أي من نفس التركيزات التالية ينتج المزيد من أيونات الهيدرونيوم في محلول مائي، التأين الذاتي للماء هو تفاعل كيميائي يحدث تلقائيًا في ماء نقي أو محلول مائي عن طريق تحريك بروتون من جزيء ماء إلى جزيء آخر ونتيجة لذلك يتم إنشاء أيونين في هذه العملية الهيدرونيوم H³O + وهيدروكسيد HO-، ومن خلال الصفحة ترينداتية نتعرف على نوع التركيز المتساوي الذي يؤدي إلى المزيد من أيونات الهيدرونيوم في محلول مائي، بالإضافة إلى بعض المعلومات المهمة حول هذا الموضوع.
جدول المحتويات
أيون الهيدرونيوم في الكيمياء
حددت الكيمياء أيون الهيدرونيوم H³O + كاتيون مائي له شحنة موجبة وتأتي هذه الشحنة من ارتباط 1 بروتون بجزيء الماء ب. إنه حامضي لأنه يوجد بتركيزات عالية والهيدرونيوم هو الاسم الأكثر شيوعًا لهذا الأيون وينتمي إلى مجموعة الأيونات المسماة الأكسونيوم.[1]
اقرأ أيضًا تعتمد قوة الحمض على عدد أيونات الهيدروجين التي يمتصها.
أي من التركيزات المتساوية التالية ينتج المزيد من أيونات الهيدرونيوم في محلول مائي
Hydronium wurde zuerst in Gasen entdeckt, aber damals war es sehr komplex, und man findet in den meisten, wenn nicht allen Flüssigkeiten, dass das Proton nicht nur an einem Wassermolekül hängt, sondern an viele Moleküle binden kann, und die richtige Antwort darauf die Frage هو
- حامض قوي.
الحمض القوي هو حمض يتأين تمامًا في أي محلول مائي أو يكون حمضًا به ثابت تفكك الحمض بقوة الحمض ويرمز إليه بالرمز Ka، باستثناء حمض الكبريتيك، حيث يكون هذا الحمض أ. هو حمض ثنائي الوظيفة.
اقرأ أيضًا قيم الأس الهيدروجيني للحلول الأساسية أعلى من 7
حامض قوي
تستخدم الأحماض القوية عادة في التحلل المائي وتحديد الجرعات الحمضية والقاعدية. الغرض منه طبي أكثر، حيث يتم تكسير الحمض القوي في الماء، والذي يرمز إليه بالرمز HA، على النحو التالي
- الرمز يشير إلى أن التفاعل إما مكتمل أو مكتمل، بينما الرمز aq هو العنصر الكيميائي والأيون A هو قاعدة الحمض، والذي يرمز إليه بالرمز HA.
اقرأ أيضًا متى تكون المحاليل أكثر حمضية
وهنا نختتم هذه المقالة معكم، أي من التركيزات المتساوية التالية في محلول مائي ينتج المزيد من أيونات الهيدرونيوم، ونعرف الإجابة الصحيحة وهي الحمض القلوي، كما قمنا بإدراج بعض المعلومات المهمة عن أيونات الهيدرونيوم والحمض القوي.