أجرت أسماء تجربة على الملح والماء. تتكون الكيمياء غير العضوية من الأحماض والقواعد والأملاح، وقابليتها للذوبان في الماء هي إحدى الخصائص الكيميائية الرئيسية التي تميزها جميعًا. لذلك، في السطور التالية من مقالة المحتوى، بالإضافة إلى الإجابة على السؤال الإلزامي، سيتم أيضًا تقديم التفسير الكيميائي لقابلية ذوبان الملح في الماء.
جدول المحتويات
لقد صنعت أسماء تجربة مستخدم الملح والماء
أجرت أسماء تجربة باستخدام الملح والماء. يعرض الجدول الموجود أمامك نتائج تجربتهم. ماذا اختبرت أسماء في تجربتها الخيارات المقدمة هي
- كمية الملح التي تذوب بكميات مختلفة من الماء.
- كمية الملح التي تذوب في درجات حرارة مختلفة.
- هل التقليب يجعل الملح يذوب بشكل أسرع
- هل التقليب يبطئ معدل ذوبان الملح
الإجابة الصحيحة هي كمية الملح التي تذوب بكميات مختلفة من الماء.
التفسير الكيميائي للذوبان في الملح
الملح الشائع، أو ما يعرف باسم كلوريد الصوديوم، له الصيغة الكيميائية NaCl وهو مركب أيوني قابل للذوبان في الماء. عند إضافة الماء، تتكسر الرابطة الأيونية التي تربط ذراتها، مما يجعل الملح أيونات الصوديوم موجبة الشحنة وشحنة سالبة أيونات الكلور، وهذه العملية معروفة جيداً وهي عملية إذابة الملح، وعند إضافة كمية كبيرة من الملح يترسب الملح ؛ لأن الحل وصل إلى نقطة التشبع.[1]
العوامل المؤثرة على الذوبان
يؤثر انحلال الملح في الماء على عدد من العوامل، يمكن ذكرها على النحو التالي
- درجة الحرارة الماء الساخن يذيب الملح أسرع من الماء البارد.
- الضغط تزداد قابلية ذوبان الغازات مع ارتفاع الضغط.
- قطبية المركبات القطبية تذوب في المحاليل القطبية والمركبات الأيونية تذوب في المركبات الأيونية.
- طبيعة المواد القابلة للذوبان كلما زاد حجم الجسيمات القابلة للذوبان، كانت سرعة ذوبانها أبطأ في الماء، وكلما كان حجم الجزيئات أصغر، زادت سرعة ذوبانها في الماء.
الآن وبعد أن شارفت المقالة على تجربة مستخدم الملح والماء على الانتهاء، ستكون المقالة قد قدمت معلومات عن التفسير الكيميائي لقابلية الملح للذوبان.
- ^middleschoolchemistry.com، لماذا يذيب الماء الملح 01/11/2024