ما عدد الإلكترونات التي تظهر في التمثيل النقطي

كم عدد الإلكترونات التي تظهر في التمثيل النقطي أو وفقًا لرمز لويس، سؤال مهم لأن هذا التمثيل النقطي يساعد على فهم تكوين المواد ويساعد أيضًا على فهم التفاعلات بين المواد التي يمكن أن تحدث بناءً على التمثيل النقطي وفي هذه المقالة سنشرح بالتفصيل، ولكن أولاً وقبل كل شيء تحتاج إلى معرفة مستويات الطاقة الرئيسية وما هي.

مستويات الطاقة الرئيسية

تتكون الذرة من نواة موجبة الشحنة تحتوي على البروتونات والنيوترونات، وتحتوي الذرة على إلكترونات سالبة الشحنة. التجاذب الذي يحدث في الذرة هو نتيجة ارتباط الإلكترونات بالنواة بحيث تبقى على مسافة معينة منها وبما أنه من المعروف أن ليس كل الإلكترونات لها نفس الموقع أو مستوى الطاقة داخل الذرة، أي الإلكترونات في مستويات طاقة رئيسية مختلفة، وهذه المستويات في أنصاف أقطار مختلفة عن النواة ولديها قواعد فيما يتعلق بعدد الإلكترونات التي يمكنها الاحتفاظ بها ؛ مثال على ذلك أن ذرة الذهب المحايدة (Au) تحتوي على 79 بروتونًا في نواتها و 79 إلكترونًا.

في هذه الحالة، يحتوي مستوى الطاقة الرئيسي الأول الأقرب للنواة دائمًا على إلكترونين كحد أقصى، ويمكن أن يحتوي مستوى الطاقة الرئيسي الثاني على 8، بينما يحتوي مستوى الطاقة الثالث على 18، وهكذا ؛ حتى يتم توزيع جميع الإلكترونات الـ 79 ؛ أو يتم توزيع عدد إلكترونات أي ذرة أخرى وفقًا لهذا الترتيب، لذلك نوزع الإلكترونات في المستويات بالترتيب التالي المستوى الأول يستوعب إلكترونين فقط، والمستوى الثاني يستوعب 8 إلكترونات إضافية كحد أقصى، والثالث يقبل 18، وهكذا يستمر حتى يتم توزيع جميع الإلكترونات، ولكن بافتراض أنه يحتوي على المستوى الأخير بحد أقصى 8 إلكترونات، بغض النظر عن عدد الإلكترونات.[1]

كم عدد الإلكترونات التي تظهر في مخطط مبعثر

تمثل التمثيلات النقطية، والمعروفة أيضًا باسم مخططات لويس النقطية، والتي تسمى رموز لويس أو هياكل لويس، مخططات تمثل إلكترونات التكافؤ في الذرة. تساعد رموز لويس وهياكل لويس في تصور إلكترونات التكافؤ للذرات والجزيئات، سواء كانت موجودة كأزواج وحيدة أو أن مستوى الطاقة له أهمية كبيرة في الكيمياء لأن هذا المدار يحمل الإلكترونات الأبعد عن النواة، وهي الأكثر استقرارًا بسبب جاذبيتها ؛ يعتمد التفاعل الكيميائي لجميع العناصر المختلفة في الجدول الدوري على عدد الإلكترونات في آخر مستوى خارجي يسمى مستوى التكافؤ أو غلاف التكافؤ. في الذهب يوجد إلكترون واحد فقط في حالة التكافؤ.

يمثل هذا عدد الإلكترونات التي تظهر في مخطط النقطة، وهو عدد الإلكترونات في الغلاف الأخير. ومثال آخر هو عنصر البوتاسيوم، الذي يحتوي على رقم ذري 11. عدد الإلكترونات في الغلاف الأخير يساوي 1، وبالتالي فإن عدد إلكترونات التكافؤ في عنصر البوتاسيوم هو 1 وعدد الإلكترونات التي تظهر في الصورة النقطية هو 1.[1]

كيف تكتب رمز لويس

في رموز لويس، يتم كتابة الرمز الكيميائي للعنصر كما هو في الجدول الدوري، وبعد ذلك يتم تمثيل إلكترونات التكافؤ كنقاط محيطة، على سبيل المثال، يحتوي الكربون على عدد ذري ​​يساوي 6، وبالتالي فإن عدد إلكترونات التكافؤ يحتوي على 4، أي أن هناك 4 إلكترونات في مداره الأخير، لذلك نرسم 4 نقاط حول رمز العنصر للكربون، وهو C، ولا تظهر الإلكترونات الداخلية، باستثناء إلكترونات التكافؤ في المخطط المنقط، و في رمز لويس، لأن التفاعل الكيميائي لذرة العنصر يتحدد فقط من خلال إلكترونات التكافؤ، أي إلكترونات غلافها الأخير، ورموز لويس لذرتين أو أكثر لكتابة التركيب الجديد للمركب الجديد، الذي يشمل السندات. [1]

في الختام، نؤكد على أهمية معرفة عدد الإلكترونات التي تظهر في مخطط النقطة، الآن بعد أن عرفنا مستويات الطاقة الرئيسية وعدد الإلكترونات المقبولة لكل مستوى، ونتجه نحو عدد الإلكترونات في المستوى الأخير تمثل إلكترونات التكافؤ، أو ما يسمى بالإلكترونات التي تظهر في التمثيل النقطي، وأخيرًا، بمعرفة هذه الأشياء، يمكننا كتابة رمز لويس.

1. ^دورات. lumenlearning.com، رموز نقطة لويس وهياكل لويس 10/30/2024