رقم المجموعة التي تتكون عناصرها من مستويات طاقة خارجية مستقرة

عدد المجموعة التي تتكون عناصرها من مستويات طاقة خارجية مستقرة، وتعتبر إحدى مجموعات الجدول الدوري، ويوجد في الجدول الدوري 8 مجموعات، مقسمة إلى قلويات، قلويات، هالوجينات، عناصر انتقالية، شبه معدنية ونادرة. الغازات، ومن ثم نتعلم المزيد عن هذه المجموعة وما الذي يجعلها تتمتع بمستويات طاقة خارجية مستقرة.

تعرف على مستويات الطاقة الخارجية الخاصة بك

نظرًا لأنها تسمى الإلكترونات الموجودة في المستوى الخارجي للذرة، فإن إلكترونات التكافؤ والذرة تكون أكثر استقرارًا عندما يحتوي مستوى الطاقة الخارجي على معظم الإلكترونات أو مكتمل بالإلكترونات:

• على سبيل المثال، يحتوي الهيليوم على إلكترونين، كلاهما في مستوى الطاقة الأول، وبما أن مستوى الطاقة الأول يحتوي على إلكترونين فقط، فإن مستوى طاقة الهليوم الوحيد ممتلئ، مما يجعل ذرة الهيليوم أكثر استقرارًا.
• لا تتفاعل ذرات الهيليوم مع الذرات الأخرى لأن مستواها ممتلئ بالكامل بالإلكترونات.
• يحتوي الفلور أيضًا على سبعة إلكترونات في مستواه الخارجي، وهو مستوى الطاقة الثاني، لذلك يحتاج إلى اكتساب إلكترون ليصبح أكثر استقرارًا.
• على سبيل المثال، من الممكن الحصول على إلكترون من الليثيوم الذي يحتوي على إلكترون في مستواه الأخير، أي مستوى الطاقة الثاني، بحيث يصبح الليثيوم أيضًا أكثر استقرارًا عندما يفقد هذا الإلكترون ؛ تتشكل رابطة أيونية بينهما.
• بالإضافة إلى ذلك، يعتبر الفلور والليثيوم من العناصر شديدة التفاعل، لذلك عندما يتفاعل الليثيوم والفلور، يتم نقل الليثيوم إلكترونيًا إلى الفلور.
• أخيرًا، نستنتج أن إلكترونات التكافؤ تحدد خصائص المواد وكيفية تفاعلها مع المواد الأخرى.

انظر أيضًا: الكتلة والوزن في الفيزياء

عدد المجموعة التي تتكون عناصرها من مستويات طاقة خارجية مستقرة

المجموعة التي تحتوي عناصرها على مستويات طاقة خارجية مستقرة هي المجموعة التي تتمتع بميزة وجود مجموعة كاملة من إلكترونات التكافؤ في مستوى الطاقة الخارجية.

• أي أن معظم هذه المجموعة تحتوي على ثمانية إلكترونات تكافؤ، والاستثناء الوحيد هو الهيليوم الذي يحتوي على مجموعة كاملة من إلكترونين فقط، مما يعني أن هذه المجموعة لا تحتاج إلى الارتباط بعناصر أخرى لتحقيق الاستقرار.
• تعتبر مستقرة من تلقاء نفسها ولهذا السبب غالبًا ما يشار إليها على أنها غازات خاملة أو غير تفاعلية وتسمى بالغازات النبيلة ورقم مجموعتها هو 8 وتشمل هذه المجموعة الهيليوم والنيون والأرجون وغيرها.
• العنصر الكيميائي هو مادة مكونة من ذرة واحدة لا يمكن تقسيمها إلى أقسام، ويمكن أن يكون هذا العنصر معدنًا أو غير معدني أو نصف معدني وله رمز يميزه عن العناصر الأخرى.
• حيث يكون للعنصر عدد ذري ​​وكتلي يختلف عن باقي العناصر الكيميائية وتكون العناصر في مجموعات حيث يكون رقم المجموعة الذي تحتوي عناصره على مستويات طاقة خارجية مستقرة هو الثامن عشر.

تعرف على الخصائص العامة للمجموعة الثامنة عشرة

بالنسبة لعناصر المجموعة التي تكون فيها مستويات الطاقة الخارجية مستقرة، أي إنهاء آخر مستوى طاقة لها، فهي على النحو التالي:

• يتميز بحقيقة أن جميع عناصره غازات نبيلة وخاملة.
• ليس لها لون أو رائحة أو طعم.
• غير قابل للاشتعال.
• لديه آخر مستوى طاقة كامل.
• طاقات التأين عالية لأنه يجب عليك اختراق مستوى طاقة كامل بالإلكترونات.
• طاقتها الكهرومغناطيسية منخفضة جدا.
• درجة غليانه منخفضة للغاية.
• يمكن أن تتكون الأيونات عندما تتعرض الغازات النبيلة لجهد كهربائي عالي.
• قدرتها على تكوين مركبات القفص، وخاصة الأرجون.

قد تكون مهتمًا أيضًا بـ: القوانين الأساسية للفيزياء

ما هي الغازات النبيلة؟

• الغازات النبيلة هي مجموعة من الغازات تقع في أقصى يمين الجدول الدوري.
• تشمل الغازات النبيلة الهيليوم (He) والنيون (Ne) والأرجون (Ar) والكريبتون

(Kr) وزينون (Xe) والرادون (Rn).

