كم عدد العناصر التي يحتوي عليها الجدول الدوري، فهو من أهم الأشياء الأساسية في علم الكيمياء وتصنيف العناصر الكيميائية وفقًا لمجموعة متنوعة من الخصائص التي تختلف من مجموعة كيميائية إلى أخرى ومن عنصر إلى آخر. • إذا كنت تستخدم بدء دراسة الكيمياء. يجب أن يكون الطالب على دراية بعدد عناصر وخصائص الجدول الدوري وكيفية استخدامه للتعرف على العناصر بشكل صحيح ومن وجهة النظر هذه ؛ ستتحدث الأسطر التالية بالتفصيل عن كل ما يتعلق بالجدول الدوري.
جدول المحتويات
كم عدد العناصر الموجودة في الجدول الدوري
يحتوي الجدول الدوري على عدد كبير من العناصر، وذكر العلماء أن هناك 118 عنصرًا لأن هذه العناصر تم ترتيبها وترقيمها وفقًا للعدد الذري لكل منها، والذي يشير إلى عدد البروتونات في النواة الذرية لكل عنصر، و تبدأ هذه العناصر بالأصغر من حيث العدد الذري، أي عنصر الهيدروجين ورقمه الذري 1، وينتهي بعنصر الأوغانيسون الذي له عدد ذري وعدد بروتونات 118 ورمزه هو Uuo. يتم تصنيف خصائص العناصر الموجودة في الجدول في الاتجاه من اليسار إلى اليمين [1].
اقرأ أيضًا الجدول الدوري
الجدول الدوري
يتم ترتيب العناصر في الجدول الدوري على شكل 18 مجموعة رأسية و 7 دورات أفقية، وتحتوي كل مجموعة أفقية على العناصر التي تحمل نفس عدد الإلكترونات في مدار طاقتها الخارجية، وبالتالي ؛ خصائصها الكيميائية متشابهة، مما يعني أن عناصر المجموعة متشابهة جدًا في مساراتها داخل التفاعلات الكيميائية والجدول مقسم إلى أكثر من نوع واحد من المجموعات، لكن معظم العناصر معدنية وغير معدنية.
وعن طريق التوزيع الإلكتروني للإلكترونات لأي عنصر ؛ يمكن أن يوجد في الجدول الدوري، على سبيل المثال عنصر الصوديوم ورقمه الذري 11، وتوزيعه الإلكتروني أكثر من 3 مستويات للطاقة وهي K، L، M وسيكون التوزيع 2، 8، 1 بالترتيب وهذا يعني أن توزيع هذا العنصر يشمل 3 مستويات للطاقة، أي أنه في الدورة رقم 3، والمستوى الأخير يحتوي على إلكترون واحد ؛ هذا يعني أنه يقع في المجموعة الأولى وما إلى ذلك [2].
خصائص الجدول الدوري
بالنظر إلى استعراض العناصر وترتيبها في الجدول الدوري على أساس الأعداد الذرية ؛ أشار العلماء إلى أن مجموعات الجداول لها بعض الخصائص الرائعة، مثل
- تحتوي المجموعات الثلاث الأولى من الجدول الدوري على معادن لها القدرة على فقد إلكترون أو أكثر من مداره الخارجي والتحول إلى أيون موجب، بينما تميل عناصر المجموعات المتبقية إلى اكتساب الإلكترونات.
- تنتهي كل فترة من الجدول الدوري بعنصر خامل، والعنصر الخامل هو عنصر ثابت لا يميل إلى المشاركة في التفاعلات الكيميائية لأن مداره الخارجي مكتمل بالإلكترونات.
- من خلال الطاولة تنقسم العناصر إلى ثلاثة أنواع مختلفة المعادن، والنصف المعدنية، واللافلزات، ولكل منها خصائص مختلفة تميزها.
اقرأ أيضًا مساهمات الكيميائيين في تحديد خواص الأحماض والقواعد
تاريخ الجدول الدوري
مر الجدول الدوري بعدة مراحل من التطوير والتعديل وإضافة عناصر أكثر حداثة حتى وصل إلى الشكل الذي نعرفه اليوم. تمكن موزلي من اكتشاف علاقة بين التصوير بالأشعة السينية للعناصر والعدد الذري، وبالتالي ؛ تم تقدير الأعداد الذرية بشكل صحيح وتم إنشاء الجدول الدوري الجديد عن طريق ترتيب العناصر بناءً على أعدادها الذرية.
