تمثل النقاط فقط إلكترونات مجال الطاقة الخارجية. تكمن أهمية الجدول الدوري في تنظيمه لجميع العناصر الكيميائية الموجودة في الطبيعة.العالم الروسي ديمتري منديليف هو أول كيميائي ينشر نسخة من الجدول الدوري في عام 1834 م. العناصر الموجودة في الأعمدة والصفوف والمجموعات، بحيث يكون لكل عمود أو مجموعة خصائص مشتركة معينة، وللاستفادة من مزيد من المعلومات سنتعرف على الإلكترونات وكل ما يتعلق بها في الصفحة ترينداتية.
الجدول الدوري
يسمى الجدول الدوري باللغة الإنجليزية (جدول دوري) ويمثل ترتيب وتنظيم جميع العناصر الكيميائية حسب عددها الذري وخصائصها الكيميائية. عدد العناصر المعروفة هو 118. مهمة الجدول الدوري هي تنسيق هذه العناصر في الأعمدة والصفوف. وفقًا لأوزانهم الذرية (أي الكتل المولية) وعندما يتم ترتيبها بهذه الشرح طريقة، ظهرت خصائص كيميائية متشابهة بين العناصر، وكان الجدول الذي أعده منديليف قادرًا على التنبؤ بالعناصر التي لم يتم العثور عليها أو اكتشافها في وقت متأخر من هذه الفترة .[1]
سحابة الإلكترون هي المنطقة التي تتحرك فيها الإلكترونات حول النواة
لا تثقب الإلكترونات إلا مجال الطاقة الخارجي
يشير مصطلح إلكترون التكافؤ، سواء في الفيزياء أو الكيمياء، إلى إلكترون مرتبط بذرة وموجود في الغلاف الخارجي، ويمكن لهذا الإلكترون المشاركة في تكوين رابطة كيميائية (أي رابطة تساهمية) عندما لا يكون الغلاف الخارجي الموجود غير موجود مغلق، ودائما نجد أن العناصر الرئيسية هي إلكترونات التكافؤ. إنه فقط على الغلاف الخارجي، ومن السياق نستنتج أن التعبير المنقط لا يمثل سوى إلكترونات مجال الطاقة الخارجية
- صحح الجمله
أنظر أيضا العدد الكتلي يساوي مجموع عدد البروتونات وعدد الإلكترونات في النواة
مجموعات الجدول الدوري
المجموعات في أعمدة رأسية مرتبة من 1 إلى 18، مع كل العناصر في نفس المجموعة لها خصائص متشابهة وهذا يرجع إلى عدد الإلكترونات الموجودة على الغلاف الخارجي لكل ذرة (أي إلكترونات التكافؤ) وفي ما يلي نسميها العناصر الكيميائية في الجدول الدوري حسب مجموعاتهم[2]
- المجموعة الأولى أو المجموعة 1A والتي تشمل كلا من المعادن القوية والهيدروجين، وتحتوي هذه المجموعة على إلكترون واحد فقط في غلافها الخارجي.
- المجموعة الثانية أو المجموعة 2 أ، وتشمل المعادن الترابية التفاعلية التي لها ألوان جميلة عند الاشتعال، وتحتوي هذه المجموعة أيضًا على إلكترونين في الغلاف الخارجي.
- المجموعة الثالثة أو المجموعة 3 أ، والتي تحتوي على معادن بالإضافة إلى البورون، حيث تعتبر من الفلزات وتحتوي على 3 إلكترونات في الغلاف الخارجي.
- المجموعة الرابعة أو المجموعة 4 أ، وتشمل جميع المعادن واللافلزات وشبه المعادن، ويحتوي السيليكون والكربون على 4 إلكترونات في الغلاف الخارجي.
- المجموعة الخامسة أو المجموعة 5 أ وتشمل المعادن واللافلزات وشبه المعادن ويحتوي الفوسفور والنيتروجين على 5 إلكترونات في الغلاف الخارجي.
- المجموعة السادسة أو المجموعة 6 أ، وتشمل المعادن واللافلزات والأشباه الفلزات
- تحتوي المعادن والكبريت والأكسجين على 6 إلكترونات تكافؤ.
- المجموعة السابعة أو المجموعة 7 أ، وتشمل اللافلزات شديدة التفاعل وجميع عناصرها تحتوي على 7 إلكترونات تكافؤ.
- المجموعة الثامنة أو المجموعة 8 أ، وتُعرف باسم مجموعة الغازات النبيلة، وتحتوي جميع عناصرها على غلاف خارجي إلكتروني كامل.
في النهاية نصل إلى نهاية موضوعنا المثير للاهتمام، حيث تعلمنا صحة العبارة لا تنتقل الإلكترونات إلا إلى مجال الطاقة الخارجية، حيث ذكرنا فيه نظرة عامة على الجدول الدوري ومجموعاته مع شرح مبسط لكل منها .