بحث عن التوزيع الإلكتروني doc

ابحث عن مستند التوزيع الإلكتروني، فالذرة هي أصغر جسيم في المادة وهي المكون الأساسي لكل عنصر في الجدول الدوري، وتتكون الذرة في شكلها المتناهي الصغر من مجموعات مختلفة من البروتونات الموجبة الشحنة والإلكترونات سالبة الشحنة، والنيوترونات ذات الشحنة المحايدة، ومن خلال الصفحة ترينداتية سنقوم بتضمين مقال متكامل عن التوزيع الإلكتروني لعناصر الجدول الدوري.

مقدمة في البريد الإلكتروني

تتكون جميع المواد في الطبيعة من ذرات، وتتكون الذرة من ثلاثة أجزاء رئيسية، وهي البروتون والنيوترون والإلكترون، نظرًا لأن البروتونات تحمل شحنة موجبة والنيوترونات لها شحنة متعادلة، وتشكل كل من البروتونات والنيوترونات النواة معًا من الذرة، بينما حول النواة توجد جسيمات بها إلكترونات تدور حول نواة الذرة، وشحنتها السالبة تساوي الشحنة الموجبة للبروتونات، مما يجعل الذرة متعادلة كهربائيًا في حالتها المستقرة.

شاهد أيضاً ما هو التوزيع الإلكتروني للسيليكون

البحث عن التوزيع الإلكتروني

لفهم ذرة العناصر من الضروري فهم آلية التوزيع الإلكتروني لكل مكون من المكونات الثلاثة للبروتونات والنيوترونات والإلكترونات التي تدور في مدارات مستقرة ومستقرة وسيكون هذا تسلسلاً بالشرح طريقة التالية

تعريف الذرة

الذرة هي أصغر وحدة في أي عنصر، وهي أساس الهيكل والتكوين، وتتكون من نواة من البروتونات موجبة الشحنة، والنيوترونات المعتدلة الشحنة، والإلكترونات سالبة الشحنة، وجميعها تدور حول النواة، وما إذا كانت تحتوي على إلكترونات أم لا، يبلغ حجم الذرة النموذجية حوالي 0.1 نانومتر، ومعظم حجمها عبارة عن مساحة فارغة حيث توجد الإلكترونات، وعادة ما يكون للذرات الصغيرة شكل مماثل، لذا فهي كروية.[1]

عدد الإلكترونات في المدار

يتكون كل عنصر من عناصر الجدول الدوري في قاعدته الإلكترونية من ذرة تتكون من البروتونات والنيوترونات والإلكترونات، وتتميز الإلكترونات بوجود شحنة سالبة ووجودها في مدارات حول النواة بحيث يتم تحديد هذه المدارات بالحجم يتم تحديد المساحة حيث يمكن أن توجد الإلكترونات، مع احتمال 95٪، يمكن أن يستوعب المدار داخل المدارات الأربعة المختلفة (s، p، f، d) إلكترونين، والمستويات الثانوية في المدارات (p، f، d)، باستثناء بالنسبة إلى المدار s، يمكنه استيعاب عدد أكبر من الإلكترونات بالإضافة إلى الاختلاف في عدد الإلكترونات. الحد الأقصى الذي يمكن أن تستوعبه الأصداف الداخلية لأنواع مختلفة من المدارات.[2]

نمط توزيع الإلكترونات في المدارات

يوجد نمط ترتيب محدد للإلكترونات في المدارات (1s، 2s، 2p، 3s، 3p، 4s، 3d، 4p، 5p، 6s، 4f، 5d، 6p، 7s، 5f)، ويمكن لكل من هذه المدارات الاحتفاظ فقط إلكترونان، أي إلكترونيًا يمكنه حمل مدارات s و p و d فقط، ولكن هناك المزيد من المدارات داخل f، d مقارنة بالمدارات p، s، لذلك يمكن لكل من هذه المدارات الداخلية أن تحمل عددًا معينًا من الإلكترونات على النحو التالي يحتوي المدار s على إلكترونين فقط، ويحتوي المدار p على ستة إلكترونات، ويحتوي المدار d على عشرة إلكترونات، ويحتوي المدار f على أربعة عشر إلكترونًا.[3]

قواعد التوزيع الإلكتروني للأصناف

يعبر التوزيع الإلكتروني لعنصر ما عن كيفية ترتيب الإلكترونات في مستويات الطاقة حول نواة العنصر. ومن الممكن معرفة كيفية توزيع الإلكترونات في مداراتها من خلال ما يلي

الترتيب المداري

يتم ترتيب المدارات حول النواة الذرية للعنصر على النحو التالي

• المدار k هو المدار الأول والأقرب إلى النواة.
• المداري L يعبر عن المدار الثاني.
• مدار M يعبر عن المدار الثالث.
• المداري N يمثل المدار الرابع، والأكبر، والأبعد عن نواة العنصر.

