يتناسب حجم كمية معينة من الغاز عكسياً مع الضغط عندما تكون درجة حرارته ثابتة. الغاز هو إحدى الحالات الفيزيائية الثلاث، وهي الحالة الصلبة والغازية والسائلة. لكل من هذه الحالات الثلاث طريقتها الخاصة في ملء الفراغ، كل على طريقته الخاصة ومختلفة عن الأخرى، بالإضافة إلى حقيقة أن هناك فرقًا بين قدرة المادة على أخذ شكلها من حالة لتغيير أخرى. لها حجم أو شكل ثابت، ولكنها تنتشر عبر الحاوية بداخلها وتتخذ شكلها بسهولة، وتختلف الغازات حسب سمكها ووزنها، وتتناسب كمية الغاز الأصغر والأخف وزنًا عكسيًا مع الضغط الواقع عليها عند درجة حرارتها يبقى ثابتا.
يتناسب حجم كمية معينة من الغاز عكسياً مع الضغط المطبق عليه إذا ظلت درجة حرارته صحيحة أو خاطئة
تحديد حالة مادة ما يعتمد على حالة الرابطة بين جزيئاتها في الحالة الغازية لا توجد رابطة بين جزيئات المادة، لأن الجزيئات حرة ومتناثرة في مكانها هو تعبير صحيح، وهو أمر يستحق مع ملاحظة أن هناك عدة قوانين مختلفة تستخدم لشرح العلاقات القائمة بين أي غاز أو حجمه أو درجات الحرارة التي يتعرض لها، والقوانين هي على النحو التالي.
- قانون بويل: يتناسب حجم كمية معينة من الغاز عكسياً مع الضغط الذي يمارس عليه إذا ظلت درجة حرارته ثابتة.
- قانون تشارلز: كمية الغاز ودرجة حرارته المطلقة تحت ضغط ثابت تتحكم فيهما علاقة مباشرة.
- قانون جاي لوساك: يتم التحكم في ضغط الغاز ودرجة الحرارة المطلقة بواسطة حجم ثابت من الغاز.