يتنوع العدد الذري للكلور في موقع التريندات، وتتنوع العناصر الكيميائية، ولكل منها رقم ذري ورقم كتلي، بالإضافة إلى عدد من الخصائص التي يمكن أن تميزه عن العناصر الأخرى، والكلور واحد. من تلك العناصر وسنتحدث عن هذا بالتفصيل في مقالتنا اليوم.
جدول المحتويات
أهم المعلومات عن عنصر الكلور
العدد الذري للكلور
الكلور هو أحد العناصر الكيميائية الشهيرة، وهو على شكل الجاو في شكله الطبيعي ولونه أخضر باهت وقد يكون مصفرًا، وينتمي هذا العنصر إلى مجموعة الهالوجينات المجموعة رقم 7 في. هو الجدول الدوري.
هناك عدد من العناصر الأخرى التي تحتوي على الكلور في المجموعة السابعة بما في ذلك البروم والفلور واليود. الرمز الكيميائي للكلور هو CL وله مغناطيسية معاكسة بالإضافة إلى نظام بلوري معيني.
هناك عدة نظائر مختلفة لعنصر الكلور، وهو غاز سام ذو رائحة نفاذة ويمكن اعتباره من بين العوامل المؤكسدة القوية.
أنظر أيضا أسماء عناصر الجدول الدوري باللغة العربية
العدد الذري للكلور
العناصر الكيميائية لها عدد ذري مختلف، والعدد الذري هو عدد البروتونات الموجودة في نواة ذرة العنصر، والغدد الذرية للكلور هي كما يلي.
- العدد الذري لهذا العنصر هو 17، مما يعني أن عدد البروتونات في نواة ذرة الكلور هو 17 بروتونًا.
- إذا وزعنا العدد الذري للكلور، والذي يساوي عدد الإلكترونات التي تدور حول النواة في مدارات خاصة، فسنجد أن المستوى الآخر يدور حول إلكترون واحد فقط.
- إن وجود إلكترون واحد في مستوى ذرة الكلور الأخيرة هو السبب الذي يجعل الكلور يجب أن يشكل روابط بين ذرات عنصر آخر من أجل تشبع جميع المستويات ويمكن اعتبار هذا سببًا رئيسيًا في أن ذرة الكلور متفاعلة كيميائيًا .
العدد الكتلي للكلور
يختلف العدد الإجمالي للعناصر الكيميائية باختلاف النظائر، فلكلور 9 نظائر مختلفة، وكل من هذه النظائر يستخدم لأغراض محددة، وتجدر الإشارة إلى أن نظائر كل عنصر لها نفس العدد الذري ولكنها تختلف في عدد الكتلة.
- بعض نظائر عنصر الكلور هي نظائر للكلور بعدد كتلي 35.
- يوجد أيضًا نظير لعنصر الكلور برقم كتلي 36.
- يوجد أيضًا نظير لعنصر الكلور برقم كتلي 37.
لعلك تعلم ما هي الخصائص الفيزيائية للمواد بالتفصيل
معلومات عن الكلور
هناك الكثير من المعلومات حول عنصر الكلور يجب معرفتها ويجب ذكرها عند الحديث عن رقمه الذري، وهذه المعلومات جاءت على النحو التالي.
- يعتبر هذا العنصر الأكثر وفرة في الطبيعة ويحدث بشكل طبيعي في شكل دياتوم جاو، ومن الجدير بالذكر أنه مدرج في تكوين ملح الطعام.
- كثافة الكلور أغلى مرة ونصف من كثافة الهواء الجوي.
- لأنه عامل مؤكسد قوي، يمكن استخدام الكلور كمبيض لمختلف الأقمشة.
- يوجد أكثر من مركب كلور وأشهر هذه المركبات هو حمض الهيدروليك.
- يستخدم الكلور في عملية التعقيم والتطهير، وخاصة لتطهير مصادر المياه الصغيرة والقضاء على الميكروبات والجراثيم.
