يعد عدد العناصر اللافلزية في الجدول الدوري أحد أهم الأسئلة التي يتعين على طلاب الكيمياء التعامل معها في مختلف المستويات الإعدادية والثانوية وحتى الجامعية.
لذلك سنجيب في هذا المقال على هذا السؤال المهم بشرح جميع الأمور المتعلقة به، فاستمر في قراءة المقال حتى النهاية.
جدول المحتويات
كم عدد العناصر اللافلزية في الجدول الدوري؟
- يحتوي الجدول الدوري للكيمياء على العديد من العناصر، بعضها معدن ويسمى معادن وبعضها غير فلزي ويسمى اللافلزات.
- إن الإجابة على السؤال حول عدد العناصر اللافلزية في الجدول الدوري بسيطة للغاية، لأن عدد هذه العناصر هو سبعة عشر.
- هذه العناصر مرتبة حسب عددها الذري في الجدول الدوري على النحو التالي:
- الهيدروجين عنصر برمز H.
- عنصر الكربون يرمز له بالرمز C.
- يرمز عنصر النيتروجين أيضًا بالرمز N.
- يرمز عنصر الأكسجين بالرمز O.
- عنصر الفلور يرمز له بالرمز F.
- يرمز عنصر الفوسفور أيضًا بالرمز P.
- عنصر الكبريت يرمز له بالرمز S.
- عنصر الكلور يرمز له بالرمز Cl.
- بجانب عنصر السيلينيوم ويرمز له بالرمز Se.
- يرمز عنصر البروم بالرمز Br.
- يرمز عنصر اليود بالرمز I.
- عنصر astatine يرمز له بالرمز At.
- عنصر الهيليوم يرمز له بالرمز He.
- عنصر النيون يرمز له بالرمز ني.
- عنصر الأرجون يرمز له بالرمز AR.
- يرمز عنصر الكريبتون بالرمز Kr.
- عنصر الرادون يرمز له بالرمز Rn.
اقرأ أيضًا لتتعلم: ما هي أكثر العناصر الموجودة على يسار الجدول الدوري في الكيمياء؟
ما هي العناصر اللافلزية؟
- الآن بعد أن عرفنا عدد العناصر اللافلزية في الجدول الدوري، نحتاج إلى معرفة ماهية هذه العناصر ولماذا تم اعتبارها غير فلزات.
- في حين أن العناصر اللافلزية أو غير المعدنية هي مواد كيميائية لا تمتلك خصائص العناصر المعدنية أو يشار إليها باسم المعادن.
- نظرًا لأن اللافلزات ليست موصلة للكهرباء، فهي لا تحتوي على صلابة ولا لمعان، ولا تتمتع بخصائص يمكن طيها أو طرقها.
- كما نعلم، فإن عدد اللافلزات في الجدول الدوري صغير نسبيًا ولا يتجاوز سبعة عشر عنصرًا.
- ومع ذلك، في الواقع، يكون له أهمية كبيرة عندما يكون موجودًا في الطبيعة، لأنه ضروري للغاية للعديد من الكائنات الحية ونموها، وخاصة عنصر الأكسجين.
- كما أنه عنصر مهم في قشرة الأرض.
- معظم العناصر غير المعدنية عبارة عن غازات وبعضها مواد صلبة أيضًا، باستثناء البروم الذي يعتبر سائلًا.
- أهم خصائص ذرات هذه العناصر أنها صغيرة، بالإضافة إلى أنها تحتوي على عدد كبير من الإلكترونات على الطبقة السطحية.
- كما أن ذرات العناصر غير المعدنية تميل وتسعى جاهدة للوصول إلى حالة الاستقرار.
- وذلك بالحصول على الإلكترونات التي تفتقر إلى الاستقرار من العناصر المعدنية عند تفاعلها معها من خلال تكوين روابط أيونية.
ما هي خصائص العناصر اللافلزية؟
- بعد أن نعرف عدد العناصر اللافلزية في الجدول الدوري وما هي هذه العناصر.
- نحتاج أيضًا إلى التعرف على خصائصها المميزة التي قادت الكيميائيين إلى تمييزها عن اللافلزات.
- كما قلنا، هذه العناصر لا تمتلك خصائص العناصر المعدنية، لكن لها خصائص تختلف عنها.
- لا تتفاعل مع الهواء معظم اللافلزات لا تتفاعل مع الهواء الجوي في درجات الحرارة العادية.
- باستثناء عنصر الفوسفور الذي يمكن أن يتفاعل مع الهواء في عملية الاحتراق وهذا التفاعل يؤدي إلى أكسيد الفوسفور.
- لا تقوم بتوصيل الحرارة أو الكهرباء. معظم العناصر غير المعدنية لا يمكنها توصيل الحرارة أو الكهرباء من خلالها وتعتبر عوازل.
- باستثناء عنصر الكربون الذي يمكنه نقله ولكن بكفاءة منخفضة يطلق عليه أشباه الموصلات للكهرباء والحرارة.
