ماذا تسمى وحدة النظام الأساسية لقياس كمية المادة في الكيمياء؟

ما هي وحدة النظام الأساسية المستخدمة لقياس كمية المادة؟ في هذا المقال سنتحدث عن الوحدة الأساسية لقياس كمية المادة في الكيمياء ، والتي سميت على اسم جزيء الكلمة الألمانية.

وأول من أطلق عليها هذا الاسم كان عالم ألماني اسمه “Wilhelm Ostwald” عام 1893 وسوف نشرح هذه الوحدة بينما نتحدث عن النظام العالمي للوحدات ، تابع المقال معنا.

الوحدة الأساسية لقياس كمية المادة

• لذلك ، فإن الوحدة الأساسية لقياس كمية المادة تسمى الشامة ، والشامة هي وحدة أساسية في النظام الدولي للوحدات.
  • إنه علمي ومعياري لقياس الجسيمات مهما كانت كميتها صغيرة جدًا أو كبيرة ، مثل: ب- الجسيمات أو الذرات.
  • غالبًا ما تستخدم هذه الوحدة في المعادلات الفيزيائية والكيميائية لأنها تعبر عن الكمية الأولية لجزيئات المادة.
• الوحدة المولية لها رمز محدد وهو “الخلد” وتعريفها في الكيمياء هو كتلة المادة ، بما في ذلك رقم أفوجادرو ، في الذرات أو الإلكترونات أو الجزيئات.
  • رقم أفوجادرو هو 23 ^ 10 × 6.022. على سبيل المثال ، ذرة من الكربون لها كتلة ذرية من اثني عشر جرامًا.
  • وهذا يعني أن مولًا واحدًا من الكربون يساوي اثني عشر جرامًا ، بينما يحتوي الأكسجين على ذرتين ، كتلة كل منهما ستة عشر جرامًا.
  • هذا يعني أن مولًا واحدًا من الأكسجين يساوي اثنين وثلاثين جرامًا.

انظر أيضًا: كيف يتكون طيف الانبعاث الذري في الكيمياء؟

كيف نقيس كمية المادة؟

• لقياس كمية مادة كيميائية معينة في الشامات ، نحتاج إلى معرفة الكتلة المولية لتلك المادة.
• ويمكن الحصول على هذه الكتلة المولية من الجدول لجميع العناصر التالية.
• يمكننا أيضًا الحصول عليها من الجدول الدوري للعناصر.
• ثم نقسم الكتلة على كتلة المادة المولية ، وبالتالي تكون النتيجة عدد مولات تلك الكتلة.

على سبيل المثال ، لنحسب عدد المولات لمائة وثمانية وستين جرامًا من هيدروكسيد البوتاسيوم ، سيكون المحلول على النحو التالي:

• يتكون هيدروكسيد البوتاسيوم من ثلاثة عناصر: الهيدروجين والبوتاسيوم والأكسجين.
• رمز الأكسجين هو “O” ، ورمز البوتاسيوم هو “K” ورمز الهيدروجين هو “H”.
• الكتلة الذرية للأكسجين = 16 ، الكتلة الذرية للبوتاسيوم = 39 ، الكتلة الذرية للهيدروجين = 1.
• علينا إيجاد الكتلة المولية لهيدروكسيد البوتاسيوم بضرب عدد الذرات في الكتلة الذرية.

الكتلة الذرية هيدروكسيد البوتاسيوم ((K الكتلة الذرية * العدد الذري) + (O الكتلة الذرية * العدد الذري) + (H الكتلة * العدد الذري)) = ((39 * 1) + (16 * 1) + (1 * 1) ) = 56.

• نحصل على عدد المولات بالقسمة. الكتلة فوق كتلة المادة الذرية أو المولية:

عدد مولات مادة ما = كتلتها المولية / كتلتها.

عدد مولات المادة = 168/56 = 3 مولات.

كمية المادة ورقم Avogadro

• لذلك يتم تعريف رقم Avogadro أو “رقم Avogadro” باللغة الإنجليزية على أنه عدد الذرات أو الجسيمات.
  • أو وحدات من مول واحد من أي مادة ويتم تعريفها أيضًا على أنها الوزن الجزيئي بالجرام.
• إنها تساوي 23 ^ 10 × 6.022 ، ويمكن أن تكون الوحدات جزيئات أو إلكترونات أو أيونات أو ذرات.
• هذا في طبيعة المادة ، ورقم Avogadro هو ثابت تستخدمه الفيزياء والكيمياء.
  • سمي على اسم الفيزيائي الإيطالي أميديو أفوجادرو.
• قدم هذه الفرضية الشهيرة المعروفة باسم قانون أفوجادرو في عام 1811 ، وهناك علاقة وثيقة بين عدد أفوجادرو وعدد المولات.
  • عدد الجزيئات أو الذرات الموجودة في مول واحد من مادة ما يساوي عدد أفوجادرو.
  • لأول مرة اقترح أفوجادرو أن هناك عددًا متناسبًا من الجزيئات أو الذرات.
  • حجم الغاز عند درجة حرارة وضغط معينين ، سواء كان غازًا أم لا.
• على الرغم من أن العالم لم يحدد النسبة الدقيقة لرقم أفوجادرو ، إلا أنه يُنسب إليه عمومًا فكرة هذا الثابت الفيزيائي والكيميائي.
  • رقم أفوجادرو هو نسبة بين الكتلة المادية على المقياس البشري والكتلة المولية على المقياس الذري.
  • وهذا مهم جدًا لفهم عالم الجزيئات الصغيرة جدًا.

