تتشكل الروابط التساهمية عندما تكون الكيمياء من أهم العلوم في العالم، والكيمياء هي أساس صناعة الأدوية وصناعة الأسلحة النووية، وهي الصناعة الرئيسية التي يقوم عليها كل بلد، وموضوعات الكيمياء كثيرة، ومن خلال الموقع الرسمي تصبح الصفحة ترينداتية تغطي جميع المعلومات حول الرابطة التساهمية ومكونات الروابط التساهمية.
جدول المحتويات
ما هي الرابطة التساهمية
الرابطة التساهمية هي رابطة كيميائية تتكون بين الذرات من خلال مشاركة الإلكترونات، ومشاركة الذرات مع الإلكترونات عن طريق جذبها من نواتها، وتحدث عندما تكون الطاقة الإجمالية للذرات المقيدة أقل من تلك المتناثرة في الذرات.[1]
اقرأ أيضًا تقرير تقدم المدرسة
عندما تتشكل الروابط التساهمية
الرابطة التساهمية هي شكل من أشكال الرابطة الكيميائية وتتميز بمساهمة واحد أو أكثر من أزواج الإلكترونات بين الذرات، مما يخلق تجاذبًا جانبيًا يربط الجزء الناتج معًا. الذرات ذات القدرة الكهربية العالية، الإجابة الصحيحة هي
- يتم إنشاء الرابطة التساهمية عندما يتم مشاركة زوج واحد أو أكثر من الإلكترونات بين ذرتين.
اقرأ أيضًا ما هو العنصر الأول في الجدول الدوري
ما هي الشروط اللازمة للرابطة التساهمية
هناك شروط لحدوث الرابطة التساهمية، بعضها مرتبط بعدد الإلكترونات في مدار الذرات الأخير، وبعضها يتعلق بالسلبية الكهربية والميل إلى مشاركة الإلكترونات، وبعضها مرتبط بالقوى الكهروستاتيكية والتجاذب بين النوى والإلكترونات[1]
- تحتوي كل من الذرات المقيدة على 5 إلكترونات على الأقل في مدار التكافؤ، أي يمكن أن تحتوي أيضًا على 6 أو 7 إلكترونات، بحيث يتعين على الذرات إما مشاركة 3 إلكترونات للوصول إلى 8 (يتم إغلاق مدار التكافؤ الخارجي واستقراره) أو اثنين الإلكترونات أو إلكترون واحد.
- الفرق في الكهربية بين الذرات صغير جدًا لأنه لا يكفي لنقل الإلكترونات وتكوين الأيونات، لذلك تتشكل الرابطة التساهمية من خلال مشاركة الإلكترونات، لذلك من المرجح أن تشارك الذرات الإلكترونات أكثر من أن تفقدها وتنتصر.
- تجذب كل نواة الإلكترونات المشتركة بكميات متساوية، وإلا فلن يتحقق الاستقرار والتوازن بين الذرات التي تشترك في الإلكترونات.
ما هي خصائص الرابطة التساهمية
تُعرف الرابطة التساهمية بعدد من السمات التي تميزها، وميزات الرابطة التساهمية هي كما يلي
- تكون نقاط الغليان والانصهار في درجات حرارة منخفضة بسبب ضعف قوى الجذب والقدرة على التغلب عليها دون الكثير من الطاقة، وبالتالي وجد أن معظم المركبات المرتبطة بهذه الرابطة موجودة في الحالة السائلة وحتى الغازية بشكل طبيعي. درجة حرارة واحدة مثل درجة حرارة الغرفة.
- من السهل كسر الجزيئات الصلبة المرتبطة بالروابط التساهمية سهولة الانكسار ناتجة عن ضعف قوة ومرونة أو هشاشة الروابط التساهمية.
- موصلات الكهرباء والحرارة السيئة على عكس المركبات والمعادن الأيونية، فإن الجزيئات هنا لا توصل الكهرباء أو الحرارة بكفاءة.
- المحتوى الحراري المطلوب للتبخير أو الذوبان صغير هذا المحتوى يعبر عن كمية الطاقة التي نحتاجها لتبخير مول واحد من مادة سائلة أو لإذابة مول واحد من مادة في الحالة الصلبة، بشرط أن يكون الضغط ثابتًا وهذا المحتوى منخفض في الرابطة التساهمية.
- المركبات القابلة للاشتعال تتكون العديد من المركبات من الهيدروجين والكربون (مركبات عضوية) بسبب تشابهها في القدرة الكهربية، وهذه المكونات تجعل المركبات قابلة للاشتعال عندما تتفاعل مع الأكسجين وتحترق.
اقرأ أيضًا حل كتاب العلوم المستوى الثالث متوسط F1 الفصل الأول.
كم عدد أنواع الروابط التساهمية مقسمة
تتكون الرابطة التساهمية من خلال مشاركة زوج أو أكثر من أزواج الإلكترونات عن طريق جذب نوى الذرات الموجبة إلى الإلكترونات السالبة.
اعتمادًا على أزواج الإلكترونات المشتركة، يمكن للذرات أن تشترك في زوج واحد أو أكثر من أزواج الإلكترونات وأنواع الروابط التساهمية وفقًا لذلك
- الرابطة التساهمية البسيطة هي الرابطة المكونة من خلال مشاركة زوج من الإلكترونات بين ذرتين مرتبطتين، على سبيل المثال كلوريد الهيدروجين ورمزه الكيميائي HCl، وجزيء الهيدروجين ورمزه الكيميائي H2.
- الرابطة التساهمية المزدوجة الرابطة التساهمية المزدوجة هي الرابطة المكونة من خلال مشاركة زوجين من الإلكترونات بين ذرتين مرتبطتين، على سبيل المثال ثاني أكسيد الكربون ورمزه الكيميائي CO2 وغاز الأكسجين ورمزه الكيميائي O2.
- الرابطة التساهمية الثلاثية الرابطة التساهمية الثلاثية هي الرابطة المتكونة من مشاركة ثلاثة أزواج من الإلكترونات بين ذرتين مرتبطتين، على سبيل المثال النيتروجين ورمزه الكيميائي N2 الأسيتيلين ورمزه الكيميائي C2H2.
لقد وصلنا إلى نهاية مقالنا العلمي حول تكوين الرابطة التساهمية عندما تطرقنا إلى الروابط التساهمية وخصائصها والشروط الرئيسية لتكوينها.