تصف نظرية الحركة الجزيئية سلوك المادة بناءً على أحد الأسئلة التي غالبًا ما يواجهها فصول العلوم أثناء دراستهم.
جدول المحتويات
النظرية الجزيئية لحركة الغازات
النظرية الجزيئية لحركة الغازات هي نظرية فيزيائية تُستخدم لشرح سلوك الغاز في الطبيعة، حيث تنص النظرية على أن جميع الغازات تتكون من جزيئات صغيرة متباعدة ذات طاقة حركية كبيرة وعشوائية والطاقة الحركية الناتجة عن النقص الحر هو قوة المسافة والتنافر بين جزيئات الغاز، وحركته المستمرة تخلق والعشوائية تأثير مرن مع جدران الحاوية وأيضًا تأثير مع بعضها البعض، وبالتالي فإن التأثير يساعد في نقل الطاقة الحركية بين جزيئات الغاز، وفي حساب هذه الطاقة الحركية، يتم استخدام درجة الحرارة لاكتشافها، حيث أن الجزيئات لنفس المادة لها نفس الكتلة والسرعة المختلفة، وهناك عاملان رئيسيان هما الطاقة الحركية لجزيئات الغاز[1]
- كتلة الجسيمات.
- حركة الجسيمات.
تصف نظرية الحركة الجزيئية سلوك المادة بناءً على
فيما يتعلق بالنظرية الجزيئية الحركية لسلوك المادة، ينطبق ما يلي
- تصف نظرية الحركة الجزيئية سلوك المادة بناءً على حركة جزيئات المادة في الطبيعة.
نظرًا لأن الغازات في تركيبتها الطبيعية تتكون من عدد لا حصر له من الجسيمات الصغيرة التي لها طاقة حركية كبيرة وعشوائية، فإن هذه الطاقة تؤدي إلى تأثيرات حادة وضغط كبير على جدران الحاوية، مما ينتج عنه حرارة.
يسمى انتقال المادة من الحالة الصلبة إلى الحالة الغازية مباشرة
نظرية الحركة الجزيئية للغازات pdf
جزيئات الغاز معقدة في التركيب بسبب وجود مسافات كبيرة بينها، وقيمة التفاعل ضئيلة، وجزيئات الغاز في حركة مستمرة وعشوائية وفي خطوط مستقيمة في جميع الاتجاهات وتكون ذات كتل مختلفة ونتيجة لذلك تم افتراض هذه العمليات المعقدة والتي لا نهاية لها والتي تصف سلوك الغازات في الطبيعة، ويمكن العثور على نظرية الحركة الجزيئية للغازات “هنا”.
فرضية الغاز المثالي
الغاز المثالي هو غاز نظري غير موجود في الطبيعة لأنه يتكون من جزيئات صغيرة جدًا تتحرك بشكل عشوائي. تم إدخال هذا الغاز لتسهيل دراسة القوانين الفيزيائية التي تخضع لها جزيئات الغاز في الطبيعة حيث تتكون الغازات في الطبيعة من مليارات الجسيمات الصغيرة التي يمكن أن تتحرك بشكل عشوائي وسريع وتتفاعل مع بعضها البعض، وفرضية الغاز المثالي هي واحد نمذجة الطبيعة المعقدة للغاز وهناك العديد من القواعد التي يجب اتباعها وهي
- جزيئات الغاز المثالية ليس لها حجم.
- لا يوجد تنافر أو تجاذب بين جزيئات الغاز لأن الاصطدام المرن هو التفاعل الوحيد بينها.
- التأثيرات بين جزيئات الغاز ضئيلة وبصرف النظر عن قوة الاصطدام، لا توجد قوى تؤثر عليها.
يعتمد الضغط الجزئي للغاز على جميع العوامل التالية، باستثناء
قانون الغاز المثالي
قانون الغاز المثالي الذي ينظم متغيرات الغاز المثالية كما تم فرضه لوصف سلوك المادة في حالتها الغازية المعقدة، وجميع الضغوط، وكذلك جميع درجات الحرارة، أي
- هرتز = tn د.
بينما
- ح حجم الغاز.
- Z ضغط الغاز.
- R ثابت الغاز العام.
- n عدد المولات في الغاز.
- D درجة الحرارة المطلقة.
هنا أجبنا على سؤال يصف نظرية الحركة الجزيئية لسلوك المادة كدالة لعامل واحد، ألا وهو حركة الجزيئات، وكذلك نظرية الحركة الجزيئية للغازات وفرضية الغاز المثالي.