أحد شروط التصادم الفعال هو أن يكون الشيء الذي يسير في الاتجاه الصحيح صحيحًا أو خاطئًا. نظرية الاصطدام هي إحدى النظريات التي تدرس سبب العديد من التفاعلات الكيميائية التي تحدث بسرعات مختلفة، وتنص هذه النظرية أيضًا على أن الجزيئات المتفاعلة تتصادم مع بعضها البعض عند حدوث تفاعل كيميائي حيث تعتمد سرعة التفاعل الكيميائي على يعتمد تكرار التصادمات على الخطوط الموجودة في الصفحة ترينداتية، كل ما له علاقة بهذه النظرية وشروطها.
الشرط الأساسي للتصادم الفعال يسير في الاتجاه الصحيح
تنص نظرية الاصطدام على شرطين أساسيين لحدوث تصادم بين الجسيمات المتفاعلة، وغالبًا ما تحدث التصادمات بين الجسيمات المتفاعلة بدون تفاعل، ويجب استيفاء شرطين مهمين لنجاح الاصطدامات وجود طاقة كافية مع الاتجاه الصحيح لهذا. التصادم وإلا فإنه لا يحدث إطلاقا والإجابة الصحيحة على هذا السؤال هي
- الشرط الأساسي للتصادم الفعال هو أنه بيان خاطئ في الاتجاه الصحيح.
من أجل حدوث التصادم، يجب استيفاء كلا الشرطين، أي أن الاتجاه الصحيح لا يكفي لتصادم الجسيمات المتفاعلة ما لم يكن هناك طاقة كافية للتفاعل، وبصورة أدق يجب أن تصطدم الجسيمات قبل أن تتفاعل، وهذه هي القاعدة الأساسية لأي تحليل لآلية تفاعل عادية، يشرح هذا الاصطدام سبب عدم اعتياد العمليات الجزيئية من خلال شرح النظرية الحركية للغازات، والتي تنص على أنه بالنسبة لـ 1000 تصادم ثنائي، سينتج حدث واحد فقط، وفيه ثلاثة جزيئات تتجمع في نفس الوقت.
أنظر أيضا النظرية الحركية الجزيئية تصف سلوك المادة بناء على
ظروف الاصطدام الفعالة
لكي تكون نظرية الاصطدام صحيحة، يجب استيفاء بعض الشروط المهمة وهذه الشروط
- تصادم الجسيمات لكي تتفاعل الأشياء، يجب أن تتصادم الجسيمات مع بعضها البعض.
- الطاقة الحركية لكي يبدأ التفاعل بشكل فعال، يجب أن تكون التصادمات نشطة بما يكفي (أي لديها طاقة حركية) لكسر الروابط الكيميائية ؛ هذا هو السبب في أن هذه الطاقة تسمى طاقة التنشيط.
- ارتفاع درجة الحرارة مع ارتفاع درجة الحرارة، تتحرك الجزيئات بشكل أسرع، مما يجعلها تتصادم أكثر، مما يزيد من فرصة كسر الرابطة الكيميائية عندما تتصادم الجزيئات مع بعضها البعض.
يعتمد الضغط الجزئي للغاز على جميع العوامل التالية، باستثناء
بهذا القدر من المعلومات، سننهي لك هذه المقالة بعنوان أحد شروط تصادم فعال في الاتجاه الصحيح حيث ذكرنا شروط نظرية الاصطدام الفعالة.