أيضا: أسباب وجود عدة فروع للكيمياء

وحدات القياس

• هي الوحدات المستخدمة لتحديد قيمة الأشياء من منظور كمي.
  • ومن ثم يمكن القول إنها الكيانات المهتمة بقياس الكميات التي تقبل القياس الكمي.
  • مثل الطول والوزن والأحجام الأخرى والأحجام التي تقبل القياسات تختلف عن المفاهيم.
  • أو كيانات مجردة لا يمكن قياسها كميًا ، مثل المشاعر والميول.
• نظام القياس عبارة عن مجموعة من الوحدات التي يمكن استخدامها لتحديد قيمة الأشياء التي يمكن قياسها.
  • يتم تعريف هذا على أنه المستوى المحلي لدولة معينة أو المستوى الدولي المعتمد من قبل أكثر من دولة واحدة.
  • في العصور السابقة ، أصبحت أنظمة وحدات القياس مهمة للغاية بسبب استخدامها في عملية التداول.
  • ويرجع ذلك إلى الحاجة إلى اعتماد وحدات قياس مماثلة بين الدول للقيام بأعمال تجارية.
  • صحيحة مع عدم وجود اختلافات بين الدول بسبب المعايير.
• تُستخدم أنظمة القياس لقياس الكميات مثل الوقت والوزن والطول والكتلة والمسافة.
  • والكميات الأخرى اللازمة لتحديد مسائل التجارة العديدة.
  • بالإضافة إلى تفاصيل العقود والالتزامات الناشئة عنها ، فقد أصبح استخدام هذه المبالغ كثيرًا في العصر الحديث.
  • في الكيمياء والفيزياء والرياضيات ، ولكن أيضًا في المجال التجاري.

قد تكون مهتمًا أيضًا بـ: الكيمياء النووية

النظام الدولي للوحدات

• يُشار إليه بالحرفين “SI” ، وهو أكثر أنظمة وحدات القياس استخدامًا في جميع أنحاء العالم.
  • يتم استخدام هذا النظام من قبل جميع دول العالم باستثناء الولايات المتحدة الأمريكية.
  • تم اشتقاق هذا النظام من نظام القياسات (ثواني ، متر ، كيلوجرام).
  • بعد إضافة بعض الوحدات ، تعتبر أيضًا بديلاً للنظام القديم (الثواني ، السنتيمتر ، الجرام).
• يُعرف هذا النظام أيضًا بالنظام المتري ، خاصة في الولايات المتحدة الأمريكية ، وهو غير مستخدم على نطاق واسع.
  • وبريطانيا العظمى ، التي لا تزال في طور الانتقال إلى النظام المتري.
  • أيضًا ، لا يتم قبول جميع وحدات القياس المترية من قبل النظام الدولي للوحدات.

توجد وحدات قياس أساسية في هذا النظام وهي سبع كميات فيزيائية وباقي الكميات هي كميات مشتقة منها تسمى “الوحدات المشتقة” في النظام الدولي وهذه الوحدات الأساسية السبع هي:

كمية المواد:

• وحدتها هي المولي ، وهي إحدى الوحدات القليلة المستخدمة لقياس الكمية المادية.
• يعود أول استخدام للغة الإنجليزية إلى عام 1897 ، عندما ظهرت في الأعمال المترجمة من الألمانية.

ارتفاع:

• وحدة القياس الخاصة به هي المتر ، وهو أيضًا وحدة للمسافة ، تُعرَّف بالمللي ثانية التي ينتقل فيها الضوء في فراغ تام.
• يبلغ طول العداد 39.37 بوصة تقريبًا ، أي ما يعادل 3.28 قدمًا ، والمتر هو الوحدة الأساسية الأكثر استخدامًا في العالم لقياس الطول.

زمن:

• وحدته هي “الثانية” ويرمز لها بالعربية “ث” وباللغة الإنجليزية “ق” ، وهي تقيس الزوايا الهندسية بالإضافة إلى قياس الوقت.
• تنقسم درجة القوس إلى ستين جزءًا يُعرف باسم “دقائق القوس” وتنقسم كل دقيقة من القوس إلى ستين جزءًا تُعرف باسم “ثوان القوس”.

حاجز:

• وحدته هي الكيلوغرام ، واختصاره مكتوب بـ “kg” ويشار إليه بالرمز اللاتيني “kg” ، والجنيه في النظام الإنجليزي يقابل الكيلوغرام.

التيار:

• وحدتها الأمبير والتي يرمز لها باللاتينية “أ” والعربية بالحرف “أ”.

درجة الحرارة:

• وحدتهم هي “كلفن” ، التي سميت على اسم المهندس والفيزيائي البريطاني “لورد كلفن”.
• نادرًا ما تُستخدم وحدة كلفن في حياتنا العامة ، ولكنها ذات أهمية خاصة في مختلف مجالات البحث العلمي.

شدة الإضاءة:

وحدتها عبارة عن “شمعة” ، وهي طريقة إضاءة قديمة إلى حد كبير لم تفقد أهميتها بمرور الوقت.

لطالما استخدمت الشموع للإضاءة ، ولديها حاملات بأشكال مختلفة تسمى menorahs.

لذلك في هذه المقالة كنا نبحث في الوحدة الأساسية للنظام لقياس كمية المادة في الكيمياء ، الخلد ، وتحدثنا عن كيف ، إلى جانب رقم أفوجادرو ، يمكننا أيضًا قياس كمية المادة مثل النظام الدولي للقياسات ، ونتمنى أن نكون قد ساعدناك.