• تُعرف الغازات النبيلة أيضًا باسم المجموعة A8 والمجموعة 18 وحتى المجموعة 0.
• الغازات النبيلة هي غازات عديمة الرائحة وعديمة اللون وعديمة الطعم عند درجة حرارة الغرفة، ولها نقاط انصهار وغليان منخفضة.
• توجد معظم الغازات النبيلة في قشرة الأرض، ولكن بكميات صغيرة فقط، وتشكل معًا حوالي 1 ٪ فقط من الغلاف الجوي للأرض.

اكتشف مكان وجود الغازات النبيلة في الجدول الدوري

تقع الغازات النبيلة في المجموعة 18 من الجدول الدوري، حيث يتم تصنيفها وفقًا لنقطة غليانها، حيث تشترك هذه الغازات في عدد من الخصائص وفقًا للشروط القياسية:

• فهي عديمة اللون والرائحة والمذاق.
• إنها غازات مفردة ذات نشاط كيميائي قليل وذراتها لديها قوة ارتباط ضعيفة مما يؤدي إلى انخفاض نقاط الغليان والانصهار.
• بالإضافة إلى حقيقة أن الغلاف الخارجي لذرات هذا الغاز مليء بالإلكترونات مما يقلل من قدرتها على التفاعل مع العناصر الأخرى.
• يمكن تكوين بضع مئات من المركبات فقط، مع الأخذ في الاعتبار أن هذه الغازات غير قابلة للاشتعال في ظل الظروف العادية.

تعرف على المزيد حول استخدام الغازات النبيلة

تُستخدم الغازات النبيلة في العديد من الأنشطة اليومية التي نشارك فيها في حياتهم، والتي قد تكون ترفيهية أو غير ذلك، وتشمل هذه الاستخدامات ما يلي:

• غاز الهليوم هو مصدر الضغط الجوي الاصطناعي.
• يستخدم الأرجون والهيليوم في لحام العديد من المعادن مثل المغنيسيوم.
• يستخدم الرادون في علاج العديد من الأمراض أهمها السرطان الذي يصيب الكثير من الناس.
• تستخدم الغازات الخاملة في صناعة المصابيح الكهربائية.
• استخدم غاز الهيليوم لملء البالونات أو المناطيد لأنها خاملة وغير قابلة للاشتعال.
• تستخدم الزينون والأرجون والنيون في اللافتات الزخرفية والإعلانية.
• تُستخدم الغازات الخاملة في المصابيح التي تعلق على الكاميرا.
• لذلك، كل مجموعة من العناصر في الجدول الدوري لها خصائصها الخاصة التي تميزها عن العناصر الأخرى في المجموعات الأخرى
  • يتم تصنيف العناصر في هذه المجموعات وفقًا للخصائص المشتركة.
• بما في ذلك المجموعة الثامنة عشرة، وهي عدد المجموعات التي تحتوي عناصرها على مستويات طاقة خارجية مستقرة.
  • معظم العناصر في هذه المجموعة مخصصة للغازات الخاملة والنبيلة وغير القابلة للاشتعال.

تابعنا: موضوع عن العنصر الأول في الجدول الدوري للكيمياء

ما هي عناصر المجموعة الثامنة عشرة؟

تضم عناصر المجموعة الثامنة عشرة العديد من العناصر المركزة في الغازات النبيلة والخاملة، ومن هذه الغازات ما يلي مع ذكر العدد الذري وتوزيعها الإلكتروني في مستويات الطاقة:

• للهيليوم عدد ذري ​​2 وتكوينه الإلكتروني هو “2”.
• العدد الذري للنيون هو 10 وتوزيعه الإلكتروني “2.8”.
• يحتوي الأرجون على العدد الذري 18 وتكوين الإلكترون 2، 8، 8.
• يحتوي الكريبتون على العدد الذري 36 وتوزيعه الإلكتروني كالتالي: “2، 8، 18، 8”.
• يحتوي Xenon على عدد ذري ​​قدره 54 وتكوينه الإلكتروني هو 2، 8، 18، 18، 8.
• الرادون له رقم ذري 86 وتوزيع إلكتروني “2، 8، 18، 32، 18، 8”.

حدد الجدول الدوري للعناصر

• يُعرَّف الجدول الدوري للعناصر بأنه النظام المنظم لجميع العناصر الكيميائية بناءً على زيادة عددها الذري من اليسار إلى اليمين ومن أعلى إلى أسفل.
• تتوافق هذه المنظمة أيضًا مع الكتلة الذرية المتزايدة للعناصر بشكل عام وتسمى عناصر في نفس العمود من الجدول الدوري.
• حيث يتم توزيع إلكترونات التكافؤ بالمثل، مما يعني أن لديهم أيضًا سلوكيات كيميائية متشابهة، بينما تسمى خطوط الجدول الدوري دورات.
• يشير رقمه إلى أعلى مستوى للطاقة يمكن أن تتحمله إلكترونات العناصر الموجودة في حالة عدم التحفيز.
  • وفقًا للجمعية الملكية للكيمياء، يعتبر الكيميائي الروسي ديمتري آي مينديليف مؤسس الجدول الدوري.

لذا في هذه المقالة المبسطة أوضحنا لكم عدد المجموعة التي تتكون عناصرها من مستويات طاقة خارجية مستقرة، وتعرفنا على مفهوم مستويات الطاقة وكذلك المجموعة الثامنة عشرة وعناصرها.