أكبر عدد من الإلكترونات في مستوى الطاقة الرئيسي الثالث هو أحد الموضوعات العلمية المعروضة في المناهج، والتي تركز على إطلاع الطالب على المقصود بالطاقة الإلكترونية في الذرة وضوابط التحكم في هذه الطاقة أو نقصانها بالنسبة إلى القوة، وبناءً على هذه البيانات، ستمنحك الصفحة ترينداتية الفرصة للتعرف على الطاقة الإلكترونية في الذرة وآلية حساب مستويات هذه الطاقة وأقصى حجم لها في كل مستوى على حدة.
جدول المحتويات
التوزيع الإلكتروني للعناصر
يمكن أن تحتوي كل ذرة على إلكترونات سالبة الشحنة أو بروتونات موجبة الشحنة، ويمتلك كل إلكترون داخل الذرة نمطًا للطاقة يعتمد مبدأه على العلاقة بين الإلكترون سالب الشحنة والنواة موجبة الشحنة من ناحية، ومن ناحية أخرى، من خلال علاقتها بالإلكترونات سالبة الشحنة داخل نفس الذرة. ويمكن أن تختلف هذه الطاقة في الذرة عن طريق الزيادة أو النقصان وفقًا لعدد تلك الإلكترونات، وقد وجد الكيميائيون شرح طريقة بسيطة لحساب عدد تلك الإلكترونات في الذرة عن طريق تقسيم الذرة إلى عدة مستويات طاقة بناءً على مسافة الإلكترون من مركز الذرة “النواة موجبة الشحنة”. لذلك، فإن الاختلاف في عدد هذه الإلكترونات في كل مستوى يؤدي إلى اختلاف في مقدار الطاقة.
أنظر أيضا العدد الكتلي يساوي مجموع عدد البروتونات وعدد الإلكترونات في النواة
يوجد أكبر عدد من الإلكترونات في مستوى الطاقة الرئيسي الثالث
تنقسم مستويات الطاقة الرئيسية في الذرة إلى أرقام، من 1 إلى 7 مستويات. يحتوي كل مستوى على أقصى عدد من الإلكترونات التي يمكن استيعابها في مستوى الطاقة الرئيسي. لذلك فإن الإجابة الصحيحة على السؤال التالي هي[1]
أكبر عدد من الإلكترونات في مستوى الطاقة الرئيسي الثالث هو 18.
يبدأ المستوى الأول دائمًا بإلكترونين، ويتم حساب الحد الأقصى بضرب رقم المستوى في نفسه وفقًا لعدد الإلكترونات، وضرب النتيجة مرة أخرى في عدد الإلكترونات في أدنى مستوى في المستوى الأول. لذلك، لإيجاد عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الثالث، نضرب عدد المستوى، وهو ثلاثة، في نفسه وفقًا لعدد الإلكترونات في أدنى مستوى من المستوى الأول، أي مرتين. ثم اضرب النتيجة في أقل عدد من الإلكترونات، وهو إلكترونان، مما يعني أن الحد الأقصى لعدد الإلكترونات في المستوى الثالث = 2 × (3²) = 3 × 3 × 2 = 18.
إمكانية تحرير الإلكترونات من معدن من خلال حزمة ضوئية مناسبة ظاهرة معروفة
عدد الإلكترونات في مستويات الطاقة الرئيسية
يمكن حساب عدد الإلكترونات في مستويات الطاقة الرئيسية باستخدام البيانات التالية
- تدور الإلكترونات في الذرة في مدارات حول النواة تسمى مستويات الطاقة.
- قسّم العلماء هذه المستويات إلى سبعة مستويات رئيسية، والتي تتوافق مع المستويات الفرعية.
- المستوى الأقرب إلى القلب يسمى مستوى الطاقة الأول، ثم المستوى الثاني، ثم المستوى الثالث، ثم الرابع، وهكذا، كل واحد يتحرك بعيدًا قليلاً عن المستوى الذي يسبقه ويتبعه.
- يأخذ كل مستوى الحد الأقصى لعدد الإلكترونات الخاصة به، ويتم نقل الفائض إلى المستوى التالي.
- عندما يحتوي مستوى الطاقة الأول على إلكترونين، تنتقل الإلكترونات التالية إلى مستوى الطاقة الثاني حتى يحتوي المستوى الثاني على 8 إلكترونات.
- تسمى الإلكترونات عند مستوى الطاقة الأبعد عن مركز الذرة إلكترونات التكافؤ.
- في الجدول الدوري، تحتوي جميع الذرات الموجودة في نفس العمود (المجموعة) على نفس عدد إلكترونات التكافؤ في المستوى الخارجي للإلكترون.
أنظر أيضا ذرتان من الكلور تشتركان في زوج من الإلكترونات لتكوين رابطة
بهذا القدر من المعلومات، نحن وأنت بين يديك نهاية فقرات هذه المقالة بعنوان أكبر عدد من الإلكترونات في طائرة الطاقة الرئيسية الثالثة، كيف تعلمنا من خلال سطورها مفهوم الطاقة الإلكترونية ومستويات الطاقة في الذرة، وتعلمنا أيضًا الآلية التي تمكن العلماء من خلالها من حساب الحد الأقصى لعدد الإلكترونات في كل مستوى.