التوزيع الإلكتروني الصحيح لعنصر الألومنيوم هو al13

التوزيع الإلكتروني

يتم توزيع الإلكترونات باستمرار حول النواة في مدارات الطاقة، بدءًا من إلكترون واحد، ثم ثمانية إلكترونات، ثم ستة عشر إلكترونًا وتنتهي باثنين وثلاثين إلكترونًا، بحيث يتم ترتيبها من مدار K الأول إلى مدار L الثاني. ثم M الثالث ثم N، لذلك لا يمكن الانتقال إلى المدار الثاني ما لم يكن المدار الأول ممتلئًا بالإلكترونات، وتجدر الإشارة إلى أنه ليس بالضرورة أن تمتلئ جميع المدارات بالإلكترونات، وهذا يختلف حسب العنصر، نظرًا لأن العناصر المختلفة لها أعداد مختلفة من الإلكترونات.

القدرة المدارية

تعبر سعة مدار الطاقة حول نواة العنصر عن إمكانية أن يحتوي المدار على عدد معين من الإلكترونات.أكبر عدد من الإلكترونات في المدار هو ناتج 2n2، حيث n هو الرقم المداري المعروف على النحو التالي

• أكبر سعة للمدار الأول هي إلكترونين فقط وفقًا للمعادلة 2 (1) 2
• وفقًا للمعادلة 2 (2) 2، فإن أكبر سعة للمدار الثاني هي ثمانية إلكترونات فقط
• أكبر سعة للمدار الثالث هي ثمانية عشر إلكترونًا وفقًا للمعادلة 2 (3) 2
• السعة القصوى للمدار الرابع هي 32 إلكترونًا وفقًا للمعادلة 2 (4) 2

مستويات الطاقة

تختلف مستويات الطاقة بالترتيب بين كل مدار، حيث تبدأ بزيادة الانتقال إلى مدار أعلى، فالمدار الأول يحمل أقل مستوى طاقة ويحمل المدار الأخير أعلى مستوى للطاقة، أي أن الزيادة مع الصعود تبدأ في من الأول إلى الأعلى، وتتوزع مستويات الطاقة على النحو التالي

• k المداري أول وأدنى مستوى للطاقة.
• المداري L مستوى الطاقة الثاني.
• المداري M مستوى الطاقة الثالث.
• المداري N مستوى الطاقة الرابع والأعلى.

تحت المدارية حول النواة

يوجد حول نواة ذرة العنصر أربعة مدارات رئيسية، موزعة في مدارات ذات طاقات مختلفة، ولكل مدار رئيسي عدد من المدارات الفرعية، يتفاوت عددها حسب تبعيتها، بحيث يتم توزيعها على النحو التالي

• المداري ك يحتوي على مداري شبه مداري 1 ثانية.
• L Orbital يحتوي على المدارات 2s و 2p.
• المداري M يحتوي على ثلاثة مدارات فرعية وهي 3s و 3p و 3 d.
• مداري N له أربعة مدارات فرعية وهي 4s و 4p و 4d و 4f.

السعة الإلكترونية للمدارات الفرعية

يحدد القانون السعة الإلكترونية لكل شبه مداري للمدار الرئيسي حول نواة ذرة العنصر 2 x (2l + 1)، على النحو التالي

• K Orbital يحتوي على مدار شبه مداري حيث i = 0، (2 * 0 +1) في 1 ثانية.
• L المداري يحتوي على 2 شبه مداري، أنا 0 × 2 و 1 × 2 بكسل.
• مداري M يحتوي على ثلاثة مدارات فرعية، i يساوي 0 في 3 ثوانٍ، وواحد في 3 نقاط واثنان في صورة ثلاثية الأبعاد.
• N مداري له أربعة مدارات فرعية، i يساوي صفرًا في 4 ثوانٍ، وواحد في 4d، واثنان في 4p، وثلاثة في 4f.

