هي عدد مولات المذاب الذائبة في لتر من المحلول

هو عدد مولات المذاب التي تذوب في لتر واحد من المحلول. من الخصائص المهمة في الحسابات الكيميائية التي سنتعرف عليها بالتفصيل في هذه المقالة، حيث تؤثر هذه الخاصية على عدد مولات المذاب وحجم المحلول الكلي، حيث أن كل محلول في الطبيعة يتكون من مذاب و a المذيب أن أساس هذه الخاصية هو.

هو عدد مولات المذاب التي تذوب في لتر واحد من المحلول

يُطلق على عدد مولات المذاب المذاب في لتر من المحلول اسم المولارية أو أيضًا التركيز المولي، وتُعرَّف مولارية محلول معين على أنها العدد الإجمالي لمولات المذاب لكل لتر من المحلول، بينما تُعرف مولارية محلول معين يعتمد المحلول على التغيرات في الخصائص الفيزيائية للنظام مثل الضغط ودرجة الحرارة من الخلد، حيث يكون المول هو مولارية محلول يذوب فيه جرام واحد من المذاب في لتر واحد من المحلول، وكما هو معروف أن أي محلول هو خليط من المذيب والمذاب، وبالتالي يتم أخذ الحجم الكلي للمحلول. . [1]

صيغة المولي

صيغة حساب المولارية هي نسبة مولات المذاب التي يجب حساب مولاريتها وحجم المذيب المستخدم لإذابة المذاب المعطى، حيث أن المولارية تساوي عدد مولات المذاب إلى الحجم الكلي للمواد المذابة هو في لتر. إذن قانون المولارية هو كما يلي [1]

المولارية = مولات المذاب / حجم المحلول

إذن عدد المولات = الكتلة / الكتلة المولية

أمثلة محلولة للمولارية

مثال 1 تم تحضير محلول بإضافة 1.56 جم من حمض الهيدروكلوريك إلى الماء بحيث كان الحجم الإجمالي للمحلول 26.8 مل، ثم احسب مولارية المحلول.

الحل أولاً، من المهم تحويل الحجم من مل إلى لتر بقسمة الرقم 26.8 على الرقم 1000 بحيث يكون حجم المحلول باللترات 2.68 × 10 ^ -2 لتر

اقرأ أيضًا اللتر هو كم مليلتر

ثانيًا، من المهم إيجاد الوزن الجزيئي لحمض الهيدروكلوريك، والصيغة الكيميائية له هي حمض الهيدروكلوريك، حيث يكون الوزن الجزيئي للهيدروجين 1 جم / مول والوزن الجزيئي للكلور 35.5 جم / مول، وبالتالي فإن الوزن الجزيئي لـ HCl = (عدد ذرات الكلور * الكتلة المولية للكلور) + (عدد ذرات الهيدروجين * الكتلة المولية للهيدروجين

لذا فإن الكتلة المولية لـ HCl = (1 * 35.5) + (1 * 1)، أي الكتلة المولية لـ HCl = 36.5 جم / مول

ثالثًا، نجد عدد مولات حمض الهيدروكلوريك، حيث عدد المولات = الكتلة / الكتلة المولية، أي عدد مولات حمض الهيدروكلوريك = 1.56 / 36.5 = 4.27 × 10 ^ -2 مول

أخيرًا، نطبق قانون المولارية، وهو المولارية = عدد مولات المذاب / حجم المحلول، ومن ثم مولارية محلول حمض الهيدروكلوريك

(27 × 10 ^ -2) / (2.86 × 10 ^ -2) = 1.59 مول / لتر

مثال 2 إذا كنت تعلم أن مولارية المحلول هي 3 مول / لتر وحجمه الإجمالي 3 لترات، فكم عدد مولات المذاب التي يحتوي عليها

الحل المولارية = مولات المذاب / حجم المحلول

لذا فإن عدد مولات المذاب = المولارية * حجم المحلول، أي عدد مولات المذاب = 3 * 3 = 9 مول.

اقرأ أيضًا ما هي مولارية محلول حمض النيتريك

في نهاية هذا المقال نلخص أهم الأشياء، لأنه بالإضافة إلى تحديد أهم القوانين الرياضية ومشتقاتها، تم تحديد عدد مولات المادة المذابة في لتر واحد من المحلول بالتفصيل أيضًا. يتم تقديم هذه القوانين وعدد من الأمثلة المحلولة.

محلول، حل، حل، عدد، في، لتر، مولات، هو