كم عدد العناصر اللافلزية تفتح لنا الإجابة على هذا السؤال بابًا طويلاً لأسئلة أخرى، فماذا يعني العنصر غير المعدني وما هو المقصود بالعنصر في المقام الأول، في هذا المقال سنجيب على كل هذه الأسئلة حتى تكون إجابتنا هو السؤال الرئيسي كاف ومنطقي.
عناصر في الجدول الدوري
الجدول الدوري للعناصر هو تمثيل جدولي للعناصر الكيميائية مرتبة حسب العدد الذري، وتكوين الإلكترون، والخصائص الكيميائية المتكررة. ولا يمكن تحويل العناصر الكيميائية والعناصر إلى عناصر أخرى بالطرق النووية، وتتكون العناصر من ذرات بأعداد متطابقة من البروتونات في نواتها الذرية.
عدد البروتونات في النواة هو السمة المميزة للعنصر ويعرف برقمه الذري.يمكن استخدام تنظيم الجدول الدوري لاستنتاج العلاقات بين خصائص العناصر المختلفة والتنبؤ بالخصائص الكيميائية وسلوك العناصر الجديدة. العناصر المكتشفة أو المركبة يقدم الجدول الدوري الحديث اليوم إطارًا مفيدًا لتحليل التفاعلات الكيميائية ولا يزال يستخدم على نطاق واسع في الكيمياء والفيزياء النووية والعلوم الأخرى. [1]
كم عدد العناصر اللافلزية
بعد توضيح وشرح العناصر وخصائصها في الجدول الدوري، يمكننا الآن الإجابة على هذا السؤال بأن عدد العناصر اللافلزية هو 17، وهي
- الفلور
- الكلور
- البروم
- اليود
- أستاتين
- الهيليوم
- نيون
- الأرجون
- زينون
- كريبتونيان
- رادون
- كربون
- نتروجين
- الأكسجين
- الفوسفور
- كبريت
- السيلينيوم
خصائص العناصر في الجدول الدوري
يوجد 118 عنصرًا في الجدول الدوري ولا يزال البحث عن ابتكار وإيجاد عناصر جديدة مستمرًا، ولكل عنصر من هذه العناصر الكيميائية خواص فيزيائية وكيميائية تميزه عن باقي العناصر في الجدول الدوري وهذه الخصائص تحدده. في الجدول الدوري، ويمكن تلخيص هذه الخصائص على النحو التالي[2]
- نصف القطر (بالإنجليزية atomic radius)
يتناقص نصف قطر الذرة في الاتجاه الأفقي، أي أنه كلما تحركنا إلى اليمين في الجدول الدوري، وزاد نصف قطر الذرة، زاد العدد الذري في المجموعة الرأسية نتيجة إضافة عنصر جديد. مستوى الطاقة، وبالتالي يزيد من الجذب بين النواة وإلكترونات المستوى الأخير ينخفض. - الممتلكات المعدنية وغير المعدنية
العناصر المعدنية هي العناصر التي تميل إلى أن تكون موصلة للكهرباء وتتميز ببريقها ومرونتها ومرونتها، في حين أن العناصر غير المعدنية هي العناصر التي تميل إلى أن تكون عوازل كهربائية وهي عادة ما تكون ذرات اللافلزات صغيرة ولها عدد كبير نسبيًا من الإلكترونات في إلكتروناتها في مداراتها الخارجية - طاقة التأين
إنها الطاقة المطلوبة لإزالة الإلكترون من الذرة، وطاقة التأين لها أهمية كبيرة في الكيمياء الفيزيائية لأنها مقياس لقوة ارتباط الإلكترون بالذرة. - كهرسلبية
إنه مقياس لقدرة الذرة في الجزيء التساهمي على جذب الإلكترونات في الروابط الكيميائية، وتعتمد جودة الرابطة المتكونة إلى حد كبير على التفاضلية الكهربية التفاضلية بين الذرات المعنية.
ذكرنا أعلاه العناصر التي تعتبر اللافلزات وعددها، وشرحنا معنى وتعريف العناصر، وذكرنا خصائصها وطرق ترتيبها في الجدول الدوري، ووضحنا الخواص المعدنية واللامعدنية وغيرها من الخصائص الفيزيائية والكيميائية. خصائص العناصر التي تحدد هوية كل عنصر وتميزه عن العناصر الأخرى في الجدول الدوري.
- ^britannica.com، عنصر كيميائي 10/22/2024
- ^chem.libretexts.org، الخصائص الدورية للعناصر 10/22/2024