ما الفرق بين العدد الذري والعدد الكتلي

يعتبر الفرق بين العدد الذري والعدد الكتلي من أساسيات الكيمياء ومن المفاهيم الأساسية في برامج تعليم الكيمياء في جميع الدول العربية، الذرة ومكوناتها وخصائصها الفيزيائية والكيميائية.

لمحة سريعة عن الذرة

قبل تحديد الفرق بين العدد الذري والعدد الكتلي، من الضروري إلقاء نظرة عامة على الذرة، أو “الذرة” في اللغة الإنجليزية، وهي الوحدة الأساسية والرئيسية في بنية المادة وتنقسم إلى الأجزاء التالية[1]

• البروتونات تسمى في اللغة الإنجليزية “البروتونات” وهي جسيمات موجبة الشحنة.
• النيوترونات تسمى في اللغة الإنجليزية “نيوترونات” وهي مكونات متعادلة الشحنة.
• الإلكترونات يطلق عليها باللغة الإنجليزية “إلكترونات” وهي جسيمات ذرية سالبة الشحنة تتوزع في مدارات حول النواة الذرية.

ما هو الفرق بين العدد الذري والعدد الكتلي

يكمن الاختلاف بين العدد الذري والعدد الكتلي في تعريفهما، لأن العدد الذري هو عدد البروتونات في الذرة ويُرمز إليه بالحرف “Z”، بينما يقف العدد الكتلي في كيمياء الذرة، وهو مجموع القيم من البروتونات والنيوترونات ويرمز لها بالرمز “أ”، وتجدر الإشارة إلى أنه من معادلة حساب العدد الكتلي، نستنتج أن كتلة الذرة تتلخص وتختصر في نواتها المكونة من البروتونات والنيوترونات، مع إهمال كتلة الإلكترونات الصغيرة في حساب عدد الكتلة ويساعد العدد الذري في التنبؤ وتحديد الخصائص الكيميائية والفيزيائية للذرة.[2]

حساب العدد الذري والعدد الكتلي

عند البحث عن الفرق بين العدد الذري والعدد الكتلي، نجد أن النظائر تتميز برقم ذري ثابت، على الرغم من اختلافها في عدد الكتلة لأنها تختلف في عدد النيوترونات، إلا أنها ممثلة رياضياً بالفعل في المعادلات التالية[3]

• العدد الذري يتم حسابه عن طريق حساب عدد البروتونات في نواة عنصر وهو ثابت في جميع ذرات عنصر واحد.
• العدد الكتلي عدد البروتونات + عدد النيوترونات.
• عدد النيوترونات يتم حسابه باستخدام الصيغة التالية عدد النيوترونات = عدد الكتلة (عدد البروتونات + عدد النيوترونات) – (عدد البروتونات).
• عدد الإلكترونات يساوي عدد البروتونات في ذرة محايدة.

أمثلة على العناصر الكيميائية الأكثر شهرة وأعدادها الذرية والكتلة

الآن بعد أن حددت الفرق بين الأعداد الذرية وأعداد الكتلة، إليك بعض الأمثلة على العناصر الكيميائية الأكثر شهرة، مع تحديد كتلتها وأعدادها الذرية[4]

• عنصر الهيدروجين يرمز له بالحرف “H” وله رقم كتلي 1 ورقم ذري 1.
• عنصر الأكسجين يرمز له بالحرف “O” وله رقم ذري 8 ورقم كتلي 16.
• عنصر الكربون يرمز له بالحرف “C” وله رقم ذري 6 وعدد كتلي 12.
• النيتروجين يرمز له بالحرف “N” وله رقم ذري 7 ورقم كتلي 14.

في نهاية البحث عن الفرق بين العدد الذري والعدد الكتلي، تجدر الإشارة إلى أن الجدول الدوري يحتوي على العناصر المرتبة حسب الزيادة في العدد الذري، لأن العدد الذري يقع في الجانب العلوي من عنصر العدد الذري. في الجدول الدوري، بينما العدد الكتلي أقل من العنصر، سواء من الناحية الكيميائية أو في المعادلات. كل واحد منهم مكتوب على يسار العنصر، وبالتالي يكون الرقم الكتلي في رقم صغير أعلى العنصر. بينما العدد الذري مكتوب على شكل رقم صغير أسفل العنصر.

1. ^wikiwand.com، ذرة 03/01/2024
2. ^byjus.com، الفرق بين الكتلة الذرية والعدد الذري 03/01/2024
3. ^khanacademy.org، العدد الذري والكتلة الذرية والنظائر 03/01/2024
4. ^ccnr.org، الجدول الدوري للعناصر 03/01/2024