العنصر الذي يحتوي على 6 إلكترونات، الذرة، هو أصغر وحدة هيكلية للمادة، ويتكون من جسيمات، أي البروتونات التي تحمل شحنة موجبة، والإلكترونات التي تحمل شحنة سالبة، والنيوترونات التي لا تحتوي على شحنة، ومتى يتم ذلك. دراسة هذه الخصائص من الضروري معرفة العدد الذري والعدد الكتلي. من خلال الصفحة ترينداتية سوف نتعلم كيفية حسابها.
جدول المحتويات
العدد الذري والعدد الكتلي
يُعرَّف العدد الذري بأنه عدد الإلكترونات أو البروتونات في الذرة ويُرمز إليه بالرمز z ويختلف من ذرة عنصر إلى آخر، فكل عنصر في الجدول الدوري له عدد ذري مختلف عن أي عنصر آخر. يعرف العنصر وخصائصه الكيميائية من خلال معرفة رقمه الذري، ويكون العدد الذري في لب العنصر ثابتًا، على سبيل المثال، العدد الذري للهيدروجين هو 1، مما يعني أن عدد البروتونات = 1، بينما الكتلة يُعرّف الرقم بأنه مجموع عدد البروتونات والنيوترونات في الذرة ويرمز إليها، بالرمز A، يساوي عدد كتلة الذرة كتلتها الذرية (التي تعبر عن كتلة الذرة) مقربًا إلى أقرب العدد الصحيح، والثابت الوحيد في نواة العنصر هو عدد البروتونات، وبمجرد أن يتغير العدد الكتلي.[1]
عنصر به 6 إلكترونات
العدد الذري هو عدد الإلكترونات في الذرة، ما هو العنصر الذي يساوي عدد الإلكترونات فيه 6
- عنصر الكربون (C).
الكربون هو عنصر غير معدني ينتمي إلى عناصر الفترة الثانية ويقع في بداية المجموعة الرابعة عشرة من الجدول الدوري وله أربعة إلكترونات متوفرة في المدار الأخير مع العدد الذري {2،4}.، ويمكن ربط هذه الإلكترونات الأربعة تساهميًا مع ذرات أخرى في مدارها الأخير، وتعتبر مركبات الكربون العضوية من أكثر المركبات شيوعًا في الحياة اليومية من الناحية البيولوجية والتطبيقية.
راجع أيضًا تحديد إلكترونات التكافؤ للعنصر التالي وفقًا للرقم الذري 11
كيفية كتابة العدد الذري والعدد الكتلي
لتمييز العدد الذري عن الرقم الكتلي في العناصر المختلفة، يجب أن تكون قادرًا على كتابته على النحو التالي
- الرقم الذري للعنصر مكتوب في أسفل اليسار بجوار العنصر، على سبيل المثال
- العدد الذري للنيتروجين هو 7 وهو مكتوب بالصيغة التالية 7N
- الرقم الكتلي مكتوب في أعلى يسار العنصر، على سبيل المثال
- العدد الكتلي للنيتروجين هو 14، وهو مكتوب على النحو التالي 14 نيوتن
- يُكتب العدد الذري والعدد الكتلي للعنصر معًا على النحو التالي
- ذرة النيتروجين 147N
رتب العناصر في الجدول الدوري وفقًا لكتلتها الذرية
حساب العدد الترتيبي والعدد الكتلي
من التعريف السابق يمكن استنتاج كيفية حساب العدد الترتيبي والعدد الكتلي على النحو التالي
- العدد الكتلي = عدد البروتونات + عدد النيوترونات
- العدد الترتيبي = عدد البروتونات
يمكن أيضًا إيجاد عدد النيوترونات بالمعادلة التالية
- عدد النيوترونات = العدد الكتلي – العدد الترتيبي
أمثلة لحساب العدد الترتيبي والعدد الكتلي
ستساعدك الأمثلة التوضيحية على فهم كيفية العثور على الأعداد الترتيبية والجماعية، بما في ذلك
- المثال الأول كم عدد النيوترونات الموجودة في ذرة البورون (ب) إذا كنت تعلم أن عددها الذري هو 5 وعدد كتلتها 11
- يمكن إيجاد عدد النيوترونات باستخدام المعادلة التالية
- عدد النيوترونات = العدد الكتلي – العدد الترتيبي = 11-5
- عدد النيوترونات = 6 نيوترونات
- المثال الثاني العدد الذري لذرة البريليوم (Be) هو 4 وعدد النيوترونات فيها 6، فما هو عدد كتلتها
- العدد الترتيبي = عدد البروتونات
- العدد الكتلي = عدد البروتونات + عدد النيوترونات = 4 + 6
- العدد الكتلي = 10
- المثال الثالث ذرة الفلور لها العدد الذري 9، كم عدد البروتونات والإلكترونات
- العدد الترتيبي = عدد البروتونات = عدد الإلكترونات
- إذن عدد البروتونات = 9
- عدد الإلكترونات = 9
وصلنا هنا إلى نهاية مقالنا عن العنصر الذي يحتوي على الإلكترون رقم 6، والذي سلطنا فيه الضوء على تعريف الأعداد الذرية والكتلة وكيفية حسابها في كل ذرة.