- تحتوي مياه البحر الميت على نسبة عالية جدًا من أيونات الكلوريد وهي مذابة في مياه شديدة الملوحة.
- يتفاعل عنصر الكلور بعنف شديد مع العناصر الأخرى.
- بالإضافة إلى عملية التحليل الكهربائي لخلية الزئبق أو التحليل الكهربائي للغشاء، يمكن الحصول على الكلور عن طريق الاستخلاص باستخدام عدد من عمليات الأكسدة المختلفة.
- يستخدم الكلور في تنقية مياه الشرب وكذلك مياه حمام السباحة.
- تعمل في مجموعة متنوعة من الصناعات الكيميائية المختلفة بما في ذلك المطهرات ومبيدات الآفات والورق والمنتجات البترولية والأقمشة وبعض الصناعات الطبية والأصباغ والبروم والكلوروفورم والمطاط الصناعي.
- يمكن أن يوجد الكلور بشكل طبيعي على شكل أيونات الكلوريد.
- يعود اكتشاف هذا العنصر الكيميائي إلى كارل شيلي بعد أن اكتشفه بالصدفة عام 1774 وأطلق عليه همفري ديفي اسم الكلور.
- تم استخدام عنصر الكلور خلال الحرب العالمية الثانية بعد إطلاق كميات منه في الخنادق مما أدى إلى انسحاب القوات الفرنسية.
- هناك العديد من مركبات الكلور، بما في ذلك الكلورامين والكلوريدات والبيركلورات والكلوريت والهيبوكلوريت.
- عند استنشاق عنصر الكلور فإنه يتسبب في تهيج الجهاز التنفسي، بالإضافة إلى تهيج الأغشية المخاطية واحتباس السوائل في الرئتين، ولكن عندما يكون في الحالة السائلة يتسبب في حروق في الجلد.
خصائص الكلور
العدد الذري للكلور
للكلور العديد من الخصائص الفيزيائية والكيميائية التي يمكن ذكرها أدناه.
الخصائص الفيزيائية
- يتم تمييز الكلور في حالته الطبيعية النقية على أنه غاز أصفر، ولكنه يميل إلى اللون الأخضر وهو ثنائي الذرة.
- كثافة عنصر الكلور أقل بحوالي مرة ونصف من كثافة الهواء، وتحت ظروف معينة تزيد مرة ونصف مرة.
- درجة غليان الكلور 43 درجة ونقطة انصهار الكلور 101 درجة.
الخواص الكيميائية
- يتفاعل عنصر الكلور بسرعة كبيرة مع جميع العناصر.
- إنه أحد العوامل المؤكسدة القوية.
- يحتوي الكلور على بعض الخصائص الحمضية الضعيفة ويتحلل ببطء عند تعرضه للأكسجين.
- بالإضافة إلى كونها سامة، فإن رائحة عنصر الكلور يمكن أن تكون كريهة.
- يعتبر محلول الكلور من أقوى المحاليل القلوية.
اقرأ أيضًا أهم الاتصالات في الخلية
مساوئ إستخدام الكلور
أولئك الذين يستخدمون الكلور يمكن أن يتعرضوا لعدد من الأضرار التي يمكن تلخيصها على النحو التالي.
- يمكن لكبار السن والأطفال الصغار الذين تعرضوا للكلور واستنشقوه أن يسببوا تهيجًا في الشعب الهوائية، مما يسبب ضيقًا في التنفس وبعض المشاكل الأخرى.
- يتسبب الكلور في تهيج الغشاء المخاطي عند تعرضه له في الحالة الغازية.
- إذا لم يتم تخفيفه عند استخدامه في شكل سائل، فسوف يحرق الجلد.
وهنا أنهينا الحديث عن العدد الذري للكلور ووضحنا كل شيء عن هذا العنصر الكيميائي.