يقال أن ما جعل نموذج Moseley هو الأفضل ؛ إنه توقع العلماء أنه بمرور الوقت ستظهر عناصر جديدة وتترك مساحة فارغة لها، على سبيل المثال، في الجدول ؛ في ذلك الوقت، لم يتم اكتشاف العناصر ذات الأعداد الذرية 61 و 43، وعندما تم اكتشافها بعد ذلك، يمكن للعلماء إضافتها بسهولة إلى الجدول الدوري.
مجموعات الجدول الدوري
بالنظر إلى عدد العناصر في الجدول الدوري، يحتوي الجدول الدوري على 18 مجموعة رأسية، بما في ذلك ما يلي
- مجموعة المعادن القلوية.
- مجموعة تضم معادن فلزية (أرضية).
- تحتوي مجموعتي اللانثانيدات والأكتينيدات، التي تحتوي كل منها على عناصر انتقالية في صفين في نهاية الجدول، على أرقام عناصر مختلفة عن المجموعات المتبقية.
- مجموعة من المعادن الانتقالية.
- معادن المجموعة (بعد الانتقال).
- مجموعة من العناصر غير المعدنية.
- المجموعة رقم 17 تضم الهالوجينات ومن أهم هذه العناصر (الكلور، البروم، الفلور، اليود).
- المجموعة رقم 18 تحتوي على الغازات الخاملة (النبيلة) التي لا تميل إلى الخضوع لتفاعل كيميائي.
الجدول الدوري للعناصر الكيميائية doc
من المؤكد أن العديد من الطلاب والطالبات سيحاولون الحصول على نسخة من الجدول الدوري الأصلي والأساسي حتى يتمكنوا من الرجوع إليه في أي وقت، وإضافة الجدول في ملف معالج النصوص مثل ملفات برنامج Word يجعل العملية أسرع وأسهل في الاستخدام بسبب القدرة على إضافة أي بيانات أو ملاحظات إلى الجدول في الملف، وبالتالي ؛ يمكنك الحصول على الجدول الدوري للعناصر الكيميائية في ملف بتنسيق doc، حيث يمكن إجراء أي تغيير “من خلال الموقع الرسمي”.
اقرأ أيضًا معدل التفاعلات الكيميائية
شرح الجدول الدوري
إذا ألقيت نظرة على الجدول الدوري الحديث، فهو يحتوي على مجموعة من عدة مربعات مرتبة حسب دراسات ونظريات وقواعد مهمة وأساسية للغاية، اعتمادًا على عدد بروتونات النواة في ذرة كل عنصر، وهذا الجدول هو في عدد من الدورات مرتبة مع أخذ الاتجاه الأفقي وإحصاء سبع دورات.
بينما يختلف التصميم العمودي للجدول قليلاً ؛ نظرًا لأن المجموعات هي ثمانية عشر مجموعة وعدد الإلكترونات في المدار الخارجي لعناصر كل مجموعة هو نفسه، وإذا نظرنا إلى خصائص العناصر، فسنرى أن المجموعات الأولى من الجدول تحتوي على العناصر المعدنية الذي يأخذ الطابع المعدني ينحدر إلى اليمين، ويمر عبر أشباه الفلزات ويصل إلى مجموعة اللافلزات، وفي أسفل الجدول توجد العناصر الخاملة ذات المدار الخارجي الكامل، والتي تسمى خاملة بسبب قلة تفاعلها الكيميائي [3].
في نهاية المقال ؛ لقد أوضحنا لك بالتفصيل عدد العناصر التي يحتوي عليها الجدول الدوري، والخصائص الرئيسية للجدول الدوري وشرحها، وكيفية استخدام الجدول الدوري الحديث بشكل صحيح للحصول بسهولة على موضع أي عنصر، وبعد ذلك ؛ يمكنني تحديد أهم خصائص هذا العنصر بمجرد النظر إلى موضعه وترتيبه داخل الجدول.
- ^سيجماالدريش، الجدول الدوري للعناصر 28.7.2024
- ^بوبكيم الجدول الدوري 28.7.2024
- ^كيميكول الجدول الدوري 28.7.2024