في هذه المقالة نجيب على سؤال يجب مراعاة قانون عند وزن المعادلات في التفاعلات الكيميائية الكيمياء هي العلم الذي يتعامل مع دراسة التفاعلات بين العناصر المختلفة والمركبات الكيميائية ونواتج هذه التفاعلات وأسبابها و العوامل المساعدة فيها، وهو علم قديم شارك فيه كثير من العلماء العرب والمسلمين في السنوات الأولى.
جدول المحتويات
عند وزن المعادلات في التفاعلات الكيميائية، يجب استيفاء القانون
عند وزن المعادلات في التفاعلات الكيميائية، يجب استيفاء قانون الإجابة “قانون حفظ الكتلة، الذي ينص على أن المادة لا يتم تدميرها أو إنشاؤها في حالة حدوث تغير كيميائي”. تسبب التفاعلات الكيميائية كسر الروابط بين جزيئات وذرات المشاركين في تفاعل العناصر وتغيير في ترتيب الذرات في هذه الجزيئات، مما يؤدي إلى مركبات جديدة ذات خصائص محددة وبنيتها الخاصة.
ماذا يظهر في المعادلات الكيميائية في اتجاه نهاية السهم
حدد معادلة كيميائية متوازنة
المعادلة الكيميائية هي تمثيل برموز تفاعل كيميائي يحتوي على مركبات تدخل في التفاعل ومركبات خارج ذلك التفاعل. تكون ذرات كل عنصر هي نفسها في مدخلات التفاعل ونواتج التفاعل، مما يعني أن عدد ذرات كل عنصر متساوية في كلا طرفي المعادلة.
أشهر التفاعلات الكيميائية
التفاعلات الكيميائية في الطبيعة عديدة ومتعددة، ولكل منها ظروفه الخاصة وعناصره وآليات حدوثه، والتفاعلات البديلة هي أكثر التفاعلات المعروفة في الطبيعة، ويمكن تعريف كل منها على النحو التالي
الإحتراق
حيث يحدث تفاعل بين مادة قابلة للاحتراق وعنصر مؤكسد، على سبيل المثال. ب- احتراق الخشب في الهواء وحرق الغاز الطبيعي، والذي يتم عن طريق اتحاد ذرة كربون مع ذرتين من الأكسجين لتكوين مركب، هو ثاني أكسيد الكربون، وهذا التفاعل ينتج عنه حرارة شديدة، والسابقة. يمكن التعبير عن المعادلة في الشكل أدناه سوف
C + O2 = co2.
تفاعلات التبادل الفردي
في هذا النوع، يتم استبدال أحد العناصر المكونة للمركب بعنصر آخر أثناء التفاعل، على سبيل المثال تفاعل الصوديوم، مادة صلبة، مع حمض الهيدروكلوريك ينتج عنه مركب جديد، كلوريد الصوديوم، وتحل ذرة الصوديوم المكانة من ذرة الهيدروجين للحمض، ويؤدي هذا التفاعل إلى إطلاق غاز الهيدروجين، ويمكن التعبير عن التفاعل وفقًا للمعادلة التالية
Na + Hcl = NaCl + H2.
تفاعلات الاستبدال المزدوجة
أو التبادل المترافق، وعادة ما يحدث في منتصف محلول مائي، والمركبات المشاركة في التفاعل تبادل الأيونات الأيونية مع بعضها البعض، على سبيل المثال عندما يتفاعل كلوريد الصوديوم مع نترات الفضة، تتحلل المركبات إلى أيونات الصوديوم، تتحد أيونات الكلور وأيونات الفضة وجزيئات النترات والفضة مع الكلور والصوديوم مع النترات وتنتج لدينا مركبات جديدة وكلوريد الفضة ونترات الصوديوم ويمكن التعبير عن ذلك وفقًا للمعادلة الكيميائية التالية
AgNo3 + Nacl = NaNo3 + Agcl.
في الختام أوضحنا في هذا المقال أنه يجب الالتزام بقانون حفظ الكتلة عند وزن المعادلات في التفاعلات الكيميائية، وقمنا بإدراج أشهر أنواع التفاعلات الكيميائية في الطبيعة وآليات عملها.