الكتلة المولية لأي عنصر تساوي عدديًا

الكتلة المولية لكل عنصر تساوي عدديًا كمية معينة، وهي معروفة للجميع وخاصة الكيميائيين. في هذه المقالة سوف نتعلم ما هو الخلد وما هي الكتلة المولية، وكذلك نحقق هذه العلاقة ونحل بعض الأمثلة منه.

ما هو الخلد

يتم تحديد هوية المادة ليس فقط من خلال نوع الذرات أو الأيونات التي تحتوي عليها، ولكن أيضًا بكمية كل نوع من الذرات أو الأيونات، على سبيل المثال الماء H2O وبيروكسيد الهيدروجين H2O2، والتي تتشابه في التركيب الجزيئي للهيدروجين. وذرات الأكسجين، لكن جزيء بيروكسيد الهيدروجين يحتوي على ذرتين من الأكسجين، على عكس جزيء الماء، الذي يحتوي على واحدة فقط، لذلك فإن المادتين لهما خصائص مختلفة تمامًا.

والذرات والجزيئات صغيرة جدًا، ولقياس كميتها، ظهر مفهوم الخلد، وحدة حجم مشابهة للوحدات المعروفة مثل الأزواج، العشرات، إلخ. يوفر الخلد مقياسًا محددًا لعدد الذرات أو الجزيئات في عينة من المادة، والدلالة اللاتينية لكلمة “مول” هي “كتلة كبيرة” أو “كتلة”، بما يتوافق مع استخدامها كاسم لذلك الكيان، نظرًا لأن الخلد عبارة عن اتصال بين خاصية ماكروسكوبية سهلة القياس والكتلة والكتلة. وهناك أساس مهم جدًا هو عدد الذرات والجزيئات وما إلى ذلك.

مول من مادة هو الكمية التي يوجد بها 6.02214076 × 10 ^ 23 ذرة أو جزيئات منفصلة. يمكن تقريب هذا الرقم الكبير بسهولة إلى 6.022 × 10 ^ 23، وهو ثابت أساسي يُعرف برقم أفوجادرو أو ثابت أفوجادرو تكريماً للعالم الإيطالي أميديو أفوجادرو. [1]

الكتلة المولية لكل عنصر هي نفسها عدديًا

تُعرَّف الكتلة المولية على أنها الكتلة بالجرام من مول واحد من مادة، ووحدات الكتلة المولية هي جرام لكل مول، واختصار g / مول أو جم / مول، والكتلة المولية للمادة بالجرام لكل مول متساوية عدديًا إلى كتلة تلك المادة، معبرًا عنها بوحدات الكتلة الذرية، حيث الكتلة يمكن العثور على المادة في وحدات الكتلة الذرية من الجدول الدوري لكل عنصر، وتوجد تحت كل عنصر، على سبيل المثال الكتلة الذرية لذرة الأكسجين في يحتوي الجدول الدوري على 16 وحدة كتلة ذرية ؛ هذا يعني أن الكتلة المولية لذرة الأكسجين هي 16 جم / مول ؛ وبالتالي، فإن الكتلة المولية لعنصر ما تساوي عدديًا كتلة تلك المادة معبرًا عنها بوحدات الكتلة الذرية. [2]

كيفية حساب الكتلة المولية

من الممكن حساب الكتلة المولية لجميع العناصر وجميع المركبات والجزيئات الموجودة على سطح الأرض وحتى في الغلاف الجوي عن طريق تحديد عدد ونوع الذرات في كل مركب أو عنصر على حدة وإعطاء تفسير لذلك. [2]

كيفية حساب الكتلة المولية لأي عنصر عدديًا

لحساب الكتلة المولية لأي عنصر في الطبيعة فقط من الجدول الدوري، نبحث عن هذا العنصر وننظر إلى الرقم الموجود أسفله، حيث يمثل الكتلة الذرية لهذا العنصر، وبالتالي فإن الكتلة المولية لأي عنصر تساوي عدديًا كتلته الذرية، وهذا الجدول يعرض بعض العناصر وكتلتها المولية التي تساوي كتلتها الذرية.

اسم العنصر الرمز الكتلة الذرية

(وحدة كتلة ذرية)

الكتلة المولية

(جم / مول)

كيفية حساب الكتلة المولية للمركب

يتكون المركب من مجموعة من الذرات، سواء كانت الذرات متشابهة أو مختلفة، ومثال للمركبات، N2، HCl، NaCl، H2O وغيرها الكثير، ولحساب الكتلة المولية للمركب أولاً، تحتاج إلى معرفة عدد ذرات كل عنصر موجود في المركب، بالإضافة إلى تحديد الكتلة الذرية لكل عنصر من الجدول الدوري.

مثال ما هي الكتلة المولية لـ NaCl
الحل من الجدول الدوري الكتلة الذرية للعنصر Cl، وهو الكلور، تساوي 35.453 وحدة كتلة ذرية، والكتلة الذرية للصوديوم Na هي 22.99 وحدة كتلة ذرية. عدد ذرات الكلور يساوي واحدًا، كما أن عدد ذرات الصوديوم يساوي واحدًا حسب العلاقة التالية

الكتلة المولية لـ NaCl = (عدد ذرات Na * الكتلة المولية لـ Na) + (عدد ذرات Cl * الكتلة المولية لـ Cl)
الكتلة المولية للمركب = (1 * 22.99) + (1 * 35.453)
إذن الكتلة المولية للمركب = 58.443 جم / مول

في نهاية هذا المقال، أجبنا على السؤال المهم حول ما الكتلة المولية التي تساوي عدديًا أي عنصر كانت الإجابة هي الكتلة الذرية، والتي يمكن إيجادها من الجدول الدوري، ولكل عنصر كتلته المولية، كما عُرف أيضًا كيفية حساب الكتلة المولية للعديد من العناصر والمركبات.

1. ^jove.com، 2.7 الكتلة المولية 03/12/2024
2. ^chem.libretexts.org، 4.2 الكتلة المولية 03/12/2024