ما هو عدد افوجادرو

ما هو عدد افوجادرو في علم الرياضيات يتردد في أبحاث علم الكيمياء والذرات والجزيئات والمركبات المستخدمة في استخدام عدد أفوجادرو توضيحه في هذا المقال من موقع تريندات في سطور هذا المقال.

ما هو عدد افوجادرو

عدد الجسيمات الموجودة في الجزيئات الموجودة في الجزيئات أو الجزيئات أو الجزيئات، وطبيعة افوجادرو، وعلم النفس، وعلم النفس، وعلم النفس، وهو عالم إيطالي التجارة أميديو أفوجادرو.[1]

أهمية عدد أفوجادرو

عند الحديث حول عدد أفوجادرو لابد من السؤال عن أهميته جيدة، وتتجلى أهمية عدد افوجادروه توضحه وحدة قياس تسهل الفيزيائيين والكيميائيين عملهم وحساباتهم إذ تستخدم افوجادرو كتابة واحد المادة بوزن جزيئي صغير وأعداد صغيرة، كما في شرح طريقة سلسة لموازنة المواد الناتجة في المعادلات العددية والنتائج.

اول من اعتقد بوجود الذرات

حساب عدد مركب مركب عدد افوجادرو

يمكن اتباع الخطوات في الشكل التالي

• تحديد وتفصيل للوحدة.
• الكتل الموجودة في الكتل الموجودة في الكتل الموجودة في الجدول رقم 5.
• ضرب عدد المولات الناتج بـعدد أفـوجادرو في الناتج عدد ذرات مكاب.

مثال على كيفية حساب عدد ذرات مركب عدد أفوجادرو

H2O وكتلته 14.7 غرام فما هو عٯد ذر ت علما أن الكتلة المولية لعنصر الأوكسجين هي 16 والكتلة المولية للهيدروجين هي 1، الحل يكون باتباع الخطوات التالية

• تعتبر كتلة جزيء 14.7 غرامًا موجودة في العينة الموجودة في الموقع.
• الكتلة المولية لجزيء الماء.
  • الكتلة المولية لجزيء الماء = الكتلة المولية للهيدرات الهيدروجين في الجزيء + الكتلة المولية للأكسجين * عدد ذرات الأكسجين
  • الكتلة المولية لجزيء الماء = 1 * 2 + 16 * 1 = 18 وواحدتها هي غرام / مول.
• يلزم حساب عدد المولات عبر القانون
  • عدد المولات = كتلة الجزيء / الكتلة المولية.
  • عدد المولات = 14.7 / 18 = 0.81 مول.
• يعد عدد ذرات جزيء الماء هو عدد المولات مضروبا في أفوجادرو عدد الذرات.

قانون أفوجادرو للغازات

العالم أفوجادرو اكتشف قانونا خاصا بالمركبات الغازية وأسماه بقانون أفوجادرو وينص هذا القانون على أن الغازات لها نفس الحجم يكون لها العدد نفسه من الجزيئات تحت نفس الظروف من الضغط والحرارة، ووضع الصيغة الرياضية التالية (V1 / N1 = V2 / N2) حيث أن V1 هو الحجم النهائي للغاز و V2 هو الحجم النهائي يكون n1 هو عدد المولات النهائي للغاز و N2 هو عدد المولات النهائي للغاز.[2]

كيف تختلف الذرات

تطبيق على قانون أفوجادرو للغازات

استخدم حوالي 2.5 من الغاز، وكان عدد مولاته هو 0.0950 مول، ثم وفي نفس الظروف القياسية من الحرارة تم إضافة 0.0150 مول من الهيليوم إلى البالون، فكم سيصبح الحجم الجديد للبالون

باستخدام قانون الغازات يمكن حسابه الحجم الجديد، البارز، الأول، الأول، الأول، الأول، والحقيبة، القانون

• N2 = N1 + 0.0150.
• N2 = 0.0950+ 0.0150 = 0.11.
• V1 / N1 = V2 / N2.
• 2.5 / 0.0950 = V2 / 0.11.
• ع 2 = 2.89 لتر.

مادة تتكون من نوع واحد من الذرات

تطبيق على حساب عدد الذرات المستخدمة عدد أفوجادرو

ما هو عدد ذرات عنصر الصوديوم المتواجدة في ثلاثة مولات من كبريتات من كبريتات ؅لصت ؅لصت د 2 Na4 د 2

يتم حل السؤال السابق عبر إيجاد عدد ذرات عنصر الصوديوم في مول واحد وضربها بثياب، يلي خطوات إيجاد عدد ذرات الصوديوم

• كل مول واحد من مركب كبريتات الصوديوم يحوي على 6 مولات من الصوديوم.
• عدد ذرات الصوديوم = عدد المولات × عـدد أفوجـادرو
• عدد ذرات الصوديوم = 6 × 6،022 × 1023.
• عدد ذرات الصوديوم = 36،132 × 1023.

وفي الختام التكنولوجي، قانون أفوجادرو للغازات.

1. ^ uky.edu، رقم أفوغادرو ، 18/03/2024
2. ^ thinkco.com، ما هو قانون أفوجادرو التعريف والمثال ، 18/03/2024