المادة اللافلزية الوحيدة الموجودة على يسار الجدول الدوري هي أن الجدول الدوري يتكون من عناصر كيميائية مصنفة بناءً على توزيع الإلكترونات فيها والعدد الذري لكل عنصر، ويتم ترتيب هذه العناصر وفقًا لعنصر معين. الاستراتيجية، ومن خلال هذا المقال سيتحدث موقع مقالي عن تعريف الجدول الدوري ويذكر العنصر الموجود على يسار الجدول الدوري، وقد قمنا بتغطية الخصائص الفيزيائية والكيميائية لللافلزات في الجدول الدوري، مع ذكر أشهر أنواع اللافلزات وشبه المعادن.
جدول المحتويات
الجدول الدوري
قام العالم ديمتري مينديليف، مبتكر الجدول الدوري، بجمع وفرز الخصائص المعروفة للعناصر في مجموعات وحاول تغيير قيم الخصائص المقاسة لتناسب الأنماط بشكل أفضل. كان هناك العديد من المتشككين واستغرق الأمر سنوات حتى الحصول على الاعتراف الدولي، وتم إدارته من قبل الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية، وهي منظمة لجميع العناصر الكيميائية بترتيب العدد الذري، وهو العدد الإجمالي للبروتونات في النواة الذرية، وعندما يتم ترتيب العناصر الكيميائية في بهذه الشرح طريقة، كان هناك في خصائصها نمط متكرر يسمى القانون الدوري لأن العناصر الموجودة في نفس العمود لها خصائص متشابهة، وترتيب العناصر في الجدول الدوري هو ترتيب أعداد الذرات التي تساوي أعدادها الصحيحة الموجب. الشحنات الكهربائية بحيث يتم التعبير عن النوى الذرية بوحدات إلكترونية .[1]
أنظر أيضا خليط متجانس من المعادن الصلبة
اللافلزية الوحيدة الموجودة على يسار الجدول الدوري هي
تُصنف العناصر على أنها معادن أو غير فلزية أو شبه معدنية، وتعتبر المعادن موصلات للحرارة والكهرباء وليست قابلة للطرق، وهناك العديد من العناصر غير المعدنية التي تدخل في الحالة الغازية عند درجة حرارة الغرفة، والبعض الآخر عناصر سائلة، وبعضها عناصر صلبة، وعندما تتحد العناصر لتكوين مركبات، ينتج عن ذلك نوعان رئيسيان من الروابط، بما في ذلك الروابط الأيونية، والتي تحدث عندما تنتقل الإلكترونات من نوع إلى آخر، مما ينتج عنه أيونات مشحونة تجذب بعضها البعض، والروابط التساهمية، والتي تتكون عندما تشترك الذرات الإلكترونات لتكوين جزيئات محايدة. اللافلزية على الجانب الأيسر من الجدول الدوري هي[2]
- الجواب الصحيح الهيدروجين.
يستخدم السيليكون والجرمانيوم في الأجهزة الإلكترونية
الخصائص الفيزيائية لللافلزات في الجدول الدوري
المعادن وغير الفلزات لها خصائص وتفاعلات مختلفة، وتجدر الإشارة إلى أن هذه الاختلافات في التفاعل تعتمد على موضع العنصر في الجدول الدوري، والعنصر هو أبسط أشكال المادة التي لا يمكن تقسيمها إلى مواد أبسط، بالشرح طريقة الكيميائية أو الفيزيائية، ومن المعروف أن 118 عنصرًا معروفًا، منها 92 موجودة في الطبيعة، بينما تم تصنيع باقي العناصر صناعيًا، والجدير بالذكر أن العناصر مصنفة إلى معادن و اللافلزات والمعادن بحكم خواصها المتعلقة بوضعها في الجدول الدوري، والخصائص الفيزيائية للعناصر غير المعدنية في النقاط التالية[3]
- توجد بعض العناصر غير المعدنية في حالتين، الغاز والصلب، والعنصر البروم موجود في الحالة السائلة.
- العناصر غير المعدنية ليست قابلة للطرق، لكنها قابلة للطرق.
- تكون نقاط انصهار اللافلزات أقل من تلك الخاصة بالمعادن وهي متغيرة بدرجة كبيرة.
