يعتمد الضغط الجزئي للغاز على جميع العوامل التالية، باستثناء أن العوامل التي تؤثر على الضغط الجزئي للغاز هي العوامل التي تؤثر على قيمة الضغط بالنسبة للسطح، ووحدة الضغط هي باسكال لكل متر مربع نسبة إلى العالم والباحث الرياضي في المقاييس الذي اشتقها من نيوتن واحد لكل متر مربع ويتم ذلك. بالإجابة التالية، يعتمد الضغط الجزئي للغاز على جميع الاستثناءات التالية.
جدول المحتويات
مفهوم الغاز
هو أحد أنواع المادة الثلاثة وهي صلبة وسائلة وغازية، وتعرف المادة بأنها أي شيء يشغل حيزًا في الفراغ، ومن المعروف أن الغازات تملأ أي مساحة فارغة نظريًا، والغازات هي المكونات الأساسية لـ الغلاف الجوي، على سبيل المثال الأكسجين هو الغاز الذي نتنفسه كل يوم عندما نتنفس، وثاني أكسيد الكربون هو الغاز الذي نتنفسه، وأول أكسيد الكربون هو غاز ينشأ عندما نحترق، وهناك العديد من الغازات الأخرى، و أن أهم ما يميز الغازات هو أنها ليس لها شكل معين وأن حجمها متغير.
يعتمد الضغط الجزئي للغاز على جميع العوامل التالية، باستثناء
عند وجود غاز في الغرفة، هناك مجموعة من العوامل التي تؤثر على ضغطه وهناك عامل واحد لا يؤثر على الضغط، لذا فإن الاستجابة للضغط الجزئي للغاز تعتمد على جميع العوامل التالية، باستثناء
- عدد مولات الغاز.
- حجم الحاوية التي تم العثور عليها.
- درجة حرارة خليط الغاز.
- نوع الغاز.
الجواب الصحيح نوع الغاز.
مفهوم ضغط الغاز الجزئي
إذا أردنا معرفة الضغط الجزئي للغاز الموجود في حاوية بخليط من الغازات الأخرى، فيمكننا القول إن هذه هي قوة الضغط التي يبذلها الغاز المحدد على سطح الحاوية التي تم وضعها فيه الخليط عندما يملأ الغاز وحده هذه الحاوية. أو هي نسبة ضغط هذا الغاز إلى الضغط الكلي لمزيج في الحاوية. بينما ضغط الغاز الكلي لدالتون هو مجموع الضغوط الجزئية للمكونات الغازية للخليط.
القوانين الأساسية لضغط الغاز
توضح قوانين ضغط الغاز الأساسية العلاقة بين ضغط الغاز والحجم ودرجة الحرارة وحجم الحاوية الموضوعة فيه. قوانين الضغط الثلاثة التالية هي كما يلي[1]
قانون بويل 1662
تم تطويره في عام 1662 من قبل العالم بويل، الذي أجرى تجربة على الغاز، وتحديد درجة حرارته وقياس حجمه عن طريق تغيير الضغط الواقع على الغاز.
قانون تشارلز 1787
وبذلك أجرى العالم التجربة التالية التي حدد فيها الضغط المطبق على الغاز وقياس العلاقة بين التغير في حجم ودرجة حرارة الغاز واكتشف أنه مع ارتفاع درجة الحرارة يزداد الضغط وعندما ترتفع درجة حرارة الغاز. تنخفض درجة الحرارة ويزداد الحجم ويصفها بأنها النسبة الثابتة بين حجم الغاز ودرجة حرارته عند ضغط ثابت.
قانون جاي لاساك 1809
في هذا القانون، ربط العالم ضغط الغاز بدرجة حرارته وقال إن هناك علاقة مباشرة بين ضغط الغاز ودرجة حرارته تنخفض درجة الحرارة مع انخفاضها.
قوانين الغاز المثالية
تمت صياغة قانون الغازات المثالية في عام 1834 من قبل عالم فرنسي يُدعى Benoit Claperon ويجمع بين العوامل الأساسية التي تؤثر على الضغط، حيث ينص القانون على أنه في الحالة المثالية للغاز، تحتل نفس عدد جزيئات الغاز نفس الحجم. والقانون له الشكل[1]
التفسير هو
- z هو ضغط الغاز.
- ح كمية الغاز.
- ن هو عدد مولات الغاز.
- t ثابت غاز.
- ر درجة الحرارة.
باختصار، تعتمد الإجابة على الضغط الجزئي للغاز على جميع العوامل التالية، باستثناء أنه بمجرد توضيح مفهوم الغازات، يتم تحديد الضغط الجزئي للغاز والقوانين الأساسية الثلاثة للغازات وقانون تم شرح الغاز المثالي.
- ^ web.archive.org، معادلة الدولة، 09/10/2024