نتج عن تحول الكثافة الإلكترونية في السحابة الإلكترونية، لذلك طور العلماء العديد من النظريات والقوانين الموجودة ودراسة الكثافة الإلكترونية، وحققوا نتائج تغيير الكثافة الإلكترونية، وتم ذلك بقياس الإلكترون وتحديد ال كمية الإلكترونات والنيوترونات التي تحملها الأشياء والعناصر، ويتم تضمين هذا الأمر في دورات الكيمياء في المدارس، والسؤال المطروح هو من بين الأسئلة المهمة والمتكررة في الامتحانات، وهذا هو سبب اهتمام الصفحة ترينداتية بالإجابة الصحيحة على السؤال المطروح، وسيحدد حركة وعدد الإلكترونات في الذرات.
جدول المحتويات
تعريف الإلكترون
قبل أن ننظر إلى إجابة السؤال الذي ينشأ من التحول في كثافة الإلكترون في سحابة الإلكترون، من المهم جدًا تحديد الإلكترون، لأنه جسيم ذري كروي تقريبًا، وهو أحد مكونات الذرة، وأن الإلكترون يعتبر من الجسيمات الأولية. يساهم في قوى الجاذبية والكهرومغناطيسية والقوة النووية الضعيفة ويلعب دورًا أساسيًا في الكهرباء والمغناطيسية والتوصيل الحراري. ترتبط الإلكترونات بالذرات بسبب الجاذبية بين الإلكترون والبروتون، وتسمى قوة كولوم.[1]
راجع أيضًا الحد الأقصى للرقم الذي يمكن أن يحتويه المستوى الفرعي في المستوى الثاني
إنها ناتجة عن التحول في كثافة الإلكترون في سحابة الإلكترون
تتم دراسة إزاحة الكثافة في العناصر الذرية في الإلكترونات بواسطة وحدات النموذج ويتم حساب حجمها وعددها ونسبتها المئوية. تُستخدم هذه الإلكترونات لتحديد موقع الذرات من خلال الروابط الكيميائية والإجابة الصحيحة لسؤال ناتج عن كثافة الإزاحة الإلكترونية في تم ذكر السحابة الإلكترونية على النحو التالي
- يؤدي التحول في كثافة الإلكترون في سحابة الإلكترون إلى قوة جذب بين العناصر الإلكترونية والجزيئات الأخرى.
كثافة الإلكترون هي مقياس لاحتمال وجود الإلكترون في موقع معين، وعادة ما توجد مناطق كثافة الإلكترون حول الذرة. في حسابات الكم الكيميائية، كثافة الإلكترون هي دالة للإحداثيات، حيث يتم تعريفها على أنها عدد الإلكترونات في حجم صغير واحد مجموع كثافة الإلكترون في لفة واحدة مطروحًا منها كثافة الإلكترون في الاتجاه المعاكس.[2]
ما هي الجسيمات سالبة الشحنة في الذرة
حركة الإلكترونات حول النواة
من خلال قراءة تعريف الإلكترون، يتم التوصل إلى استنتاج، وهو أن الإلكترون يدور حول النواة بسبب جاذبية الجسيمات التي تتكون منها النواة، وهي البروتونات والنيوترونات، والتي تكون شحنتها معاكسة وتساوي شحنة الإلكترونات، والتي تسمح للإلكترونات بالانتشار والانتشار على مسارات خاصة ومسارات حول النواة، مما يسمح بتثبيتها على رقم معين، وبالتالي كلما اقترب الإلكترون من النواة، كان أقوى وأكثر يصبح مستقرًا، وكلما ابتعد عن النواة، أصبح اتصاله أضعف مع توزيع الإلكترونات حول النواة، لأنها تشكل ما يسمى بالسحابة الإلكترونية، وأن التحكم في حجم الذرة وخصائصها العنصر يحدث من خلال التوزيع الإلكتروني الخاص به، وهذا هو السبب الذي يدفع تصنيف العناصر الكيميائية في الجدول الدوري.[3]
يسمى القدرة على القيام بعمل ما
الإلكترونات في الذرات
تدور الإلكترونات في الذرة حول النواة في مدارات معينة ولها شحنة سالبة، ويمكن تطبيق مبدأ الاستبعاد الأولي وتحديد حالات الإلكترونات في الذرات بواسطة الكميات على حالتها عندما تكون داخل الذرة تصبح أربعة فقط الأرقام، لذلك لا يمكن لإلكترونين العمل بنفس الكمية، يعمل كل إلكترون في حالة كمية مختلفة عن الإلكترون الآخر، لذلك إذا كان أحد الإلكترون يعمل في حالة كمية معينة، يجب أن يعمل الإلكترون الآخر في حالة كمية معينة منها حتمًا ينحرف.
تسمى القوة التي يتم بذلها لتحريك جسم ما مسافة معينة
عدد الإلكترونات في المدار
بعد الإجابة على السؤال الذي ينشأ من التحول في كثافة الإلكترون في سحابة الإلكترون، من الضروري التحدث عن عدد الإلكترونات في المدار، حيث يتم توزيع الإلكترونات في الذرة على عدة مستويات، ويتم تحديد هذه المستويات المتعددة بحجم الفجوة في كل مستوى ذري، وينقسم المدار في مستوى واحد إلى أربعة مدارات رئيسية لإلكترونين، ويتم الإشارة إلى هذه المدارات بالحروف اللاتينية s، p، f، d. ينقسم المدار الرئيسي إلى أربعة مستويات ثانوية، ويمكن لكل مستوى استيعاب إلكترونين أو أكثر.
علامة التغيير الكيميائي هي تغير اللون
في هذا المقال، قدمنا إجابة على السؤال الناشئ عن التحول في كثافة الإلكترونات في سحابة الإلكترون، حيث قمنا بتعريف الإلكترونات، وتحدثنا عن حالتها في الذرة وكيفية تحركها حول النواة، كما ذكرنا كيف العديد من الإلكترونات في مدار.