قانون يستخدم للمقارنة بين غازين

قانون يستخدم لمقارنة غازين وهو من أكثر قوانين الفيزياء تطبيقاً في مجالات الصناعة والبناء وهو الموضوع الرئيسي لهذه المقالة، والذي يقدم دراسة مبسطة وشاملة للغازات، بدءاً من قوانينها العامة. الخصائص التي تميزها عن الحالات التجميعية الأخرى، من خلال تحديد الاسم النموذجي لقانون انتشار الغازات لشرح حساب الكتلة المولية للعناصر الكيميائية.

خصائص الغاز

قبل تحديد قانون للمقارنة بين غازين، تجدر الإشارة إلى أن الغاز هو أحد الحالات الفيزيائية الثلاثة ويتميز بالعديد من الخصائص الفيزيائية والكيميائية، وهي كالتالي[1]

• جزيئات الغاز متباعدة وذراتها لها روابط ضعيفة.
• بالمقارنة مع السوائل والمواد الصلبة، تتميز الغازات بكثافة أقل، مما يمنحها خاصية القابلية للتدفق.
• يتبع الغاز شكل الغرفة التي يوضع فيها.
• ليس للغازات شكل أو حجم محدد.
• تتميز جزيئات الغاز بحركات عالية وعشوائية.
• يمكن أن ينتشر الغاز بسرعة وهو قابل للضغط.

اقرأ أيضًا تنتقل الحرارة من خلال السوائل والغازات

قانون لمقارنة غازين

أحد القوانين المستخدمة لمقارنة غازين هو قانون جراهام، ويسمى أيضًا “قانون جراهام”، ويسمى أيضًا قانون تدفق أو انتشار الغازات، وهو قانون يصف العلاقة بين سرعة تدفق الغازات وكتلتها المولية، يتناسب تدفق الغاز عكسياً مع الجذر التربيعي للكتلة المولية لجزيئات الغاز. تمت تسمية هذا القانون على اسم العالم توماس جراهام، وفي شكل آخر ينص القانون على أنه إذا كانت الكتلة المولية للغاز “أ” أكبر بأربعة أضعاف من كتلة غاز آخر “ب”، فإن معدل تدفق “أ” يمر عبر فتحة صغيرة واحدة بحجم نصف معدل تدفق “ب”.[2]

كيف أحسب الكتلة المولية

في طريق الحديث عن قانون انتشار الغاز، من الضروري التمسك بحساب الكتلة المولية، والتي يتم حسابها بضرب الوزن الذري لعنصر ما في عدد ذراته، والبيانات المأخوذة من الجدول الدوري لـ . هي عناصر، على سبيل المثال يمكن حساب الكتلة المولية لجزيء الماء، ورمزها الكيميائي “H2O”، عن طريق إضافة الكتلة الذرية للعناصر التي يتكون منها هذا الجزيء، والأكسجين والهيدروجين، وبالتالي 16.00 * 1 (لـ أكسجين) + 1.008 * 2 (للهيدروجين) = 18.02 جرام / مول.[3]

أحد القوانين المستخدمة لمقارنة غازين هو قانون جراهام، وهو أحد القوانين الكيميائية للغازات التي نذكر من بينها قانون تشارلز، الذي يجمع بين درجة حرارة وضغط الغازات، وكذلك قانون بويل، الذي يقسم بدوره الضغط، ودرجة الحرارة والحجم، ولعل أشهر قانون الغازات هو قانون الغاز المثالي، وهو نموذج للغازات بدون تفاعل بين جزيئاتها، مما يتيح الدراسة والبحث في عالم الفيزياء والديناميكا الحرارية.

1. ^ science.com، ما هي خمس خصائص للغازات، 05/09/2024
2. ^ britannica.com، قانون جراهام للانتشار، 05/09/2024
3. ^ Thoughtco.com، مثال الكتلة المولية، 05/09/2024