تمثل الرابطة الأيونية فقدان الإلكترونات وامتصاصها. ووجود روابط كيميائية في جزيء أو بلورة أو غير ذلك يرجع إلى تفاعل الإلكترونات في الذرة، وهذا الإلكترون جزء من المدار الذري للموقع ترينداتي للذرة الذي نخصصه محاضرة عن الرابطة الأيونية و الرابطة الأيونية.
الترابط الأيوني هو خسارة وكسب الإلكترونات
ما مدى صحة القول بأن الرابطة الأيونية هي خسارة وكسب الإلكترونات
- البيان صحيح.
تتشكل الروابط الأيونية في مركبات كيميائية بسبب التجاذب الكهربائي بين الأيونات ذات الشحنات المختلفة، حيث تتضمن إحدى الذرات فقدان إلكترون، وتصبح أيونًا موجبًا، وتكتسب الذرة الأخرى ذلك الإلكترون وتصبح أيونًا سالبًا. وهناك فرق في نسبة الأيونات المفقودة والمفقودة للأكسجين، أيوني بوتاسيوم لأن المدار الأخير يحتاج إلكترونين للوصول إلى الحالة المستقرة أي ثمانية إلكترونات وتتكون هذه الرابطة عادة بين اللافلزات والفلزات القلوية والمعادن القلوية منذ المعادن لديها طاقة تأين منخفضة بحيث تميل إلى فقد الإلكترونات، وتميل المواد غير المعدنية ذات القدرة الكهربية العالية إلى عدم وجود إلكترونات، ويتم تكوين ما يسمى بالمركبات الأيونية.
وانظر أيضا ما المقصود بقول أن الماء له روابط قطبية مشتركة
أن تكون رابطة أيونية
تتكون الرابطة الأيونية في روابط كيميائية بين الأيونات ذات الشحنات المختلفة لأن هناك نوعين من الأيونات الأيونات الموجبة والأيونات السالبة، والأيونات الموجبة هي الأيونات التي تتشكل بفقدان الإلكترونات حيث تتشكل عن طريق ابتلاع الموجب تتشكل الأيونات الإلكترونات لأن العناصر غير المعدنية تأخذ الإلكترونات بدلاً من أن تفقدها، لذلك تتشكل المركبات الأيونية نتيجة لعملية فقدان وامتصاص الإلكترونات بين الأيون الموجب والأيون السالب للعناصر المكونة للأيونية الروابط بين العناصر الأيونية تتشكل العناصر التي تميل إلى فقد الإلكترونات من أجل تشبع إلكتروناتها الثمانية في مدارها النهائي، والعناصر غير المعدنية التي تميل إلى اكتساب الإلكترونات من أجل تشبع إلكتروناتها الثمانية في مدارها النهائي، وبالتالي الوصول إلى العناصر مرحلة الثبات وعند كتابة F. صيغة المركبات الأيونية، الجزء الموجب يسمى الكاتيون، والجزء الثاني هو الأيون السالب يسمى الأنيون، ويجب أن تكون القيمة النهائية للمركب الأيوني صفرًا ليكون جزيءًا ثابتًا متعادلًا كهربائيًا. [1]
الترابط الأيوني هو ما يحدث بين المعدن وغير المعدني
خواص المركبات الأيونية
هناك عدة خواص للمركبات الأيونية، منها
- المركبات الأيونية هي عوازل جيدة في الحالة الصلبة لأنها لا توصل الكهرباء في الحالة الصلبة.
- تكون حرارة اندماج وتبخر المركبات الأيونية أعلى من حرارة المركبات الجزيئية لأن المحتوى الحراري الخاص بها أعلى بعشر مرات أو أكثر من المركبات الجزيئية.
- البلورات المركبة الأيونية صلبة وهشة بسبب قوى الجذب بين الأيونات الموجبة والسالبة.
- تتكون شبكة من البلورات من المركبات الأيونية.
- نقاط الانصهار والغليان بين المركبات الأيونية عالية جدًا من أجل التغلب على قوى الجذب بين الأيونات الموجبة والسالبة بداخلها.
وصلنا هنا إلى نهاية مقالنا الرابطة الأيونية هي فقدان الإلكترونات وامتصاصها، حيث نلقي الضوء على كيفية تكوين الرابطة الأيونية بين ذرات العناصر المختلفة وخصائص المركبات الأيونية المختلفة.