جدول المحتويات
عدد المجالات الفرعية في المجال الفرعي
نجيب عليك في متجر بعدد المجالات الفرعية في المجال p الثانوي، أي (3) ثلاثة مجالات، والإلكترونات لا تحسب كمدارات مأهولة، ولكن على مستوى الطاقة الأول، وهو المدار الوحيد المتاح للإلكترونات 1s orbital. ومع ذلك، في المستوى الثاني، بالإضافة إلى المدارات 2s، هناك أيضًا مدارات تسمى 2p orbitals.
على عكس المدار s، فإن النقاط المدارية p في اتجاه معين وفي أي مستوى طاقة، حيث توجد ثلاثة مدارات p مكافئة تمامًا تشير إلى زوايا قائمة مع بعضها البعض، والمدارات p مع مستوى الطاقة الثاني تسمى 2 بكسل، وهناك مدارات مشابهة للمستويات اللاحقة المعروفة باسم 3 بكسل، 4 بكسل، وما إلى ذلك، وجميع مستويات الطاقة باستثناء الأولى لها مدارات p.
عدد المجالات الفرعية في مجال الطاقة الرئيسي الثالث
تتراوح مستويات الطاقة من واحد إلى سبعة في مؤشر قيادة الطاقة وتهدف إلى قياس الموقف لأنها لا تعتبر اختبارات شخصية، لذلك فإن مجال الطاقة الرئيسي الثالث يشمل ثلاثة مجالات ثانوية أو فرعية، وهي
- المجال 3s.
- 3p المجال.
- 3D المجال.
ما المقصود بمستويات الطاقة
في كل من الفيزياء الذرية والجزيئية وكيمياء الكم، تكون مستويات الطاقة عبارة عن سلسلة من المدارات التخيلية المتعلقة بعملية الانضمام إلى جسمين، مثل ب. عملية ربط الإلكترون بذرة تدور حول النواة، وهذا ما تعنيه ميكانيكا الكم.
يستخدم مصطلح غلاف الطاقة في التوزيع الإلكتروني داخل الذرة أو الجزيء، ووفقًا لنظرية الكم، في بعض الحالات، مثل الحالة الكمومية، يوجد الإلكترون في مدارات معينة، مما يشير إلى أن طاقة الإلكترون داخل الذرة أو يبقى الجزيء في شكل كمي.
وفقًا لما تم تعريفه وذكره، فإن الطاقة الكامنة التقليدية تساوي الطاقة الكامنة والصفر عند نقطة اللانهاية، وذلك بسبب وجود طاقة كامنة سالبة في رابطة الإلكترون على الذرة.
مستويات الطاقة الثانوية spdf
المدارات هي مناطق في الفضاء من المرجح أن تتواجد فيها الإلكترونات. يتم الإشارة إلى كل من هذه المدارات بحرف ورقم، حيث يرمز الرقم إلى مستوى طاقة الإلكترون في المدار، وبالتالي يرمز 1 إلى المستوى الأقرب في الطاقة إلى نواة. أما بالنسبة إلى 2، فهذا يعني أن مستوى الطاقة التالي أبعد من المستوى السابق، وهكذا.
أيضًا، يشير الحرف إلى شكل المدار، وتأتي هذه الأحرف بالترتيب التالي s و p و d و f و g و h و i و j وما يليها من الأحرف الأخرى فقط الأحرف s و p و d و f تم تحديدها بنعم لأسباب تاريخية، لأنه من الضروري هنا فقط تذكر ما يتوافق مع هذه النماذج مع كل حرف.
بالطبع، نظرًا لأن الإلكترون يمكن أن يشغل كل المساحة نظريًا، فسيكون من المستحيل رسم مدار، ولكن فقط الشكل الذي يحتوي على الإلكترون، على سبيل المثال خمسة وتسعين بالمائة من الوقت، يمكن فقط رسمه، ويتم تعريف هذا الشكل على أنه الكفاف 95٪.
تمتلئ الإلكترونات بمستويات طاقة وفقًا لنمط معين (1s، 2s، 2p، 3s، 3p، 4s، 3d، 4p، 5p، 6s، 4f، 5d، 6p، 7s، 5f) ؛ من الممكن أن تحتوي كل من هذه المدارات على إلكترونين فقط ؛ بمعنى أنه من الممكن لكل من المدارات s و p و d أن تحمل إلكترونين فقط ؛ ولكن لا تزال هناك مدارات أخرى داخل f، d مقارنة بمدارات p، s ؛ لذلك من الممكن أن تحمل كل من هذه المدارات الداخلية عددًا معينًا من الإلكترونات على النحو التالي
- يحتوي المدار s على إلكترونين فقط.
- يحتوي المدار p على ستة إلكترونات.
- يحتوي المدار d على عشرة إلكترونات.
- يحتوي المدار f على أربعة عشر إلكترونًا.
ما هو ترميز الإلكترون
يستخدم هذا الترميز للدلالة على مستويات الطاقة وأنواعها داخل الذرة، كما أنه يعطي عدد الإلكترونات في تلك المستويات ويتضمن معاملًا لعدد مستويات الطاقة الرئيسية ومجالين فرعيين وثانويين، لذلك يشرح السبب ما هو في هذا المستوى الفرعي من الإلكترونات.
في أحد الأمثلة، يشير الرمز 4p3 إلى النوع الرابع من مستوى الطاقة والمجال الفرعي p فيه. في الغرفة الفرعية p تحتوي على ثلاثة إلكترونات. تظهر مستويات الطاقة هذه، الموجودة داخل الذرة، الغلاف أو المدار الذي يوجد فيه الإلكترون وأخذ. لذلك، فإن الغلاف هو رمز له، وهو الرقم الرئيسي للكم الذي يرمز إليه بالحرف n، حيث أن مستويات الطاقة في الذرة تأتي من الداخل تمثل جزءًا من ذلك النموذج الذري، والذي يعتمد بشكل أساسي على التحليل الرياضي للأطياف الذرية.
طاقة الإلكترون
الإلكترون أو الإلكترون (الإلكترون) هو جسيم دون ذري، وتعمل الإلكترونات على إحاطة النواة، التي تتكون من نيوترونات وبروتونات، في شكل تجميع إلكتروني. تم الحصول على شحنة إلكتروستاتيكية عن طريق المسح بقطعة قماش، و تم العثور على الجزء الأخير المضاف إلى كلمة “وين” في معظم الجسيمات دون الذرية المستخدمة في كلمة أيون.
مما سبق يتضح أن للإلكترون شحنة كهربائية سالبة، وعندما يتحرك تخلق هذه الحركة تيارًا كهربائيًا، ونتيجة لذلك تحدد الإلكترونات الموجودة في الذرة شرح طريقة تفاعل الذرة مع بعضها البعض ومع الآخرين. الذرات، فهي تساهم بشكل كبير في تحديد خصائص العناصر الكيميائية وبالتالي تلعب دورًا رئيسيًا في الكيمياء بشكل عام.
لذا، عزيزي القارئ، في مقالتنا التي قدمناها في المتجر، توصلنا إلى أن عدد النطاقات الفرعية في المجال الثانوي p هو ثلاثة نطاقات فرعية، وفي الختام نتمنى أن نكون قد استفدنا منك.