التفاعلات الكيميائية هي أساس العديد من العمليات الصناعية المختلفة، وهناك العديد من التفاعلات الكيميائية التي تدور حولنا باستمرار وبشكل مستمر لا نشعر بها، ومن خلال التفاعل الكيميائي نحصل على العديد من المواد الجديدة التي تفيد البشر والتي تختلف عن بعضها البعض. خصائص مختلفة لها أنماط متعددة وهناك العديد من العوامل التي تؤثر عليها وإليكم التفاصيل حول موقع تريندات.
جدول المحتويات
العوامل التي تؤثر على سرعة التفاعلات الكيميائية
التفاعلات هي كسر روابط وجزيئات المواد المتفاعلة لتكوين روابط جديدة، وهي مواد جديدة تختلف عن بعضها البعض في خواص المواد الخام الأصلية التي تم تفاعلها، وهذه الروابط الجديدة تختلف في المواد الكيميائية والفيزيائية والكيميائية. الخصائص. ردود الفعل سريعة وبطيئة.
إذا درست التفاعلات وسرعتها، ستجد أن أكثر من عامل يؤثر على سرعة التفاعل الكيميائي، وبعض العملاء الكيميائيون يريدون زيادة سرعة التفاعل البطيء وإبطاء سرعة التفاعل السريع إذا كنت استخدام إنتاج المنتج في الرغبة في زيادة التفاعل الكيميائي في وقت قصير تعتبر حركة هذا التفاعل أحد العوامل التي تؤثر على سرعة التفاعل والتفاعل الكيميائي.
سرعة التفاعلات الكيميائية
طبيعة المتفاعلات
من أجل حدوث تفاعل، يجب أن تتصادم المواد المتفاعلة وتحتك في جزيئاتها، حيث تصبح الجزيئات المتفاعلة أكبر وأكثر تعقيدًا، واحتمال حدوث تصادم بين جزيئاتها في موقع التفاعل، عندما نتحدث عن جزيئات معقدة، نجد أنه في كثير من الأحيان لا يحدث تفاعل كيميائي على الإطلاق. على الرغم من تصادم الجزيئات، إلا أن نقص التفاعل يرجع إلى حجب الموقع التفاعلي بواسطة أجزاء أخرى من الجزيء.
لكن شرط حدوث التفاعلات هو أن التصادمات تحدث فقط في موقع التفاعل وليس في الخارج، ولكن إذا كانت هذه المواد المتفاعلة معقدة وجزيئاتها كبيرة، فسيكون التفاعل الكيميائي أبطأ لأن التفاعلات تحدث بسرعات مختلفة، مثل يحدث تفاعل كيميائي مع صدأ الحديد في وقت قصير جدًا.
تأثير حجم الجسيمات على سرعة التفاعل الكيميائي
كلما كان سطح الاصطدام أكبر، كانت الاستجابة أسرع، وهذا يوضح كيفية ارتباط الاستجابة بالتصادمات ومكان حدوثها. إذا قمت بعمل عود ثقاب محترق على فحم كبير فلن يحدث شيء، ولكن إذا قمت بطحن نفس قطعة الفحم وسحقها وإلقائها في الهواء ثم اصطدمت. مع التطابق، سيؤدي إلى حدوث انفجار، وبالتالي فإن حجم الجسم الذي يصطدم به يعد عاملاً مهمًا في الاستجابة.
تأثير تركيز المادة على معدل التفاعل
كلما زاد التصادم، زادت سرعة رد الفعل. كلما زاد تفاعل الجزيئات، زادت سرعة التفاعل والتفاعل. جرب هذا على قطعة من الخشب واحرقها في الهواء بنسبة 20٪ أكسجين. لكنها ستحترق ببطء شديد إذا أخذت نفس قطعة الخشب وفعلتها. يحترق في الهواء الغني بالأكسجين، فهو يحترق بشكل أسرع.
يشير هذا إلى أنه كلما زاد تركيز المواد المتفاعلة، زادت سرعة التفاعل. إنها علاقة مباشرة، ويمكنك القيام بذلك عن طريق تغيير تركيز التركيزات ومراقبتها في التفاعل الكيميائي ومعرفة كيف تؤثر عليه.
تأثير الضغط على التفاعلات الغازية
يتوافق ضغط التفاعلات الغازية مع تأثير التركيز. كلما زاد ضغط التفاعلات الغازية، كلما كان التفاعل أسرع، ويرجع ذلك إلى اصطدام الجزيئات في المركب، ولكن إذا كانت الجزيئات معقدة، فلا يمكن أن يحدث هذا. سوف يعطيك النتيجة المرجوة التي تتوقعها.
بالإضافة إلى ذلك، فإن المحفزات لها تأثير على تفاعل كيميائي، ويتم تعريف المحفزات على أنها مواد تزيد من معدل أو سرعة التفاعل الكيميائي، ويتم ذلك عن طريق خفض طاقة التنشيط للتفاعل.
سرعة التفاعلات الكيميائية
درجة الحرارة وتأثيرها على سرعة التفاعلات الكيميائية
تؤثر درجة الحرارة على سرعة التفاعلات الكيميائية، فكلما ارتفعت درجة الحرارة زاد احتمال حدوث تصادم بين الجزيئات، وبالتالي تزداد سرعة التفاعل الكيميائي، اعتمادًا على نوع المركب سواء كان معقدًا أو طبيعيًا. هنا تختلف السرعة لأن درجة الحرارة تجعل الجزيئات تتحرك بشكل أسرع.
عند درجة حرارة معينة، ستجد أنه ليست كل الجسيمات تتحرك بنفس الطاقة وستجد أن بعض هذه الجسيمات تتحرك ببطء شديد، مما يشير إلى أن الطاقة الحركية منخفضة وستجد أيضًا أن بعض الجسيمات الأخرى تتحرك بشكل كبير. سريع وهذا يشير إلى أن طاقتهم الحركية عالية هنا، نظهر أن معظم الجزيئات تقع بين هذين النقيضين.
نقول أن الزيادة في درجة الحرارة تزيد من الطاقة الحركية للمواد المتفاعلة لأن درجة الحرارة هي مقياس لمتوسط الطاقة الحركية للجزيئات في المركب.
يجب أن تكون على دراية بالحد الأدنى من الطاقة الحركية التي تحتاجها المواد المتفاعلة لتوفير الطاقة اللازمة للمواد المتفاعلة للتفاعل عندما تتصادم في موقع التفاعل.
في الوقت نفسه، يجب أن تنقل طاقة كافية لكسر روابط الجزيئات بحيث يمكن أن يحدث التفاعل الكيميائي وخلق روابط جديدة، لأنه إذا كانت الطاقة الحركية للمواد غير كافية، سيستمر التفاعل على الرغم من تصادم. المواد المتفاعلة لا تحدث في موقع التفاعل.
الكلمات المفتاحية: التفاعلات، العوامل، الكيميائية، التأثير، السرعة، في