عدد الإلكترونات التي يستوعبها المستوى الثانوي f

عدد الإلكترونات التي تمتصها المرحلة الثانوية f هو تطبيق معادلة بسيطة في الفيزياء والكيمياء في المدرسة الإعدادية، إنها بنية الذرة، ترتيب الإلكترونات فيها، شرح طريقة وضعها، مستويات الطاقة، التركيب من النواة وأعداد الجسيمات السالبة والموجبة موضحة.

كم عدد الإلكترونات التي يحتويها المستوى الثانوي f

عدد الإلكترونات التي يمكن التقاطها بواسطة المستوى الثانوي f هو 32 إلكترونًا، والذرة هي الوحدة الأساسية للمادة وأصغر جزء منها، وحول النواة توجد سحابة طاقة من الإلكترونات سالبة الشحنة. هذه الإلكترونات تدور في مدارات دائرية حول النواة. تنجذب الإلكترونات إلى النواة عن طريق الشحنة الموجبة المقابلة للنواة. تدور هذه الإلكترونات في مستويات طاقة، كل منها يمكن أن يحمل أكبر عدد من الإلكترونات، وهذه الإلكترونات هي جسيمات حرة يمكنها إضافة طاقة تترك الذرة وتتحرك بطرق مختلفة خارج النواة، لكنها تحتفظ بشحنتها السالبة.

في النواة الذرية توجد جسيمات تحمل شحنة موجبة تسمى الإلكترونات

ما هي مستويات الطاقة الموجودة في الذرة

تُعرَّف مستويات الطاقة في الذرة بأنها سحب إلكترونية على أبعاد ثابتة من النواة، وتحتوي هذه المستويات الكمومية على إلكترونات الذرة، والإلكترونات هي جزيئات صغيرة لها شحنة سالبة وتدور ضمن مستويات طاقتها حول النواة الذرية. التي تقع في مركز الذرة هي، بدورها، مشحونة إيجابياً، ويمكن مقارنة مستويات الطاقة في الذرة بالخطوات في سلم، حيث يمكن أن توجد الإلكترونات في إحدى المستويات ولا يمكن أن توجد بينها لأن يمكن أن تتحرك الإلكترونات وتتنقل بين هذه المستويات، اعتمادًا على كمية الطاقة التي تمتلكها أو يتم منحها.[1]
يحتوي النموذج الذري الأساسي على أربعة مستويات أساسية للطاقة، وتحتوي هذه المستويات الأساسية على مستويات فرعية، حيث يحتوي مستوى الطاقة الأول على مستوى فرعي واحد والمستوى الثاني يحتوي على مستويين فرعيين وعدد الإلكترونات في كل مستوى هو 2 xn ^ 2، حيث n هو رقم المستوى الذي يحتوي المستوى الأول على إلكترونين فقط وهو الأقل في الطاقة، والمستوى الثاني يحتوي على 8 إلكترونات، وكلما زاد ارتفاع الإلكترون، زادت الطاقة التي يكتسبها، ولكي يصل الإلكترون إلى القفز من مستوى طاقته الأصلي، فهو يحتاج إلى طاقة بمقدار معين مكسب عندما ينخفض ​​من مستوى طاقة أعلى إلى مستوى طاقة أقل، فإنه ينبعث منها طاقة، غالبًا في شكل طاقة ضوئية.[1]

أنظر أيضا نموذج ذرة كرة مشحونة إيجابيا مبعثرة بإلكترونات سالبة

مستوى طاقة أعلى

تحدد الإلكترونات الموجودة في أعلى مستوى للطاقة في الذرة، والتي تسمى إلكترونات التكافؤ، العدد الذري للمادة وهي مهمة جدًا في تحديد العديد من مزايا وخصائص الذرة، وعندما يصبح عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة العلوي، تصبح الطاقة أكثر استقرارًا، بينما تميل الذرات المصابة بنقص الإلكترون في الطبقة السطحية إلى التفاعل مع الذرات الأخرى.[1]

في الختام، تمت الإجابة على سؤال عدد الإلكترونات التي يستوعبها المستوى الثانوي f وتبين أن الإجابة هي 32 إلكترونًا في شرح أهمية مستوى الطاقة الأعلى في الذرة في تحديد خصائص وخصائص الذرة.

1. ^ flexbooks.ck12.org، مستوى الطاقة، 11/12/2024