ما مولارية محلول حمض النيتريك

مولارية محلول حمض النيتريك، بالطبع، هي مفهوم متعلق بالمولارية يتم تطبيقه عادةً على المحاليل والتفاعلات الحمضية القاعدية، وبالنسبة للتفاعلات الحمضية القاعدية، فإن المكافئ هو كتلة الحمض أو القاعدة التي تأخذ واحدًا بالضبط الخلد أو يمكن أن ينتج بروتونات (H + أيونات)، كما هو الحال مع حمض النيتريك HNO3، هذه النسبة هي 1: 1، واحد H + أيون لكل مول من HNO3.

ما هي مولارية محلول حمض النيتريك؟

يكون تفاعل الماء للعديد من الأحماض مع الماء طاردًا جدًا. عند إضافة الماء إلى حمض مركز، يمكن أن يغلي ويتناثر بشكل خطير. يجب دائمًا إضافة الحمض ببطء إلى الماء بدلاً من الماء إلى الحمض. اعلم أنه يمكن توليد كميات كبيرة من الحمض أثناء هذه العملية، ومن التالي سنتعرف على الإجابة وهي:

الإجابات /

مولارية المحلول الأول * حجم المحلول الأول = مولارية المحلول الثاني * حجم المحلول الثاني

لذا فإن مولارية محلول KOH * حجم KOH = مولارية حمض HNO3 * حجم محلول HNO3

ملحوظة: من المهم تحويل الحجم من لتر إلى مل.

0.1 * 10 ^ -3 * 43.33 = مولارية حمض النيتريك * 20 * 10 ^ -3.