قوى التجاذب والتنافر بين جزيئات الغاز في الطبيعة، حيث أن الغازات من الحالات الأساسية للمادة وهي الحالة الصلبة والسائلة والغازية للغازات وأهم خصائصها، لشرح بعضها بشرح طريقة مبسطة.
جدول المحتويات
قوى التجاذب والتنافر بين جزيئات الغاز
الغازات عبارة عن سوائل لا تتحمل أي تغير في الشكل ولكنها تملأ أي فراغ موجود فيه على عكس السوائل التي تعتبر سوائل أيضًا مما يعني أنها لا تمتلك حجمًا ثابتًا بسبب قوى التجاذب والتنافر بين جزيئات الغاز وهي
- غير موجود.
لا توجد قوى جذب أو تنافر بين جزيئات الغاز، مما يسمح لها بسهولة ملء الفراغ الذي توضع فيه، وبسبب عدم وجود قوى الجذب والتنافر، فإن حركة الغازات تكون حرة.[1]
ما الذي يسرع السيارة إذا كانت كتلتها 25 كجم وتدفع بقوة 10 نيوتن
خصائص الغازات
تحتوي الغازات على عدد من الخصائص المهمة ونقوم بإدراج هذه الخصائص على النحو التالي
- قابلية الانضغاط تكون جزيئات الغاز متباعدة نسبيًا، مما يسهل ضغطها.
- الانتشار السريع هذا ممكن لأن قوى الجذب والتنافر بين جزيئات الغاز تكاد تكون معدومة، مما يعني أن هذه الجزيئات يمكن أن تنتشر بشكل أسرع من الحالة السائلة والصلبة.
- الحركة الدائمة حركة جزيئات الغاز عشوائية وسريعة، وتزداد سرعة هذه الحركة مع درجة حرارة الغاز، وتؤدي الحركة العشوائية إلى اصطدام الجزيئات في الغاز.
- متغير الحجم والشكل إن قوى الجذب الضئيلة في الغازات تجعلها لا تقاوم لأي تغيير في الشكل وتسمح لها بملء الحاوية التي توضع فيها.
- كثافة منخفضة ويرجع ذلك إلى الفراغات الكبيرة بين جزيئات الغاز.
إنه مكون إلكتروني يعتمد على مستوى إشارة الجهد الواردة
تصادم بين جزيئات الغاز
التصادمات بين جزيئات الغاز هي تصادمات مرنة بحيث لا تضيع الطاقة الحركية للجسيمات الموجودة بداخلها، وسبب الاصطدام هو الحركة العشوائية لجزيئات الغاز، والتصادم في أي غاز يزيد مع زيادة درجة الحرارة، مما يؤدي إلى زيادة في سرعة الجزيئات أو زيادة ضغط الغاز، وبالتالي تقليل المسافات بين جزيئات الغاز مع الحفاظ على حركتها العشوائية.[1]
يتم تعريف السرعة على أنها تغطي مسافة معينة في أقصر وقت ممكن
كثافة الغاز
نظرًا لأن الغازات تتكون من عدة جسيمات متناهية الصغر ومتباعدة، فإن لها كثافة منخفضة، لأن الكثافة هي الكتلة لكل وحدة حجم، أي كتلة لتر من مادة أو كتلة متر مكعب من المادة، وقوى يزداد التجاذب، ويزداد التنافر بين جزيئات الغاز في الكثافة، وبما أن المسافات بين الجزيئات كبيرة، فإن كثافته منخفضة، وتزداد كثافة الغاز مع زيادة ضغطه.[1]
إذا فتحت صنبور الماء الساخن للشطف، فإن أنابيب المياه تسخن
قارن حركة الجزيئات في حالات التجميع الثلاث
يمكن مقارنة حركة الجزيئات في السائل والصلب والغاز على النحو التالي
| تتذبذب الجزيئات، مما يعني أنها تبقى في مكانها | تتحرك الجزيئات أكثر من مادة صلبة، ولكنها في مكانها | الحركة العشوائية للجسيمات |
| الجسيمات قريبة جدا من بعضها | هم أبعد من الجسيمات في المادة الصلبة | الجسيمات متباعدة |
| الروابط بين الجسيمات قوية | القوة أضعف مما كانت عليه في الحالة الصلبة، لكنها أقوى من الروابط في الحالة الغازية | قوة الروابط بين الجزيئات ضعيفة جدا |
راجع أيضًا أي من العبارات التالية يصح عند رفع كرسي ثقيل على منحدر مقارنة بالرأسي
تعتبر قوى التجاذب والتنافر بين جزيئات الغاز منعدمة لعدة أسباب أهمها المسافات الكبيرة بين جزيئات الغاز مما يجعل تأثير هذه القوى ضعيفًا جدًا ويكاد يكون معدومًا. تغيير شكل الغاز.