تختلف اللافلزات عن المعادن في أن هناك العديد من العناصر في الطبيعة التي تختلف عن بعضها البعض من خلال خصائصها الفريدة أو المتشابهة وقد تم ترتيبها في جدول يستخدم في تحليل التفاعلات الكيميائية ومن خلال مقالتي ستتعرف على الجدول الدوري والتعريف الكيميائي للمعادن واللافلزات وخصائصها.
جدول المحتويات
الجدول الدوري
يُعرف أيضًا باسم الجدول الدوري لـ Mendeleev، ويتكون من 18 عمودًا رأسيًا تسمى المجموعات و 7 صفوف أفقية تسمى فترات. هذا ترتيب لعناصر كيميائية معروفة في شكل صفوف وأعمدة حسب عدد الإلكترونات. العدد الذري والرمز الكيميائي لكل عنصر مع التكرار الدوري للخصائص الكيميائية، وصدر القانون في العصبة ينص على[1][2]إذا رتب المرء العناصر الكيميائية بترتيب تصاعدي للعدد الذري، يلاحظ المرء تدرجًا لخصائصها الفيزيائية والكيميائية.
ماذا يعني أن نسبة كتلة المذاب في الماء هي 20٪
تختلف اللافلزات عن اللافلزات في
تتشابه العناصر في مجموعة في الجدول الدوري في عددها مع إلكترونات التكافؤ، وهي الإلكترونات الموجودة في المستوى الخارجي الرئيسي. وتنقسم المجموعات إلى ثماني مجموعات رئيسية، بما في ذلك مجموعة الفلور ومجموعة الأكسجين والعناصر القلوية، والمجموعات الفرعية التي تشمل عناصر الانتقال. الجواب الصحيح على السؤال أعلاه هو[3]
- عدم قدرة اللافلزات على توصيل الحرارة والكهرباء، على عكس المعادن التي تتميز بقدرتها على توصيل الكهرباء والحرارة بسبب حركة الإلكترونات داخلها.
- وتكون المواد اللافلزية باهتة وغير لامعة على عكس المعادن التي تتميز بالبريق والضوء العاكس.
التعريف الكيميائي للمعادن
تُعرّف المعادن في الكيمياء بأنها عناصر كيميائية تشكل أيونات موجبة عن طريق التبرع بالإلكترونات وتمتلك رابطة معدنية بين ذراتها، مما يعني أنها تشكل شبكة من الأيونات الموجبة مرتبة في سحابة من الإلكترونات، وتأتي في ثلاث مجموعات من الجدول الدوري تظهر و يمكن التعرف عليها عن طريق رسم خط مائل من البورون إلى البولونيوم بحيث تشكل العناصر الموجودة على اليسار أسفل الصف رقم 95 من 118 عنصرًا وبالتالي تشكل معظم الجدول الدوري، بما في ذلك الذهب والحديد والفضة والنحاس.[3]
الخصائص الفيزيائية للمعادن
للمعادن العديد من الخصائص التي تساعد على تمييزها عن اللافلزات وهي[3]
- مظهره لامع ولامع.
- صلبة وعالية الكثافة.
- إنه قابل للتمدد وقابل للطرق.
- لديها نقطة انصهار عالية.
- قدرتها على توصيل الحرارة والكهرباء.
التعريف الكيميائي لللافلزات
يشار إليها أيضًا باسم العناصر غير المعدنية، وهي العناصر التي تفتقر إلى معظم الخصائص المعدنية المتوفرة في المعادن، مما يعني أنها هشة في حالتها الصلبة، ولها كثافة ونقطة غليان ونقطة انصهار منخفضة نسبيًا. وهي ضعيفة في توصيل الحرارة والكهرباء، ولكن لديها طاقة عالية نسبيًا في التأين والكهرباء، مما يعني أن لديها القدرة على قبول الإلكترونات ومشاركتها.عند التفاعل مع العناصر الأخرى، تتميز اللافلزات بوفرة في الطبيعة بشرح طريقة يتجاوز المعادن، ومن أبرز الأمثلة الغازات مثل الأكسجين والنيتروجين والأرجون وبعض المواد الصلبة مثل الكبريت والفوسفور والكربون.[4]
اللافلزية الوحيدة الموجودة على يسار الجدول الدوري هي
وبهذه الشرح طريقة نصل إلى خاتمة هذه المقالة، والتي من خلالها تم تحديد الإجابة الصحيحة على سؤال ما إذا كانت اللافلزات تختلف عن المعادن، بالإضافة إلى تحديد تعريف وخصائص كل منها.