بحث في مساهمات الكيميائيين في تحديد خصائص الأحماض والقواعد ؛ بما أن الكيميائيين قد قدموا مساهمات عديدة في معرفة خواص الأحماض والقواعد، فإن ذلك يعتبر من أهم المساهمات العلمية حيث ساعد في الحصول على عدد لا نهائي من التطبيقات المهمة لهذه المركبات الكيميائية، وبالتالي سنقوم بتغطيتها عبر الصفحة ترينداتية تخيل بحثًا عن مساهمات الكيميائيين في اعرف خواص الأحماض والقواعد.
جدول المحتويات
الأحماض والقواعد
الأحماض هي مواد تحتوي على الهيدروجين، لذا يمكنهم التبرع بالبروتون، وهو (أيون الهيدروجين)، إلى مادة أخرى، بينما تعمل القواعد كأيون أو جزيء يمكنه قبول أيون الهيدروجين من الحمض. وغالبًا ما تُعرف المواد الحمضية بواسطة طعمها الحامض، لأن الحمض هو في الأساس جزيء قادر على إطلاق أيون (H +) ويمكن أن يظل مفضلاً بشدة بعد إطلاق (H +)، ومن ناحية أخرى، تتميز القواعد بطعمها المر وملمسها الزلق، في بالإضافة إلى ذلك، تُعرف القاعدة القابلة للذوبان في الماء باسم (القلوي).[1]
عند استخدام مقياس الأس الهيدروجيني لتحديد حموضة أو قوام مادة غير معروفة
بحث عن مساهمات الكيميائيين في معرفة خواص الأحماض والقواعد
ميز الكيميائيون أنفسهم عبر التاريخ من خلال اكتشاف عدد لا حصر له من التطبيقات والمعلومات في مختلف مجالات الكيمياء.
- نظرية برونستد ونظرية لويس ونظرية سفانتي-أرهينيوس.
تم اقتراح ثلاث نظريات في ضوء تحديد الأحماض والقواعد، وتشمل هذه النظريات ما يلي
- تنص نظرية أرهينيوس لتحديد الأحماض والقواعد على ما يلي “ينتج الحمض أيونات (H +) في محلول، بينما تنتج القاعدة (OH-) أيونًا في محلولها.”
- تعرف نظرية برونستيد-لوري الأحماض والقواعد على أنها “الحمض كمانح للبروتون والقاعدة كمتقبل للبروتون”.
- وصف لويس الأحماض والقواعد في تحديد خصائصها “الأحماض كمقبلات زوج الإلكترون والقواعد كمانحين لزوج الإلكترون”.
الحمض القوي هو حمض مركز
خصائص الأحماض والقواعد
وُجدت العديد من الخصائص للأحماض والقواعد، لكنها تختلف فيما بينها، وفيما يلي شرح لذلك[1]
خصائص الحمض
من بين خصائص الأحماض نجد ما يلي
- طعمها لاذع.
- الأحماض بطبيعتها أكالة.
- إنه موصل جيد للكهرباء.
- تكون قيم الأس الهيدروجيني دائمًا أقل من (7).
- عندما تتفاعل الأحماض مع المعادن، فإن هذه المواد تنتج غاز الهيدروجين.
خصائص القواعد
أي شيء له طعم مر يعتبر أساسًا وهو زلق مثل الصابون وهذا أحد قواعده، علاوة على ذلك عندما يتم غمره في الماء تبدأ القواعد في توصيل الكهرباء لأنه بهذه الشرح طريقة تتكون من جزيئات مشحونة في المحلول، ويمكن التعرف عليها من خلال خصائصه أدناه
- ملمس صابوني ملمس.
- تطلق القواعد أيونات الهيدروكسيد (OH-) عند إذابتها في الماء.
- عند وضعها في محلول مائي، تعمل القواعد كموصلات كهربائية جيدة.
- دائمًا ما تكون قيم الأس الهيدروجيني المقابلة للقواعد أكبر من (7).
- القواعد عبارة عن مواد ذات مذاق مرير وتحول ورق عباد الشمس الأحمر إلى اللون الأزرق.
- تتضمن أمثلة القواعد هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) وحليب المغنيسيا (Mg (OH) 2) وهيدروكسيد الكالسيوم. [Ca (OH) 2].
في نهاية مقالنا شرحنا الأحماض والقواعد وذكرنا بحثًا عن مساهمات الكيميائيين في التعرف على خصائص الأحماض والقواعد وخصائص الأحماض والقواعد.