من الصعب التنبؤ بعدد الإلكترونات التي ستفقدها المعادن الانتقالية. عناصر الانتقال هي مجموعة العناصر التي تشغل الأعمدة في منتصف الجدول الدوري وتحتل المستوى d، وتحتوي صفحة المحتوى في هذه المقالة على كافة المعلومات حول خصائص هذه العناصر وأنواع الروابط الكيميائية.
جدول المحتويات
أنواع الروابط الكيميائية
الروابط الكيميائية هي القوى التي تربط الذرات ببعضها وتنقسم إلى[1]
- الروابط الأيونية هي الأقوى، حيث ينتقل الإلكترون من ذرة إلى أخرى.
- الروابط التساهمية الأكثر شيوعًا، تساهم في تكوين الجزيء.
- الروابط التساهمية القطبية روابط وسيطة بين الأيونية والتساهمية.
- روابط الهيدروجين أقل قوة من الروابط الأيونية.
من الصعب التنبؤ بعدد الإلكترونات التي ستفقدها المعادن الانتقالية.
من الصعب التنبؤ بعدد الإلكترونات التي يمكن أن تفقد معادن الانتقال، والبيان صحيح، ويشير مصطلح عناصر الانتقال إلى العناصر الكيميائية التي لها إلكترون تكافؤ، ويتم تمثيل العناصر الكيميائية الأربعين في الجدول الدوري من 21 إلى 29، من 39 إلى 47 ومن 71 إلى 79 ومن 103 إلى 111.[2]
العناصر مرتبة حسب الجدول الدوري.
خصائص عناصر الانتقال
تحتوي العناصر الانتقالية على عدد كبير من الخصائص أهمها
- إنه معدن، له صلابة وقوة.
- لديها نقطة غليان ونقطة انصهار عالية، باستثناء الزئبق.
- موصلات جيدة للحرارة والكهرباء.
- تستخدم في الهندسة.
- يذوب معظمها في الأحماض.
- مرنة وسهلة المطرقة والشكل.
- طاقة تأين منخفضة.
في نهاية المقال، من الصعب التنبؤ بعدد الإلكترونات التي يمكن أن تتبرع بها المعادن الانتقالية، حيث تم تحديد أنواع الروابط الكيميائية، وتم تحديد خصائص العناصر الانتقالية، وتم تحديد عددها في الجدول الدوري. المشار.
- ^marefa.org، رابطة كيميائية 10/13/2024
- ^marefa.org، الجدول الدوري 10/13/2024