حل سؤال احسب متوسط معدل التفاعل مع العلم أن تركيز كلوريد البوتيل c4h9cl يبلغ 0.22 في بداية التفاعل مع الماء ويصبح 0.1 م 4 ثوانٍ بعد التفاعل من المشاكل التي أثيرت في منهج الكيمياء، وحلها يشرح محتوى المقال التالي، مع ة الإجابة الصحيحة، بالإضافة إلى شرح أهم المفاهيم المتعلقة بهذا الدرس.
جدول المحتويات
احسب متوسط معدل التفاعل مع العلم أن c4h9cl كلوريد البوتيل كان له تركيز 0.22 في بداية التفاعل مع الماء ثم بعد 4 ثوانٍ من التفاعل أصبح 0.1 م
الإجابة الصحيحة على السؤال السابق هي “0.022” لأننا حسبناها باستخدام العلاقة التالية
- معدل التفاعل الكيميائي = ثابت التفاعل x تركيز المواد المتفاعلة ترتفع إلى قوة التفاعل.
- أي، إذا طبقناه على المشكلة السابقة، نحصل على
0.1 × 0.22 = 0.022
أنظر أيضا يساوي العائد الفعلي والعائد النظري في تفاعل كيميائي.
ما المقصود بمعدل التفاعل الكيميائي
معدل التفاعل الكيميائي هو كمية تعبر عن المعدل الذي يتم فيه تحويل المواد المتضمنة في التفاعل إلى منتجات، أي يتم استهلاكها في التفاعل أو كلها مرة واحدة.[1]
إن توقف التفاعل بين مادتين دليل على أن أحد المواد المتفاعلة قد تم استهلاكه بالكامل.
العوامل المؤثرة في معدل التفاعل الكيميائي
هناك عدد من العوامل التي تلعب دورًا مهمًا في التأثير على معدل التفاعل الكيميائي، ومنها
- تركيز المواد المتضمنة في التفاعل تزداد سرعة التفاعل مع زيادة التركيز.
- درجة الحرارة يزداد معدل التفاعل الكيميائي مع درجة حرارة التفاعل.
- المحفزات قد تتطلب بعض التفاعلات الكيميائية وسيطًا لزيادة سرعتها.
- الضغط كلما زاد الضغط، زادت سرعة التفاعل الكيميائي.
في نهاية المقال التالي، تُحل مشكلة حساب متوسط معدل التفاعل إذا علمت أن تركيز كلوريد البوتيل c4h9cl في بداية التفاعل مع الماء هو 0.22، وبعد 4 ثوانٍ من التفاعل يكون 0.1 م كما تم شرح مفهوم معدل التفاعل الكيميائي والعوامل المؤثرة عليه.
- ^ britannica.com، “معدل الاستجابة” 09/26/2024