون واحد لملء مداره الخارجي والوصول إلى غاز الهيليوم النبيل.
- يُستثنى عنصر الليثيوم من هذه القاعدة لأنه يجب أن يفقد إلكترونًا من أجل تحقيق التركيب الإلكتروني للغازات النبيلة.
- الجزيئات التي تحتوي على عدد فردي من الإلكترونات.
- الجزيئات التي تشكل أكثر من أربع روابط، مثل عنصر الفوسفور.
- العناصر الموجودة في دورات أكبر من الدورة الثانية ؛ لأن غلافه الإلكتروني يمكن أن يحتوي على أكثر من ثمانية إلكترونات.
- معادن انتقالية، لأن شرح طريقة حساب الإلكترونات تنطبق عليها.
- عنصر البورون.
- مركب الأوزون وأول أكسيد الكربون.
الرابطة التساهمية في قاعدة الثماني
تحدث قاعدة الثمانيات بشكل أساسي في الروابط التساهمية والأيونية لأن الرابطة التساهمية تتشكل بين الذرات ذات القدرة الكهربية العالية حيث يتطلب الأمر الكثير من الطاقة لتحريك الإلكترونات خارج الذرة وهذا الترابط هو شكل من أشكال الترابط الكيميائي الذي يتميز بالمساهمة من زوج أو أكثر من الإلكترونات لملء غلافه الإلكتروني، مما يؤدي إلى تماسك الجزيء الناتج، وتجدر الإشارة إلى أن هذه الرابطة أقوى من الروابط الكيميائية الأخرى التي تحدث غالبًا بين العناصر غير المعدنية.
كم عدد سندات pi الموجودة في السندات الثلاثية
يقودنا هذا إلى نهاية هذه المقالة، التي تحدد الإجابة الصحيحة على السؤال الخاص بالمركب الذي تنطبق عليه قاعدة الثمانية، بالإضافة إلى معالجة مفهوم قاعدة الثمانية واستثناءاتها وتحديد الرابطة التساهمية فيها.