- عند التفاعل مع المعادن، تميل اللافلزات إلى قبول الإلكترونات وتصبح أيونات
أنظر أيضا خصائص هذه المجموعة تشمل كونها مرنة، مطيلة، مقاومة للتآكل، وموصلة للكهرباء والحرارة
الخواص الكيميائية للمعادن في الجدول الدوري
تسمى العناصر التي تكتسب إلكترونات في التفاعلات الكيميائية لتكوين الأنيونات اللافلزات. هذه عناصر كهربائية ذات طاقات تأين عالية. فهي موصلات غير لامعة وهشة وضعيفة للحرارة والكهرباء. يمكن أن تكون اللافلزات غازات أو سوائل أو مواد صلبة. في النقاط التالية، هناك عدد من الخواص الكيميائية لللافلزات[3]
- تميل اللافلزات إلى اكتساب الإلكترونات أو مشاركتها مع ذرات أخرى.
- العناصر غير المعدنية مطيلة وقابلة للطرق.
- يمكن وضعها في أسلاك أو ملاءات.
- العناصر التي توصل الحرارة والكهرباء.
- تتحد أكاسيد اللافلزات مع قواعد لتشكيل الأملاح.
يحتوي الجدول الدوري للعناصر على 7 مجموعات و 18 فترة
نصف معدلة
العنصر المعدني هو عنصر يشكل أيونات موجبة وله روابط معدنية. معظم العناصر الموجودة في الجدول الدوري عبارة عن معادن، باستثناء بعض العناصر غير المعدنية. من أمثلة العناصر المعدنية الحديد والنحاس والفضة والزئبق والرصاص والألمنيوم والذهب والبلاتين والزنك والنيكل والقصدير. العناصر المعدنية لها خصائص توصيل كهربائية عالية. فهي قادرة على توصيل الكهرباء، ولها درجة انصهار أعلى من اللافلزات، كما أن صهر عنصر معدني يتطلب الكثير من الحرارة.[4]
وانظر أيضاً أسماء بعض علماء الإخلاء وبعض مؤلفاتهم
النوع الأكثر شيوعًا من اللافلزات
العناصر غير المعدنية هي العناصر التي تفتقر إلى الخصائص المعدنية، ويمكن تبخيرها بسهولة، ولها مرونة منخفضة، وعوازل جيدة للحرارة والكهرباء، وتحصل على طاقة تأين عالية وقيم كهربية، وتتشارك الإلكترونات عند التفاعل مع عناصر أو مركبات أخرى، ويتم تصنيف سبعة عشر عنصرًا بشكل عام على أنها معظم هذه الغازات هي غازات مثل الهيدروجين والهيليوم والنيتروجين والأكسجين والفلور والنيون والكلور والأرجون والكريبتون والزينون والرادون ؛ عنصر سائل، بروم. وبعض المواد الصلبة منها الكربون والفوسفور والكبريت والسيلينيوم واليود.[5]
ما هو الغاز المذيب للهواء الجوي
نصف معدلة
شبه المعادن هي عناصر تشترك في الخصائص بين المعادن واللافلزات وهي مجموعة صغيرة من العناصر في الجدول الدوري وتقع هذه العناصر في خط متعرج يميزها عن باقي العناصر التي تقع بين البورون والألمنيوم حتى الحدود من البولونيوم والأستاتين، وهما من أشباه الموصلات الجيدة للكهرباء والحرارة. على سبيل المثال، يظهر عنصر السيليكون كمعدن لأنه لامع، ولكنه ليس مرنًا مثل المعدن كما أنه موصل ضعيف للكهرباء والحرارة لأن إلكتروناته مرتبطة بإحكام بنواته أكثر من تلك الموجودة في الموصلات المعدنية والمواد الكيميائية الخاصة بها. السلوك بين المعادن واللافلزات.[6]
واحدة من أصعب المواد الطبيعية المكونة من خمسة أحرف
هذا يقودنا إلى نهاية المقال عن اللافلزات الوحيدة الموجودة على يسار الجدول الدوري، والتي تناول المحتوى فيها تعريف الجدول الدوري وذكر العنصر الموجود على يسار الجدول الدوري، وتناولنا العنصر المادي. والخواص الكيميائية لللافلزات في الجدول الدوري وتطرق إلى ذكر أشهر أنواع اللافلزات وشبه الفلزات.