رقم الكتلة هو مجموع عددين يمثلان عنصرين من مكونات الذرة، حيث تتكون الذرة من إلكترونات ونيوترونات وبروتونات وتتميز كل ذرة بعدد كتلتها وعددها الذري الذي يميزها عن الذرات الأخرى. للعدد الكتلي والعدد الذري وشرح الكتلة الذرية والاختلافات بينهما.
جدول المحتويات
نظرة عامة على العدد الكتلي
العدد الكتلي هو عدد صحيح يساوي مجموع عدد البروتونات والنيوترونات في النواة الذرية، أي مجموع عدد النكليونات في الذرة. باستخدام الحرف الكبير A، يجب التمييز بين العدد الكتلي والذري الرقم، لأنهما مفهومان مختلفان.[1]
أنظر أيضا ما هو الفرق بين العدد الذري والعدد الكتلي
العدد الكتلي هو مجموع
الإجابة على هذا السؤال هي العدد الكتلي هو مجموع عدد البروتونات والنيوترونات لحساب عدد كتلة عنصر كيميائي، يجب إيجاد مجموع عدد البروتونات والنيوترونات في الذرة، يجب الانتباه. يتم أخذها لإخراج عدد الإلكترونات لاستبعاد العدد الكتلي، نظرًا لأن كتلتها صغيرة جدًا مقارنة بكتلة النيوترونات والبروتونات.
احسب العدد الكتلي
عدد كتلة الذرة يساوي العدد الإجمالي للبروتونات والنيوترونات في نواتها، ويمكن تمثيل هذا التعريف في معادلة كما هو موضح أدناه[2]
عدد الكتلة = عدد البروتونات في نواة الذرة + عدد النيوترونات في نواة الذرة
الكتلة الفعلية للذرة هي كمية صغيرة بشكل لا يصدق، ولتبسيط القيم العددية المستخدمة، يتم تعيين قيمة واحدة لكتلة البروتون، أو amu، وبما أن كتلة النيوترون متساوية تقريبًا بالنسبة لكتلته من البروتون، يتلقى كل نيوترون موجود أيضًا قيمة 1 amu، وبما أن كتلة الإلكترون تساوي 1/2000 كتلة البروتون، فإن أي مساهمة للإلكترونات في الكتلة الكلية للذرة تكون ضئيلة، وبالتالي عدد الإلكترونات في الذرة التي تم تجاهلها عند حساب العدد الكتلي لهذه الذرة.[2]
مثال على حساب العدد الكتلي
استخدم الجدول الدوري لحساب عدد كتلة ذرة الهيدروجين التي تحتوي على 2 نيوترون.
الحل يتم حساب عدد الكتلة عن طريق إضافة عدد البروتونات والنيوترونات الموجودة في هذه الذرة وإعطاء عدد النيوترونات، ولكن يجب اشتقاق عدد البروتونات من الرقم الذري للعنصر، وفي هذه الحالة يحتوي الهيدروجين (H) العدد الذري 1، أي كل ذرة هيدروجين تحتوي على بروتون، ثم يمكن تطبيق المعادلة الموضحة أعلاه على النحو التالي[2]
العدد الكتلي لذرة الهيدروجين = 1 + 2
إذن، العدد الكتلي لذرة الهيدروجين هو 3.
العدد الذري هو مجموع عدد البروتونات والنيوترونات
الفرق بين العدد الكتلي والكتلة الذرية
تحتوي الذرات المحايدة لكل عنصر على نفس عدد البروتونات والإلكترونات، ويحدد عدد البروتونات العدد الذري للعنصر ويستخدم لتمييز عنصر عن آخر، ولكن عدد النيوترونات لعنصر ما متغير، مما ينتج عنه نظائر العنصر، وهي أشكال مختلفة لنفس الذرة، تختلف فقط في عدد النيوترونات الموجودة بها، ويحدد عدد البروتونات وعدد النيوترونات معًا عدد كتلة العنصر، وبما أن نظائر عنصر ما تصبح طفيفة تحسب أرقام الكتلة المختلفة الكتلة الذرية عن طريق الحصول على متوسط أعداد الكتلة لنظائرها بحيث يمكن للمرء أن يقول[3]
- الكتلة الذرية متوسط عدد كتلة الذرة مع مراعاة جميع نظائرها الطبيعية.
- العدد الكتلي مجموع عدد البروتونات وعدد النيوترونات في الذرة ويرمز له بالرمز A.
- العدد الذري عدد البروتونات في الذرة والمرمز له بالرمز Z، على سبيل المثال العدد الذري للكربون (Z) هو 6 لأنه يحتوي على 6 بروتونات.
هذا هو المكان الذي توصل فيه المقال إلى استنتاجه بعد توضيح أن رقم الكتلة هو مجموع النيوترونات والبروتونات الموجودة في نواة الذرة، كما أوضح المقال أيضًا كيفية حساب عدد الكتلة والفرق بينها وبين العدد الذري والذري. الكتلة.
- ^ dachteco.com، تعريف العدد الشامل والأمثلة، 15 ديسمبر 2024
- ^ chem.libretexts.org، النيوترونات حسابات الأعداد الكتلية والنظيرية، 15 ديسمبر 2024
- ^ دورات. lumenlearning.com، العدد الذري والعدد الكتلي، 15 ديسمبر 2024