المحاليل الكيميائية
تحضير محلول ملحي بإذابة الملح الشائع (كلوريد الصوديوم) في الماء، حيث يكون الملح هو المذاب والماء هو المذيب. في الكيمياء، المحلول هو نوع خاص من الخليط المتجانس المكون من مادتين أو أكثر من المذيبات، ويتم خلط المحلول على نطاق يتضمن تأثيرات القطبية الكيميائية، مما يؤدي إلى تفاعلات خاصة بالمحلول، وعادةً ما يحتوي المحلول على حالة المذيب عندما يشكل المذيب الجزء الأكبر من الخليط، كما هو معتاد.
الحلول التالية عبارة عن مزيج من الهيليوم والنيون والبرونز وسبائك النحاس والقصدير وعصير الزنجبيل. قارن؟
أحد المعلمات المهمة للمحلول هو التركيز، وهو مقياس لكمية المذاب في كمية معينة من المحلول أو المذيب. يستخدم مصطلح “محلول مائي” عندما يكون أحد المذيبات ماء ولا يمكن رؤية جزيئات المذاب في المحلول بالعين المجردة ولا يسمح المحلول لأشعة الضوء بالتبدد، حيث يكون المحلول مستقرًا، وأيضًا لا يمكن فصل المذاب عن المحلول بالترشيح (أو ميكانيكيًا) لأنه يتكون من مرحلة واحدة فقط.