- عدم القدرة على الانحناء، حيث أن جميع العناصر التي ليست معادن في الجدول الدوري لا يمكن طيها أو تشكيلها من السبائك أو إدخالها في الكابلات والأسلاك الكهربائية.
- لا تتفاعل مع الماء، ومعظم هذه العناصر غير المعدنية لا تتفاعل كيميائيًا مع الماء أيضًا.
- باستثناء عنصر الكلور، الذي يمكن أن يتفاعل مع الماء، وفي هذا التفاعل يتكون ما يسمى بحمض الهيدروكلوريك.
- هذه العناصر نشطة كيميائياً وتنشط في معظم التفاعلات الكيميائية وخاصة عناصر الكلور والبروم واليود.
- إنها لا تعكس الضوء كما قلنا أن العناصر غير المعدنية لا تتمتع بالبريق المميز للمعادن.
- لذلك، لا يمكنها أن تعكس أشعة الضوء الساقط عليها.
- نقاط انصهارها منخفضة، حيث تكون نقاط انصهار هذه اللافلزات منخفضة مقارنة بالمعادن أو المعادن الأخرى.
- تختلف درجة انصهار العناصر الصلبة ونقطة غليان العناصر السائلة فيما بينها.
- طاقة التأين عالية لأن جميع العناصر التي ليست معادن في الجدول الدوري لها طاقات تأين عالية.
- بالإضافة إلى ذلك، فإن طاقتها الكهرومغناطيسية عالية أيضًا.
- كثافة العناصر غير المعدنية منخفضة.
هل تريد أن تعرف: كم عدد الدورات والمجموعات التي يحتويها الجدول الدوري الحديث؟
كيف يتم ترتيب العناصر غير المعدنية في الجدول الدوري؟
- معلومات كيميائية أساسية تهم العلماء والباحثين والمختبرات وطلاب الكيمياء.
- هو الجدول الدوري المستخدم في العديد من الدروس والتجارب وحل المشكلات والمعادلات الكيميائية.
- إنه جدول ينظم العناصر الكيميائية وفقًا لأعدادها الذرية وخصائصها المشتركة وإلكتروناتها.
- العدد الذري هو عدد البروتونات أو الشحنات الموجبة الموجودة في نواة ذرات العنصر.
- ما يجعلها مختلفة عن العناصر الأخرى وجميع العناصر الموجودة في الطبيعة يتم تضمينها وترتيبها في الجدول الدوري.
- يتكون الجدول الدوري من حوالي مائة وثمانية عشر عنصرًا، لكل منها خصائصه الكيميائية والفيزيائية الخاصة التي تميزه عن العناصر الأخرى.
- تساعد هذه الميزات في تحديد موضعه في هذا الجدول.
- وأهم هذه الخصائص، والتي يتم الاعتماد عليها عند ترتيب العناصر في الجدول الدوري، هو نصف قطر ذرة العنصر.
- والتي تنخفض باتجاه اليمين في الجدول، بالإضافة إلى طاقة تأين العنصر وقدرته على جذب الإلكترونات، بالإضافة إلى ما إذا كان هذا العنصر معدنًا أم لا فلزي.
- يمكننا ترتيب هذه العناصر في مجموعات مختلفة داخل الجدول الدوري.
- تعرف على الخصائص المشتركة لهذه العناصر وكيف تتصرف في التفاعلات الكيميائية فيما بينها.
- العناصر التي ليست معادن والتي، كما قلت، هي سبعة عشر عنصرًا.
- إنهم ينتمون إلى العناصر التي تم ترتيبها في مجموعتهم الخاصة في الجدول الدوري ولها أهمية كبيرة في هذا.
- حيث توجد العناصر غير المعدنية على اليسار في الجانب العلوي من الجدول الدوري، باستثناء الهيدروجين الموجود بين العناصر المعدنية.
- أو الفلزات القلوية الموجودة على اليمين أعلى الجدول الدوري.
- لكن خصائصه غالبًا ما تشبه خصائص اللافلزات في درجات الحرارة والضغوط العادية.
- العناصر التي ليست معادن في الجدول الدوري مقسمة إلى مجموعتين رئيسيتين.
- أحدهما يسمى مجموعة الهالوجينات، والتي تشمل عناصر الكلور، واليود، والفلور، والأستاتين، والبروم، والمجموعة الأخرى.
- هو اسم مجموعة الغازات النبيلة التي تشمل الأكسجين والكبريت والكربون والنيتروجين والفوسفور والسيلينيوم.
يمكنك أيضًا مشاهدة: عدد العناصر في الجدول الدوري ورموزها
وصلنا هنا إلى نهاية هذه المقالة حيث أجبنا على سؤال حول عدد العناصر اللافلزية في الجدول الدوري وشرحنا ماهية هذه العناصر وخصائصها وكيف يتم ترتيبها في الجدول الدوري. نأمل أن تكون هذه المقالة مفيدة لك.