أقصى عدد يمكن أن يسعه المستوى الفرعي في المستوى الثاني من الإلكترونات

الحد الأقصى لعدد الإلكترونات التي يمكن أن يحتفظ بها المستوى الفرعي في المستوى الثاني هو أحد الأشياء التي شغلت الكثير من الذين يدرسون الكيمياء، حيث أن مفهوم الذرة ومستويات طاقتها هو أحد الأسس المهمة لهذا النوع من العلم على هذا المستوى والمستويات الأخرى.

مستويات الطاقة الرئيسية في الذرة

تتكون الذرة من نواة موجبة الشحنة، حولها يتم ترتيب الإلكترونات في مسارات الطاقة، والتي يقسمها العلماء إلى 7 مستويات رئيسية (K، L، M، N، O، P، Q)، مع العلم أن المستوى K هو الأدنى. مستوى الطاقة هو الأقرب إلى اللب، مع زيادة طاقة المستوى كلما تحركت بعيدًا عن القلب، وينقسم مستوى الطاقة الرئيسي إلى أربعة مستويات فرعية (s، p، d، f)، s-sub -المستوى يتوسع. من إلكترونين، المستوى الفرعي p إلى 6 إلكترونات والمستوى الفرعي d إلى 10 إلكترونات، بينما يمتد المستوى الفرعي f إلى 14 إلكترونًا.

يسمى القدرة على القيام بعمل ما

أقصى عدد من الإلكترونات يمكن أن يحمله مستوى فرعي في المستوى الثاني

يعد الحد الأقصى لعدد الإلكترونات التي يمكن للمستوى الفرعي الاحتفاظ بها في المستوى الثاني أمرًا مهمًا يجب معرفته في أساسيات الكيمياء. والجواب الصحيح هو [1]

• الحد الأقصى لعدد الإلكترونات التي يمكن أن يحملها المستوى الفرعي في المستوى الثاني هو 2 للمستوى الفرعي s و 6 للمستوى الفرعي p.

بالنظر إلى أن الحد الأقصى لعدد الإلكترونات الذي يمكن للمستوى الرئيسي الثاني الاحتفاظ به هو 8 بناءً على العلاقة Y = 2n2 وبالنظر إلى أن n هو رقم مستوى الطاقة، ستكون النتيجة كما يلي

ص = 2 * 22 = 2 * 2 ^ 2 = 8

الغرض من وجود الإلكترونات

عندما تتلامس الذرات مع بعضها البعض، تتفاعل الإلكترونات الخارجية لهذه الذرات أو ما يسمى بإلكترونات طبقة التكافؤ أولاً، مع العلم أن أقل ذرة مستقرة هي الأكثر تفاعلًا من أجل تلبية القاعدة الثامنة للاستقرار، أي، تحتوي الطبقة السطحية على 8 معظم العناصر بها إلكترونات، والذرات ذات المدارات الكاملة تسمى الغازات النبيلة، وهذه العناصر مستقرة جدًا ولا تتفاعل بسهولة مع العناصر الأخرى.

من الجدير بالذكر أن إلكترونات التكافؤ مسؤولة إلى حد كبير عن السلوك الكيميائي لعنصر ما، لذلك العناصر التي لها نفس عدد إلكترونات التكافؤ غالبًا ما يكون لها خصائص كيميائية متشابهة. يمكن أن تساعد تكوينات الإلكترون في التنبؤ بكيفية تفاعل عناصر معينة والمركبات أو الجزيئات الكيميائية التي ستشكلها العناصر المختلفة، وكل هذه المبادئ تساعد في فهم سلوك جميع المواد الكيميائية، من العناصر الأساسية مثل الهيدروجين والهيليوم إلى البروتينات الأكثر تعقيدًا (المواد الكيميائية الحيوية) المصنوعة آلاف الذرات المختلفة مرتبطة ببعضها البعض). [1]

أنظر أيضا الجسيمات سالبة الشحنة في الذرة هي

وصلنا هنا إلى نهاية مقالتنا، الحد الأقصى للعدد الذي يمكن أن يحمله المستوى الفرعي في المستوى الإلكترون الثاني، والذي شرحنا فيه قانون حساب عدد الإلكترونات، سواء في المستوى الرئيسي أو المستوى الفرعي للطاقة بينما يتضح معنى وجود الإلكترونات في الدراسات العلمية.