أكبر عدد من المدارات الفرعية التي يمكن استيعابها

يمكن حساب أكبر عدد من المدارات الفرعية التسعة للإلكترونات من خلال تطبيق قانون 2x (2l + 1)، أي استبدال قيمة I في المعادلة على النحو التالي

• عدد الإلكترونات في المدار s 2 x (2l + 1) = 2 x (2 (0) + 1) = إلكترونان.
• عدد الإلكترونات في المدار p هو 2 x (2l + 1) = 2 x (2 (1) + 1) = ستة إلكترونات.
• عدد الإلكترونات في المدار d هو 2 x (2l + 1) = 2 x (2 (2) + 1) = عشرة إلكترونات.
• عدد الإلكترونات في المدار f هو 2 x (2l + 1) = 2 x (2 (3) + 1) = أربعة عشر إلكترونًا.

أمثلة على التوزيع الإلكتروني

فيما يلي سلسلة من الأمثلة التوضيحية للتوزيع الإلكتروني لذرات العناصر المختلفة

• المثال الأول اكتب التوزيع الإلكتروني لذرة الأكسجين O التي يبلغ عددها الذري 8
  الحل يوجد إلكترونان في المدار الأول وستة إلكترونات في المدار الأخير.
• المثال الثاني اكتب التوزيع الإلكتروني لذرة الصوديوم Na برقم ذري 11
  الحل يوجد إلكترونان في المدار الأول، وثمانية إلكترونات في المدار الثاني، وإلكترون واحد في المدار الأخير.
• المثال الثالث اكتب الكهرسلبية لذرة الكالسيوم التي يبلغ عددها الذري 20
  الحل يوجد إلكترونان في المدار الأول، وثمانية في المدار الثاني، وثمانية في المدار الثالث، والمدار الأخير إلكتروني.

إتمام البحث عن التوزيع الإلكتروني

الذرة هي أصغر عنصر في المادة، وتتكون جوهريًا من بروتونات موجبة الشحنة، ونيوترونات مشحونة محايدًا، وإلكترونات سالبة الشحنة، بينما تدور الإلكترونات حول النواة في مدارات ثابتة، لكنها تختلف في مستوى طاقتها، ويأخذ كل مدار مكان فقط يمكن معرفة عدد معين من الإلكترونات والتوزيع الإلكتروني لأي ذرة من العناصر باتباع ثلاث قواعد أساسية، وهي سعة المدارات ومستويات الطاقة والمدارات الفرعية لكل مدار رئيسي في نواة الذرة .

تحتوي ذرة عنصر ما على 13 إلكترونًا كم عدد الإلكترونات في التمثيل النقطي للإلكترونات

البحث عن وثيقة التوزيع الإلكتروني

عند دراسة التوزيع الإلكتروني للعنصر، من الضروري فهم طبيعة الذرة والأجزاء المكونة لها والبروتونات والنيوترونات والإلكترونات، ثم كيفية توزيع الإلكترونات في مدارات حول الذرة، بدءًا من إلكترونين في الأول. المدار، ثم ثمانية إلكترونات في المدار الثاني، ثم ثمانية عشر إلكترونًا في المدار الثالث، منتهيًا باثنين وثلاثين إلكترونًا في المدار الأخير، يمكن فهم التوزيع الإلكتروني بشرح طريقة مبسطة من خلال ورقة قمنا بإرفاقها بالوثيقة ” من خلال الموقع الرسمي”.

إذا كان للجزيء توزيع متساوٍ للإلكترونات، فإنه يوصف على أنه

تقرير بحثي للتوزيع الإلكتروني pdf

في بحثنا عن التوزيع الإلكتروني، قمنا بتضمين بداية تعريف الذرة، ثم عدد الإلكترونات في المدار، والانتقال إلى نمط توزيع الإلكترونات في المدارات، والانتقال إلى قواعد التوزيع الإلكتروني للعناصر.، ثم المدارات الفرعية حول النواة، وفي النهاية مجموعة من الأمثلة التي توضح كيفية إجراء التوزيع الإلكتروني، ويمكنك تنزيل بحث عن التوزيع الإلكتروني بتنسيق PDF “من خلال الموقع الرسمي”.

وصلنا هنا إلى نهاية مقالنا عن التوزيع الإلكتروني، والذي سلطنا فيه الضوء على كل ما يتعلق بالتوزيع الإلكتروني لذرات العناصر على المستويات المدارية المختلفة.